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1、届高三化学寒假作业 专题复习（化学平衡） 一、选择题1工业上进行反应2SO2+O22SO3 H0，使用催化剂的目的是( )A扩大反应物的接触面B促使平衡向正反应方向移动C缩短达到平衡所需要的时间D提高SO2的转化率2一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )A只有 BC D3下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是( )A
2、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO H乙丙B甲丙乙C乙丙甲D乙甲丙20等物质的量的NO和O2混合，所得混合气体平均相对分子质量为( )A25.1 B31 C41.3 D略大于41.321将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：NH4I(s )NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时，C(H2)=0.5mol/L，C(HI)=4mol/L，则氨的浓度为( )A3.5mol/L B4mol/L C4.
3、5mol/L D5mol/LC%tT1,P2OT2,P2T1,P122已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g) H0，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则( )AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，H0CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，H023体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )A等于p% B大于p% C小于p% D
4、无法判断 24在反应：Fe2(SO4)36KSCN2Fe(SCN)33K2SO4 达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是( )AKSCNBK2SO4CNaOHDFeCl325一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n mol的是（ ）A2 mol SO2 1 mol O2 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D3 mol SO2 1 mol
5、 O2 1mol SO3二、填空题26在一定温度下，把4 mol A气体和5 mol B气体通入一个定容积的密闭容器里， 发生以下反应： 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入的A、B、C、D的物质的量(mol)，如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白。 (1) 若a0，b0时，则c_，d_。 (2) 若a1，b=1.25时，则c_，d_。 (3) a、b、c、d取值必须满足的一般条件是(请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c：_、_。27、某温度下，将3molA和2molB混合气体通入体积为2L的密闭容器中，保持体积和温度不变，发生下列反应：3A+BxC（g），2min时反应达到平衡状态，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请完成下列问题：（1）x= ；（2）用A表示的化学反应速率为 ；（3）若继续向平衡混合体系中通入少量的氦气（氦气与A、B、C都不反应）后，下
