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1、枣阳白水高中2013-2014学年度高二化学周考（八）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2.5分，共50分）1下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()2下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价3氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是 （ ）A 若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常
2、数减小B上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动4丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性质可能有()加成反应取代反应酯化反应中和反应 氧化反应A B C D5已知Cu2Fe3=Cu22Fe2，Zn2Fe3=Zn22Fe2，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42、Cl外还有()AZn2、Cu、Fe2 BZn2、Cu2、Fe、Fe2CZn2、Cu2、Fe2 DZn2、Cu2、Cu、Fe26只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4
3、、NaCl、Na2SO4四瓶溶液区分开，这种试剂是()A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2浓溶液7900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：Ha kJmol1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A反应在前20 min的平均速率为v(H2)0.008molL1min1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08 molL1，则a0C保持其他条件
4、不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正v逆 8X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYBXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYCXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZDXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ29根据下图，下列判断中不
5、正确的是（ ）A通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C乙池中电极B上发生还原反应D当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）10工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
6、C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应11如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向
7、N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等12如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是A原子半径：RWZYXBR的气态氢化物比W的气态氢化物稳定CX与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物DY的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物能发生反应13二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是A上述反应H0 B图中P1P2P3C若在P3和316时，测得容器中n(H2)=n(C
8、H3OCH3)，此时v(正) -241.8 kJmol-116X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ317下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、苯酚钠三份溶液中的c（Na+）：B0lmolL 1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2）+ c（HA）+c（H2A）C上图中pH=7时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）=c（H+）D上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH）=c（H+） +
9、c（CH3COO） +2c（CH3COOH）18据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 ( )A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol19下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XY网ZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主
10、要化合价122、67、12AX 与W形成的化合物是共价化合物B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：W ZDX和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物20下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液。下列说法不正确的是。 A水电解系统中，加入Na2 SO4可增加溶液导电性B燃料电池的负极反应：H22OH一一2 e一=2 H2OC整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化D该系统发生总反应：2H2+O2 2 H2O第II卷过渡态反应物生成物反应进程能量图abE1E2二、（非选择题，共5答题50分）图21（8分）20世纪30年代，Eyring和
11、Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“”、“”或“”）CO2和NO的总能量。某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应在 min时达到平衡状态（反应限度）；该反应的化学方程式为： ；22（12分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 A（Fe）电极的电极反应式为 （4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）23（12分）.电离平衡常数（用K表示)的
