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1、第二章测评(A)(时刻:90分钟总分值:100分)一、抉择题(此题包含14个小题,每题4分,共56分。每题只要一个选项契合题意)1.以下表示图或图示准确的选项是()剖析:A选项CO2的分子中3个原子共线,为直线形,故A项错;B项是p-p键电子云模子,故B项过错;C项中要留意氢键的偏向性,即三个原子xHY普通尽能够在一条直线上,准确的为。谜底:D2.以下说法准确的选项是()A.分子中必定存在化学键B.分子中假定含有化学键,那么必定存在键C.p跟p轨道不克不及构成键D.含键的物资不如只含键的物资波动剖析:A项,分子中不必定存在化学键,如罕见气体分子由单个原子构成,不存在化学键;B项,假设分子中存在
2、化学键,那么必定有键;C项,假定两个原子的p轨道“头见面堆叠,就能构成键;D项,如氮气中就有键,氯气中只含有键,但氮气比氯气波动。谜底:B3.以下物资中不含非极性共价键的是()Na2O2CCl4C2H6NH4ClH2O2Ca(OH)2A.B.C.D.剖析:H2O2、Na2O2中均存在OO非极性共价键,乙烷中含有碳碳非极性共价键。谜底:C4.以下各项表白式准确的选项是()A.硫原子的构造表示图:+16B.过氧化钠的电子式:NaOONaC.K+的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6D.丙烯酸()分子中含9个键,1个键剖析:A项为S2-的构造表示图,过错;过氧化钠为离子化合物,B项过错;丙
3、烯酸()分子中含8个键,2个键,D项过错。谜底:C5.依照实践跟经历推知,以下表白不准确的选项是()A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于火油,难溶于水剖析:依照类似相溶法那么,NaCl为离子化合物,易溶于水,而难溶于无机溶剂,C项不准确。谜底:C6.以下化合物的沸点前者低于后者的是()A.乙醇与氯乙烷B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.H2O与H2Te谜底:B7.以下各组酸中,酸性顺次加强的是()A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2
4、SD.HClO、HClO3、HClO4剖析:碳、硅同主族,碳的非金属性比硅强,酸性H2CO3H2SiO3,A项过错;H3PO4是中强酸,HNO3、H2SO4是强酸,B项过错;HI、HCl是强酸,H2S是弱酸,C项过错。谜底:D8.以下说法准确的选项是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点顺次降低B.H2O的熔点、沸点高于H2S是因为H2O分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的种种含氧酸的酸性由强到弱陈列为HClOHClO2HClO3HClO4剖析:HF分子间能够构成氢键,其沸点高,A项过错;乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力,还能够构成氢键,C项过错;D项的次序反
5、了。谜底:B9.以下所述原子不采用sp3杂化的是()A.手性碳原子B.N中的氮原子C.Cl中的氯原子D.N中的氮原子剖析:依照手性碳原子(衔接4个差异的原子或原子团)的界说可知该碳原子为sp3杂化。N中孤电子对数为=1,成键原子数为2,故N采纳sp2杂化,同理剖析可知选项C跟D中所述原子均采用sp3杂化。谜底:B10.以下景象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸能够跟水以恣意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子低温下也非常波动A.B.C.D.剖析:氢键存在于曾经与F、O、N等电负性非常年夜的
6、原子构成共价键的氢原子与别的分子中的F、O、N等电负性非常年夜的原子之间,要紧阻碍物资的物感性子。分子的波动性由共价键的键能决议,与氢键有关。谜底:B11.以下说法不准确的选项是()A.不是一切的共价键(键)都存在偏向性B.键的键能比键与NN键的键能跟年夜,因而键不易发作加成反响C.依照电负性及价层电子对互斥实际可知,OF2分子的极性小于H2O分子的极性D.基态Na原子核外电子占领3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子活动形态剖析:两个s轨道构成的键有偏向性,A项准确;键能越年夜,分子的波动性越年夜,性子越波动,B项准确;电负性FOH,电负性差越年夜,键的极性越年夜,C项准确;原子中不活动
7、形态完整一样的电子,故钠中有11种差异活动形态的电子,D项过错。谜底:D12.以下对于氢键的说法准确的选项是()A.因为氢键的感化,使NH3、H2O、HF的沸点掉常,且沸点上下次序为HFH2ONH3B.氢键只能存在于分子间,不克不及存在于分子内C.不氢键,就不性命D.一样量的水在气态、液态跟固态时均有氢键,且氢键的数量顺次增多剖析:A项“掉常是指它们在本族氢化物沸点排序中的景象。它们的沸点次序可由现实得出,常温时只要水是液体,水的沸点最高。B项氢键存在于不直截了当相连但相邻的H、O原子间,因而,分子内能够存在氢键,如邻羟基苯甲酸。C项准确,因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态,而液态水是生物体
