《浙江省宁波市北仑中学2021-2020学年高二化学下学期期中试题（1班含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市北仑中学2021-2020学年高二化学下学期期中试题（1班含解析）.doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年(xunin)高二化学下学期期中试题（1班，含解析）可能(knng)用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Mn-55 Ba-137请将答案(d n)写在答题卷上，答在试卷上无效。本卷满分100分。一、选择题（本题共有15小题，每小题只有一个(y )正确选项。每小题3分，共45分）1.化学与生活密切相关，下列(xili)有关说法错误的是（ ）A. 元素周期表中右上方区域的某些非金属元素可以寻找制备新型农药材料的元素B. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较
2、大的热量C. 作为激光发射材料的红宝石又称刚玉，其熔点很高，可用于耐火材料，主要成分为二氧化硅D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应【答案】C【解析】【详解】A制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等位于周期表的右上方，则元素周期表中右上方区域的某些非金属元素可以寻找制备新型农药材料的元素，故A正确；B储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故B正确；C人造刚玉的主要成分是氧化铝，而不是二氧化硅，故C错误；D题目涉及硝酸钾地灼烧以及显示的颜色，利用了焰色反应，故D正确。故答案选C。2.对下列物质
3、及其反应的叙述正确的是（ ）A. Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，均可用于饮用水的消毒B. 稀硝酸具有酸性，可除去铜制品表面的铜锈C. 乙烯可发生氧化反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯D. 反应：3C+SiO2=SiC+2CO中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1【答案(d n)】C【解析(ji x)】【详解】A过氧化钠(u yn hu n)与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于自来水的杀菌消毒，故A错误；BCu与稀硝酸反应，应选(yn xun)稀硫酸或稀盐酸清除铜镜表面的铜锈，故B错误；C乙烯是水果的催熟(cu sh)剂，高锰酸钾溶液
4、能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故C正确；D3molC参加反应，2molC作还原剂，1molC作氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为l：2，故D错误；故答案选C。3.下列说法不正确的是A. 棉花、花生油、蛋白质都属于高分子化合物B. 蔗糖、麦芽糖均为二糖，互为同分异构体C. 油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出D. 分别向含鸡蛋清的溶液中加入(NH4)2SO4 浓溶液和CuSO4溶液，都产生沉淀，但原理不同【答案】A【解析】【详解】A.棉花、蛋白质都属于高分子化合物，而花生油不属于高分子化合物，A错误；B.蔗糖、麦芽糖均为二糖，分子式都是C12H22O
5、11，分子结构不同，互为同分异构体，B正确；C.油脂在热NaOH溶液中完全水解后产生高级脂肪酸盐和甘油，加入饱和食盐水，能够降低高级脂肪酸盐的溶解度，而高级脂肪酸盐的密度比水小，在常温下为固体物质，因此可观察到液面上有固体析出，C正确；D.鸡蛋清属于蛋白质，向鸡蛋清的溶液中加入(NH4)2SO4 浓溶液，会降低蛋白质的溶解度而结晶析出，发生的是盐析作用；而向鸡蛋清的溶液中加入CuSO4溶液，由于CuSO4是重金属盐，会使蛋白质发生变性而产生沉淀，因此二者出现沉淀的原理不同，D正确；故合理选项是A。4.四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列
6、说法不正确的是（ ）XYZWA. X、Y、Z 三种元素的最简单(jindn)的氢化物，其热稳定性依次下降B. 简单(jindn)离子半径(r)的大小：r(W)r(Z)r(Y)C. W 元素(yun s)的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应D. XZ2 固体(gt)受热易升华，但 XZ2 气体加热(ji r)不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力【答案】A【解析】【分析】设W的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为a+1，Y的最外层电子数为a+2。依题意，可得出下列等量关系式：10+a=2+a+1+2+a+2，a=3。从而得出X为碳、Y为氮、Z为氧，W为铝。【详解】A. X、Y、Z 三种元
7、素的非金属性依次增强，最简单氢化物的热稳定性依次升高，A错误；B. 简单离子半径(r)的大小：r(Al3+)r(O2-)r(N3-)，正确；C. W 元素(Al)的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应，C正确；D. XZ2 (CO2)固体受热易升华，但 XZ2 气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力，D正确。故选A。5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 88.0g14CO2与N2O的混合物中所含中子数为44NAB. 1molCH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NAC. 17.4gMnO2与40mL10molL-1浓盐
8、酸反应，转移电子的数目为0.2NAD. 常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA【答案】B【解析】【详解】A14CO2与N2O的相对分子质量分别是46、44，因此无法计算88.0g14CO2与N2O的混合物中所含中子数，A错误；B1molCH3COONa与少量(sholing)CH3COOH溶于水所得的中性溶液中根据(gnj)电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO-)，中性(zhngxng)溶液中c(H+)=c(OH)，则c(Na+)=c(CH3COO-)=1mol，所以(suy)CH3COO-数目(shm)为NA，B正确；C17.4gMnO
