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1、2023届河北省保定一中第一学期高三第四次阶段考试化学试卷I 卷60分一、选择题共20道题，每题3分w.w.w.k.s.5.u.c.o.1铁和铁合金是生活中常用的材料，以下说法正确的选项是 A不锈钢是铁合金，只含金属元素 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反响C铁与盐酸反响，铁合金不与盐酸反响 D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2检验某未知溶液中是否含有SO42-的以下操作中，最合理的是w.w.w.k.s.5.u.c.o. A参加盐酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C参加盐酸酸化的氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液3金属的以下性质中与金属晶体结构无关的是 A导电性 B化学反响
2、中易失去电子 C延展性 D硬度4限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、NH42SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用 AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBaOH2溶液 D盐酸5有关合金的表达不正确的选项是 A合金的熔点比它的各成份金属的熔点低 B合金的硬度和强度一般比纯金属C合金一定是金属熔合而成的物质 D硬铝、黄铜和钢均为合金6关于FeOH2的制备，以下方法不正确的选项是 A用煮沸后冷却的的蒸馏水配制NaOH溶液 B配制FeSO4溶液时还需参加铁屑C加 NaOH 溶液的胶头滴管要竖直悬滴 D试管中参加少量的苯7某溶液中含三种离子，参加过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸
3、，又有沉淀生成，再过滤，滤液中参加过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 AAg+、Fe2+、Ca2+ BAl3+、Mg2+、Ba2+ CCa2+、Fe2+、Ba2+ DNa+、Mg2+、Ba2+8以下实验能证明有SO2存在的是1能使澄清石灰水变浑浊 2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红3能使品红溶液褪色4通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。5通入Br2水中能使Br2水褪色，再加BaNO32溶液有白色沉淀。 A都能证明 B都不能证明C345能证明 D只有5能证明 9以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是 w.w.w.k.s.5.u.
4、c.o.mA铝在常温下不能与氧气反响 B铝不能与氯气反响C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响10把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反响后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，那么以下表达错误的选项是 A气体A是SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为4：1C反响中共消耗锌975g D反响中共转移电子3 mol11某化学小组用回收的镁铝合金制取氢气，现有l0.8 g镁铝合金，以下说法正确的选项是 A常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反响，最多可放出0.6 mol
5、H2B常温下与足量2mol/LHNO3溶液反响，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反响，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反响，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间12用铝箔包裹2.3 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反响后，用排水集气法收集产生的气体，那么收集到的气体为 AO2和H2的混合气体 B0.1g H2 C大于0.1g H2 D小于0.1g H213将100mL0.6mol/LAlCl3溶液跟少量0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，
6、此时消耗氢氧化钠的体积是 A250mL B375mL C475mL D500mL14将过量的过氧化钠固体投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生溶液变成棕黄色 A B C D15在氯化铁氯化铜和盐酸混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是 ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+16将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中参加少量的NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，那么NaOH 溶液的浓度为 A0.1 mo
7、lL-1 B0.2 molL-1 C0.4 molL-1 D0.8 molL-117在铁与铜的混和物中，参加一定量的稀硝酸，充分反响后剩余金属m1g，再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是 Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m218以下实验中产生的现象与对应图形纵坐标n均表示产生的AlOH3的物质的量不相符的是 A在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量C向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量D向H2SO4溶液中参加NaAlO2溶液至过量w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19铜和镁的合金4
8、.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体气体的体积已折算到标准状况，在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g20物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是 A1：4 B1：5 C2：3 D2：5II卷40分二、填空题24分21某无色溶液里，只含有以下八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。该溶液能跟金属铝反响
9、, 且放出的气体只有氢气试答复:1假设溶液跟Al反响后有生成, 那么原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子。2假设溶液跟Al反响后有Al3+生成, 那么原溶液中一定不含有大量 离子22铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数，设计以下两种不同实验方案进行探究。填写以下空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反响，测定剩余固体质量。实验中发生反响的化学方程式是 。实验步骤1称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2。0 mol/L NaOH溶液中。为使其反响完全，那么NaOH溶液的体
10、积V 。2过滤、洗涤、枯燥、称量固体。该步骤中假设未洗涤固体，测得镁的质量分数将 填“偏高、“偏低或“无影响。【方案二】 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反响，测定生成气体在通常状况约20，1.01105Pa的体积问题讨论1同学们拟选用以下实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接 接 接 填接口字母，可不填满。实验开始时，先翻开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻翻开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中
11、液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积2仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了以以下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mLV2 mL。那么产生氢气的体积为_mL。23：A、B、E为固体化合物；D、G为固体单质；F、X、Z为可燃性气体，且F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色。在一定条件下它们能实现如以下图的变化。1写出A、B、E的名称。A_，B_，E_。2写出A 和 D反响的化学方程式_。2写出G和氢氧化钠溶液反响的化学方程式_。3写出1molZ跟1molHCl反响的化学方程式_。三、计算题6分24准确称取6克铝土矿样品含Al2O3Fe2O3SiO2放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反响后过滤，向滤液中参加10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与参加NaOH溶液的体积V的关系如以下图。请填空答复：1H2SO4溶液的物质的量浓度为多少？2a=2.3，用于沉淀铁离子，消耗氢氧化钠溶液的体积是多少？