8、养分通报的根底。D项水在气态时,分子间间隔年夜,分子之间不氢键。谜底:C13.意年夜利罗马年夜学的迷信家取得了极具实际研讨意思的N4分子。N4分子构造如以以下图,曾经明白断裂1molNN接收167kJ热量,天生1molNN放出942kJ热量,依照以上信息跟数据,以下说法准确的选项是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互称为同位素C.N4沸点比P4(白磷)高D.1molN4气体改变为N2将放出882kJ热量剖析:N4是单质不是化合物,A项不准确。同位素是原子间的互称,N4跟N2根本上分子不克不及互称同位素,B项不准确。N4与P4根本上分子晶体,且构造类似,绝对分子品质越年夜,分子间作使
9、劲越强,C项不准确。1molN4气体改变为N2将放出热量=|167kJ4-2942kJ|=882kJ,D项准确。谜底:D14.二茂铁(C5H5)2Fe分子是一种金属无机共同物,是燃料油的增加剂,用以进步熄灭的效力跟去烟,可作为导弹跟卫星的涂料等。它的构造如以以以下图所示,以下说法准确的选项是()A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为离子键B.1mol环戊二烯()中含有键的数量为5NAC.分子中存在键D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2剖析:二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为配位键,A错、C准确;每个环戊二烯()中含有6个CH键跟5个CC键,故
10、1mol环戊二烯含键11NA,B项过错;Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,D项过错。谜底:C二、非抉择题(此题包含4小题,共44分)15.(10分)下表为元素周期表前三周期的一局部:(1)x的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比拟:(填化学式),缘故是。(2)x的基态原子的电子排布图为(填序号),另一电子排布图不克不及作为基态原子的电子排布图是因为它不契合。(3)以上五种元素中,(填元素标记)的第一电离能最年夜。(4)由以上某种元素与氢元素构成的三角锥形分子E跟由以上某种元素构成的直线形分子G反响,天生两种直线形分子L跟M(构成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)
11、,反响如以以下图,那么以下推断过错的选项是。A.G是最爽朗的非金属单质B.L是极性分子C.E的核心原子的杂化轨道范例为sp2杂化D.M的化学性子比同周期相邻元素单质的化学性子爽朗E.M分子中有1个键,2个键剖析:依照元素周期表的构造可知x为N,Z为F,R为Ne,W为P,Y为S。(1)x、W的氢化物为NH3跟PH3,因NH3分子间能够构成氢键,故NH3的沸点清楚降低,故沸点NH3PH3。(2)当电子排布在统一能级的差异轨道时,老是优先单独盘踞一个轨道,且自旋形态一样,因而N的基态原子的电子排布图如以以下图。(3)原子掉电子所需能量不仅与原子核查核外电子的吸引力有关,还与构成波动构造的偏向有关。构
12、造越波动,得到电子所需能量越高,在所给五种元素中,Ne最外层已达8电子波动构造,因而得到核外第一个电子需求的能量最多,即第一电离能最年夜。(4)依照题给图示可知E为NH3,G为F2,L为HF,M为N2,NH3中N的杂化轨道范例为sp3杂化,在N2中N原子间构成1个键跟2个键,键能年夜,化学性子不爽朗,故C、D过错。谜底:(1)NH3PH3NH3分子间可构成氢键,使NH3的沸点清楚降低(2)洪特规那么(3)Ne(4)CD16.(8分)(组合题)(1)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于测验醛基,也可用于跟葡萄糖反响制备纳米Cu2O。Cu+基态核外电子排布式为。与OH-互为等电子体的一种分子为
13、(填化学式)。醛基中碳原子的轨道杂化范例是;1mol乙醛分子中含有的键的数量为。(2)曾经明白CS2与CO2分子构造类似,CS2的电子式是。CS2熔点高于CO2,其缘故是。剖析:(1)依照原子序数从K开场数到Cu为11,因而Cu原子核外电子排布式为Ar3d104s1,因而Cu+的核外电子排布式为Ar3d10;契合前提的分子中除一个氢原子外,另一元素的原子最外层电子数应比O最外层多一个电子,HF、HCl均契合;由构造式,可知碳原子构成3个键,4个电子全体成键无孤对电子,为sp2杂化,由可知构成6mol键。(2)依照标题中的信息“CS2与CO2分子构造类似,依照CO2的电子式)能够写出CS2的电子
14、式);因为“CS2与CO2分子构造类似,对于构成跟构造类似的物资,绝对分子品质越年夜(分子间作使劲就越强),熔沸点就越高,因而CS2的熔沸点高于CO2。谜底:(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10HFsp26mol或66.021023个(2CS2跟CO2根本上分子晶体,CS2绝对分子品质年夜,分子间作使劲年夜17.(10分)x、Y、Z、W是元素周期表前周围期中的四种罕见元素,其相干信息如下表:元素相干信息xx的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相称Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口左近堆积ZZ跟Y同周期,Z的电负性年夜于YWW的一种核素的品质数为63,中子数为34(1)Z位于元素周期表第周期第族,Y的氢化物平面构型是。(2)xY2是一种常用的溶剂,xY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。(3)xZ4分子中x以方法杂化。(4)写出W元素的原子核外电子排布式。剖析:由表中可知,x为C,Y为S,Z为Cl,W为Cu。(1)Cl位于元素周期表的第三周期第A族,H2S分子的空间构型为V形。(2)CS2的构造