9、2（0.2mol）与40mL10molL-1浓盐酸（0.4mol）反应，由于随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰不能氧化稀盐酸，转移电子的数目小于0.2NA，C错误；D常温下pH=4的醋酸溶液的体积未知，因此无法计算由水电离出的H+的数目，D错误。答案选B。6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OB. NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C. 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD. 明矾
10、溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3【答案】A【解析】【详解】A. 反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；B. 酸性环境不能大量存在OH-，不符合反应事实，B错误；C. 硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+，不符合反应事实，C错误；D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量的比是1：4，二者反应产生AlO2-，反应的离子方程式为：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反
11、应事实，D错误；故合理选项是A。7.合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A. 甲乙的反应(fnyng)为加成反应B. 甲分子(fnz)中至少有 8 个碳原子在同一平面上C. 甲、乙均不能使溴水褪色(tu s)D. 乙与足量 H2 完全加成的产物分子(fnz)中含有 4 个手性碳原子【答案(d n)】D【解析】【详解】A甲中与N相连的H被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A错误；B甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C，B错误；CBr2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C错误；D与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手
12、性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：，D正确。答案选D。8.下列说法正确的是A. 氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B. 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C. NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D. CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同【答案】B【解析】【详解】A. HCl是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和Cl-，A错误；B. 硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型相同，B正
13、确；C. NH3和HCl都极易溶于水，NH3是因为可以(ky)和H2O形成(xngchng)氢键，但HCl分子与H2O分子(fnz)之间不存在氢键，C错误；D. CO2和SiO2的熔沸点和硬度(yngd)相差很大，是由于CO2属于(shy)分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；故合理选项是B。9.25时，向10mL0.1molL-1NaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmolL-1的HF稀溶液。已知25时：HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) H=-67.7kJmol-1H+(aq)
14、+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3kJmol-1请根据信息判断，下列说法中不正确的是（ ）A. 整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B. 将氢氟酸溶液温度由25升高到35时，HF的电离程度增大(不考虑挥发)C. 当c0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D. 若滴定过程中存在：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，则c一定小于0.1【答案】B【解析】【详解】A酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c（NaOH）逐渐减小、c（NaF）浓度增大，水电离程度增大，当二者恰好完全反应生成Na
15、F时，水的电离程度最大，继续加入HF，酸过量，抑制水电离，水的电离程度减小，如果HF不足量，则滴加过程中水的电离程度一直增大，故A正确；BHF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) H=-67.7kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3kJmol-1，将-得HF（aq）F-（aq）+H+（aq）H=（-67.7）kJ/mol-（-57.3）kJ/mol=-10.4kJ/mol，则HF电离放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向越大，所以HF电离程度减小，故B错误；C当c0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合(jih)电荷守恒得c(Na+)=c(F-)，故C正确(zhngqu)；D若c0.1时，c（F-）c（OH-
