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1、第三章 第一节 弱电解质的电离第一课时 强、弱电解质及电离方程式的书写高二化学 黎玉珠一、教学目标 1. 知识和技能：了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；2. 过程与方法：通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。通过小组合作学习模式，培养学生的协作能力和表达能力。3. 情感态度与价值观：通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。4. 教学重难点：重点：对强、弱电解质概念的理解和弱电解质的电离方程式的书写难点：弱电解质电离方程式的书写。 二、
2、学情分析 1. 知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。 2. 实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力3. 认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。三、教学内容分析 弱电解质的电离是人教版高中化学选修4化学反应原理中的第三章第一节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识
3、的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。四、教学环节与活动 教师活动学生活动设计意图【旧知回顾】展示第1小组导学案的预习案，并请第2小组的同学点评。第1小组导学案的预习案进行展示；第2小组的同学点评。通过预习案回顾旧知：电解质和非电解质，并进行总结，为本节课打下良好的基础。【实验】学生分小组进行课本P40实验3-1 【实验表明】盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HC
4、l和CH3COOH的_不同。即在水溶液中，HCl _电离，CH3COOH _ 电离。【指导实验】学生实验过程中进行巡视并指导相关问题。【总结】不同电解质在水中的电离程度不一定相同。【新知】引出强弱电解质。【板书】强、弱电解质一、强电解质弱电解质【学生实验】学生进行实验3-1，填写相关实验现象。学生展示实验结果，并分析实验。培养学生的实验动手能力，并从实验现象中分析强弱电解质的区别。【指导】教师巡视学生的小组讨论，并作相关指导。【板书】【小组合作】学生小组讨论完成【合作探究一】中强弱电解质的概念，并尝试举出相关例子。第3小组展示讨论结果，其他小组做点评。学生通过对实验结果的分析及结合课本的知识，
5、归纳总结出强弱电解质的概念，并结合所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识进行适当的举例。【设问1】 常见的强酸，强碱有哪些？【设问2】 常见的强酸弱，弱碱有哪些？【设问3】弱碱除了NH3H2O是可溶性的，其他弱碱有什么共同特点呢？【补充】只有极少数的盐属于弱电解质，如醋酸铅。【板书】【教师】组织学生将课前分发的写有各种电解质（NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH NH3H2O Cl2 Cu CaCO3 Fe(OH)3）的纸条按电解质、强电解质、弱电解质进行分类。【自我检测1】判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH NH3H2O
6、 Cl2 Cu CaCO3 Fe(OH)3 HCl溶液电解质：_强电解质：_ 弱电解质：_【总结】电解质的强弱与其溶解性无关，只与其在溶液中的电离程度有关。 【学生1】常见的强酸有HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等【学生2】常见的强碱有NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2等【学生3】常见的弱酸有醋酸、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、H2S等【学生4】常见的强碱有NH3H2O、Cu(OH)2、Zu(OH)2等【学生5】Cu(OH)2、Zu(OH)2等是难溶性碱。【巩固】学生代表拿着纸条到讲台上进行合适的“站队”。电解质：NaCl、NaOH、H2SO4、CH3
7、COOH、NH3H2O、CaCO3、Fe(OH)3强电解质：NaCl、NaOH、H2SO4、CaCO3弱电解质：CH3COOH、NH3H2O、Fe(OH)3学生进行练习巩固。培养学生整理信息并从材料中提取信息的能力，由此推测出苯酚可能的化学性质。通过游戏帮助学生进一步巩固电解质、强弱电解质的概念和分类，寓教于乐。及时反馈，巩固新知。【自主学习】自学完成导学案(1)(2)点内容，想一想电离方程式书写的关键是什么？ 【合作探究二】电离方程式的书写(1)强电解质 强电解质_电离，书写电离方程式时用“_”。(2)弱电解质 弱电解质_电离，书写电离方程式时用“_”。一元弱酸、弱碱一步电离。多元弱酸（分子
8、中含有两个或两个以上可电离H+的弱酸）分步电离，必须分步写出，不可合并，通常可只写第一步。多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。【练习】写出下列物质的电离方程式：NaF：_NaHCO3：_H2SO4：_H3PO4：_CH3COOH：_NaOH：_NH3H2O：_NaHSO4（水溶液中）：_NaHSO4（熔融时）：_H2CO3：_Fe(OH)3：_【归纳总结】强弱电解质的比较 【板书设计】一、强、弱电解质二、电离方程式的书写【学生】区分强弱电解质【练习】第4小组展示NaF、NaHCO3、H2SO4、H3PO4的电离方程式，第7小组点评。第5小组展示CH3COOH、NaOH、NH3H2O的电离方程式，第8小组点评。第6小组展示NaHSO4（水溶液中）、NaHSO4（熔融时）、H2CO3、Fe(OH)3的电离方程式，第9小组点评。回忆、归纳、总结通过自学了解如何书写电离方程式及其注意要点。通过练习反映学生存在的问题，并加以巩固。进一步巩固所学知识
