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1、专题二练习一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（ ）A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留2下列物质属于纯净物的是（ ）A液氯 B漂白粉 C氯水 D食盐水3下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A硫酸，硫酸镁B碳酸，碳酸钠C食盐，酒精D碳酸氢钠，醋酸4M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2+与单质M不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z；这
2、四种离子的氧化性大小符合（ ）AM 2+X 2+Z 2+Y 2+ BX 2+M 2+Y 2+Z 2+CY 2+Z 2+M 2+X 2+ DZ 2+X 2+M 2+Y 2+5下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭和O26下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（ ）ANa2CO3 BNaOH CBaCl2 DNaHCO37对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物
3、质的量的比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子8不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A氯水 B碘水 C溴水 D氯化钾溶液9下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3 10下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子； B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D氯水放置数天后
4、，其酸性逐渐减弱。11下列电离方程式中，正确的是（ ）AAl2(SO4)32Al3+3SO42-BNaHCO3Na+H+CO32-CCH3COOHCH3COO-+H+DNa2CO3Na2+CO32-12金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ） 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B氯气溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO-C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 DFeCl2溶液
5、跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-14工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（ ）空气 CO2 Ar H2 N2A B C D15下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42- 二、填空题（共33分）17（11分）（1）下列物质：H2O 石墨 NH4NO3 硫酸 CH3COOH 蔗糖 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法小苏打溶液中含少
6、量苏打_，苏打固体中含少量小苏打_，CO2气体中混有少量的HCl气体_。ACEBD空气中短期放置空气中点燃CO2H2OH2OH2O18（12分）A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。（1）用化学式来表示下列物质：B： D： E： _ _ （2）写出以下几步反应的化学方程式AD：_ _CE：_ _DE：_ _熟石灰分离精制进海渠日晒分离海水苦卤(含Mg2+、Br等)氢氧化镁氯化镁Br等镁粗盐精盐烧碱、氯气、氢气溴19(12分) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，
7、下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：（1）写出步加入的试剂和有关的离子方程式： ， ；（2）写出反应的离子方程式： ； 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）海水制镁的中间产品氢氧化镁经两步反应可制得碳酸镁，用离子方程式表示其过程 ； 。20（11分）已知：A、D、E、G、H焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多，E是一种淡黄色的固体。AH各物质的变化关系如下图所示。()ABCDDFGEHBEE ()（1）用化学式来表示下列物质：A： E： （2）写出以下几步反应的化学方程式 反应 反应 反应 （3）上述三步反应中属于氧化还原反应的有 （填编号）
8、21（10分）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）在该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。（4）请将以上反应改写为离子方程式_。三、实验题（共12分）22(12分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A试剂为，B试剂为，离子方程式为 ；（2）C试剂为；D试剂作用为 ；（3）E中干燥红色布条 （填
9、“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中现象，脱脂棉的作用是 ；（5）H中试剂为，离子方程式为。必修一专题2化学试题卷答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678选项CADACDCD题号9101112131415选项CBADDCB二、填空题（共32分）17（11分）（1）；（5分，每项1分）（2）过量的CO2气体；加热；饱和的NaHCO3溶液。（各2分）18（12分）（1）B：Na2O(2分)；D：NaOH(2分)；E：Na2CO3(2分)（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2(2分)；2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2(2分)；2NaOH+
10、 CO2= Na2CO3+H2O(2分)。19(12分) (1)Cl2；2BrCl2=2ClBr2 (2分)电解（2）Mg2+2OH=Mg(OH)2(2分)电解2Cl2H2O 2OHH2Cl2(2分)（3）MgCl2 MgCl2(2分)（4）Mg(OH)22H+= Mg2+2H2O(2分) Mg2+CO32= MgCO3(2分)20（11分）（1）A：NaHCO3(2分)；E：Na2O2(2分)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2分)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(2分)：2Na+O2Na2O2(2分)；(1分)21（10分）（1）略（2分）； （2）FeCl3； CuCl2（各2分）（3）9.6g(2分) （4）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2分)三、实验题（共12分）22(12分) (1)浓盐酸 (1分)；MnO2 (1分)；MnO24H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2分)；(2)饱
