《（人教版2019）高中化学高一上册期末测试卷03（含答案）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教版2019）高中化学高一上册期末测试卷03（含答案）.docx（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、期末测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.12.下列固体呈淡黄色的是（ ）A.B.C.D.3.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）A.新制氯水需要避光保存B.可保存在煤油中C.固体需要密封保存D.保存，溶液时需加入少量粉4.下列物质的类别、名称（或俗名）及化学式相符的是（ ）A.碱性氧化物氧化亚铁B.酸性氧化物干冰C.酸硫酸D.碱纯碱5.已知在酸性条件下有强氧化性
2、，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A.加入粉后产生的溶液中：B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：C.酸性溶液中：D.澄清透明的溶液中：6.化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是（ ）A.用米汤可直接检验食盐中是否含有碘B.我国科学家命名的“钻酞菁”分子（直径为）分散在水中，所形成的分散系带电C.酒精和84消毒液的消毒原理相同D.我国最近合成的某新型炸药，其中“”显价7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为B.标准状况下，氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为C.胶体中含有的胶粒数目为D.硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为8.下列
3、有关实验的说法正确的是（ ）A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩锅中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备胶体，通常是将固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别溶液和溶液9.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是（ ）A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径约为C.界面活性剂减缓了硫生成的速率D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路”
4、10.已知有如下反应：，。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A.在反应中既是氧化产物，又是还原产物B.在、反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为D.溶液中可发生：11.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子与之间有如下转化关系：以下说法不正确的是（ ）A.中发生的反应是：B.与过量发生的反应是：C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为价D.通过以上信息可预测：若在加入淀粉的溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象12.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）操作现象结论A先滴加2滴溶液，再滴
5、加溶液开始不显红色，滴加溶液后变为红色原溶液中有B向某无色溶液中滴加氯水和振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色品容液中有D将某气体通入品红溶液中红溶液褪色该气体一定是13.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（ ）甲乙丙丁A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多
6、的金属元素。下列说法正确的是（ ）A.由元素A、B组成的化合物一定含有电子B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C.C与A形成的化合物肯定是离子化合物D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键15.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（ ）A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与易化合，则c的单质与更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为，则a的氢化物的化学式为16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/1.860.991.431.600.750
7、.74主要化合价最高正价最低负价下列说法不正确的是（ ）A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物可彼此反应C.氢化物的稳定性是D.Z和Y形成的化合物为离子化合物二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）是中学化学常见的元素。回答下列问题：（1）只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_（填化学式）。焰色试验中，元素燃烧时的焰色为_色，观察元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。反应的化学方程式为_。（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水
8、后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，反应中和的物质的量之比为_。18.（10分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇溶液显红色。请回答下列问题：（1）反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_（填序号）。（2）反应的化学方程式为_。（3）甲与B反应的离子方程式为_。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象_。（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A，发生反应的离子方程式为_
9、。19.（14分）检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子浓度（1）_。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（）。工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为、_、_。试剂B是_。操作是蒸发浓缩、冷却结晶、_，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。通过检验溶液D中来判断废水中是否除尽，实验方法是_。获得的需密闭保存，原因是_。上述废水经处理，可获得的物质的量是_。20.（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：族周期AAAAAAA123（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是_（填元素符号）。（2）元素、和形成的化合物的电子式是
10、_，该化合物中存在的化学键类型是_。（3）、三种元素原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。、六种元素形成的简单离子，半径最小的是_，最大的是_（填离子符号）。（4）、三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_（用对应物质的化学式表示）。（5）最易形成离子键的两种元素代号是_。（6）能比较元素和非金属性强弱的实验事实是_（填字母）。a.的氢化物的酸性比的氢化物的酸性弱b.的单质与化合比的单质与化合容易，且的稳定性比强c.在的氢化物的水溶液中通少量的单质气体可置换出单质期末测试答案解析一、1.【答案】B【解析】根据示意图可知铈的原子序数是58、质子数是58、相对原子质量是14
11、0.1，A、C、D正确；根据名称“铈”可判断其属于金属元素，B错误。2.【答案】B【解析】是白色固体；是淡黄色固体；是红棕色的固体；是红褐色固体。3.【答案】D【解析】氯水见光易分解，应避光保存，A正确；易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，应浸在煤油中，B正确；易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，应密封保存，C正确；与粉反应，D错误。4.【答案】B【解析】氧化亚铁的化学式为，A错误；硫酸的化学式为，C错误；属于盐而不属于碱，D错误。5.【答案】D【解析】加入粉后产生的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存；滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，之间发生氧化还原反应，不能大量共存；
12、溶液中与发生反应，不能大量共存；澄清透明的溶液中、之间不反应，可以大量共存。6.【答案】D【解析】食盐中的碘为碘酸钾，不是碘单质，碘酸钾遇到米汤（含淀粉）没有明显的现象，A错误；“钻酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不带电，胶体微粒可能带电，B错误；75%酒精消毒原理不是利用其强氧化性，84消毒液是利用次氯酸的强氧化性来消毒，C错误；中氯离子带1个负电荷，铵根离子带1个正电荷，水合氢离子带1个正电荷，依据阴、阳离子所带正、负电荷的代数和为0，则“”带一个负电荷，显价，D正确。7.【答案】B【解析】在标准状况下，气体摩尔体积等于，混合气体的物质的量等于，而在常温常压下，气体的物质的量小于，则含有的碳原子数目小于，A项错误；氯气的物质的量为，根据化学方程式可知，氯气与足量溶液反应转移的电子数为，B项正确；胶体中含有的胶粒数目小于，C项错
