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1、浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(二十五) 8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是()A.水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B.一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C.对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关2.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()A.AgCl不溶于水，不
2、能转化为AgIB.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL13.(2012舟山模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(几乎不发生反应。下同)(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A
3、.CuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C.Cu(OH)2CuCO3CuSD.Cu(OH)2CuCO3Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D.可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2011新课标全国卷)(1)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。(2)若在0.1
4、molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是molL1。12.(14分)(探究题)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤后结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量
5、的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤后结晶。请回答下列问题：(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2、Fe3都被转化为_而除去。(2)中加入的试剂应该选择为宜。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是(填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B.将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2可以大量存在于pH4的溶液中E.在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在13.(16分)(2011福建高考)
6、四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：Fe2Fe3=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。(2)在 工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)32.791039，该
7、温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K 。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项 )。(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.6沸点/136.457.6答案解析1.【解析】选D。 A项，水的离子积常数Kw只
8、与温度有关，不随外加酸碱浓度的改变而改变，故A错误；B项，电离常数Ka是表示弱电解质电离程度大小的物理量，Ka值越大，表示该一元弱酸电离程度越大，B错误；C项，平衡常数(K)只与温度有关，与浓度无关，故C错误。 2.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)两种化学组成相似的难溶物可通过Ksp大小比较溶解度。(2)混合溶液中计算时可合理利用Ksp表达式求解。【解析】选A。Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag浓度为105 molL1，根据QcKsp，I的浓度必须不低于 molL1。3.【解题指南】先根据第一个反应对比
9、Cu(OH)2与CuCO3溶解度的相对大小；再根据第二个反应对比Cu(OH)2和CuS溶解度的相对大小，最后综合比较。【解析】选A。由第一个反应可知溶解度Cu(OH)2CuCO3，由第二个反应可知溶解度CuSCu(OH)2。故A项正确。4.【解析】选C。由题意知，溶液的pH13.0，即c(H)1.01013molL1，A正确；溶液为碱液，即溶液中的H为H2O电离产生的，c(H)1.01013molL1，B正确；在MgCl2中加入NaOH反应后溶液显碱性，说明NaOH过量，此时的pH并不是NaOH溶液的pH，故C错误；D项中，由于溶液中c(OH)1.0101molL1，根据Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-,Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)得：c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12c(Mg2+)(0.1)2=5.610-12c(Mg2+)=5.610-10molL-1,D正确。5.【解析】选B。中c(Ba2+)0.01 molL-1；中BaCO3和盐酸发生反应后c(Ba2+)0.005 molL-1；中存在同离子效应，
