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1、陕西省汉中市2021届高三化学下学期3月第一次模拟试题陕西省汉中市2021届高三化学下学期3月第一次模拟试题年级：姓名：- 11 -陕西省汉中市2021届高三化学下学期3月第一次模拟试题注意事项：1.试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。3.选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64第I卷(
2、选择题，共42分)一、选择题(114题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是A.华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物C.新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同D.将生活垃圾焚烧，减少对人类生活的影响2.用下列实验装置能达到相关实验目的的是3.下列有关化学用语表达正确的是A.二硫化碳的结构式SCS B.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7C.HCl的电子式为： D.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电
3、离平衡4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NAB.8 g甲醇中含有的CH键数目为NAC.22.4 L(标况下)NO与0.5 mol O2混合充分反应，最后得到NO2分子数小于NAD.常温下，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.1NA5.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是A.Fe2(SO4)3 B.HCl C.H2O2 D.KNO36.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
4、A.过程发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B.过程中，发生反应的离子方程式为：S22Fe3S2Fe2C.过程中，标准状况下11.2 L O2参加反应转移2 mol电子D.在中Fe3作氧化剂，在中Fe3是氧化产物7.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是A.原子半径：YZXWB.简单氢化物的沸点：WXZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.W、X可分别与Y形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同8.下列离子方程式书写正确的是A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2
5、H2OClOSO42Cl2HB.电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C.NaHCO3溶液水解：HCO3H2OCO32H3OD.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4OHNH3H2O9.T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A.反应在前2s的平均速率v(COCl2)0.015 molL1s1B.平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小C.保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)0
6、.038 molL1，则反应的He点C.c点溶液中：c(Na)c(A)c(HA)D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A)c(Na)c(H)c(OH)第II卷(非选择题，共58分)二、必做题(1517题，共43分)15.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。实验室模拟生产NaClO2的一种工艺如下：己知：ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答
7、下列问题：(1)写出实验室制取SO2的化学方程式 ；上述流程中“反应”的离子方程式为 ；尾气吸收时H2O2的作用是 (填氧化剂或还原剂)。(2)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为H2C2O42NaClO3H2SO4Na2SO42ClO22CO22H2O该新方法最突出的优点是 。(3)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用3860的温水洗涤；60以下 ，得到产品。(4)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品7.5 g溶于水配成1 L溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入
8、足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2被还原为Cl，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.25 molL1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液24.00 mL，计算产品NaClO2的纯度 。(提示：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)(5)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl四种含氯微粒。经测定25各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl没有画出)。酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl的原因是 (用离子方程式解释)。pH5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2、Cl四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是 。16.(15分)三氯
9、氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图： 有关物质的部分性质如下表：回答下列问题：(1)装置C中反应器的名称是 。(2)装置B中试剂为 ；装置B的作用是 。(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C中制备POCl3的化学方程式为 。(4)a装置的作用是 。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II.向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液50.00 mL，使Cl
10、完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag至终点，记下所用体积为V mL。已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012滴定选用的指示剂是 。A.酚酞 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉 D.甲基橙Cl元素的质量分数为 (列出算式)。若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl)：c(SCN) ；该反应使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。17.(14分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为：2
11、NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)。(1)已知几种化学键的键能数据如下：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) H kJmol1。(2)2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)的反应速率表达式为vkc2(NO)c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)H2(g)N2(g)H2O2(g)；反应2：H2O2(g)H2(g)2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，反应较慢的是(填“反应1”或“反应2”)。对总反应速率的影响程度c(NO) c(H2)(填“”“”或“”)。II.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g)(3)下列表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。A.混合气体密度保持
