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1、2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，与发生反应：。设起始，在恒压下，平衡时体积分数与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A该反应的B图中Z的大小关系：C图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)增大2
2、、下列有关说法正确的是（ ）A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H03、已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( ) Aa点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32
3、)=0.1molL1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Cc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3)Dd点所得溶液中：c(Na+)c(SO32) c(HSO3)4、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是A和B只有C只有D5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，
4、火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解AABBCCDD6、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线表示溶液的pH
5、与-lgc（A-）的变化关系BC溶液中水的电离程度：MNDN点对应的溶液中c（Na+）Q点对应的溶液中c（Na+）7、下列有关NH3的说法错误的是（）A属于极性分子B比例模型C电子式为D含有极性键8、下列说法错误的是（ ）A图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变C用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清
6、酸性：苯酚碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化AABBCCDD10、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强还原性11、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成
7、了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。下列说法正确的是ACu2(OH)3Cl属于有害锈BCu2(OH)2CO3属于复盐C青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”12、下列离子方程式书写错误的是( )A铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2BAl(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2OCFeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-DAlCl3溶液中加入足量的氨水: A13+ 3OH-=Al(O
8、H)313、下列离子方程式书写正确的是A食醋除水垢2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O：B稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+SO32-=SO2+H2OC处理工业废水时Cr()的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3+4H2OD用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O14、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是A0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子B7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32D标准状况下，5.6LCCl4含有的氯
9、原子15、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是ABCD16、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是Am的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B电控温值可设置在165-175Ca出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为NAB1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于
10、NAD标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA18、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）ANaClO3的溶解是放热过程B由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaClD若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯19、下列离子方程式中，正确的是（）AFe3+的检验：Fe3+3KSCNFe（SCN）3+3K+B氯气用于自来水消毒：Cl2+H2OH+Cl-+HClOC证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+3H2O22Mn2+4
11、O2+6H2OD用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2Cl-20、下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋21、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl222、下列物质属于只含共价键的电解质的是（）ASO2BC2H5OHCN
12、aOHDH2SO4二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。W 的一种合成路线如图：已知部分信息如下：1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应+R1COOHRCH2NH2+H2O请回答下列问题：(1)Y 的化学名称是_；Z 中官能团的名称是_；(2)中_（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y 的反应类型是_。(3)生成 W 的化学方程式为_。(4)G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有NH2（氨基），G的同分异构体有_种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比
13、为 12222 的结构简式为_。(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线_（无机试剂自选）。24、（12分）烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根据产物的结构可以推测原烯烃的结构（1）现有一化学式为C10H18的烃A，经过臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（结构简式如图）A的结构简式是_（2）A经氢化后得到的烷烃的命名是_（3）烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性该同分异构体的结构简式是_（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：写出该聚合物的结构简式：_在进行第二步反应时，易生成
14、一种含八元环的副产物，其结构简式为_25、（12分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。请回答：已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2OClO2熔点-59、沸点11；H2O2沸点150（1）NaClO2中氯元素的化合价是_。（2）仪器A的作用是_。（3）写出制备NaClO2固体的化学方程式：_。冰水浴冷却的目的是_(写两种)。（4）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。（5）Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_(用离子方程式表示)，H2O2+Cl2=2Cl-+O
