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1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Axa，2I+Cl2I2+2ClBx=1.2a，10Fe2+14I+12Cl210Fe3+7I2+24ClCx
2、=1.4a，4Fe2+10I+7Cl24Fe3+5I2+14ClDx1.5a，2Fe2+4I+3Cl22Fe3+2I2+6Cl2、下列化学用语正确的是（ ）A异戊烷的键线式：B乙烯的结构简式：CH2CH2C苯乙烯（）的实验式：CH2D乙酸分子的球棍模型：3、下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B甲苯与浓硝酸反应制备TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯AABBCCDD4、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HCCCCCCC
3、CCN。下列对该物质的判断正确的是()A属于不饱和烃B不能使酸性KMnO4溶液褪色C所有原子都在同一条直线上D可由乙炔和含氮化合物加聚制得5、将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4B3C2D16、已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，故非金属性:WZBX、Z的最简单气态氢化物在
4、常温下可以反应生成离子化合物CX、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高D简单离子半径大小顺序:XM7、氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是A六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软B立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大C六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子D相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同8、下列反应过程中不能引入醇羟基的是
5、A醛的氧化反应B卤代烃的取代反应C烯烃的加成反应D酯的水解反应9、将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是()AAB段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2OBD点表示的溶液呈酸性CC点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等10、室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H
6、+)110-10，下列叙述正确的是( )A溶液中水电离出的c(H+)=10-10 molL-1B溶液中c(H+)+c(A-)0.1 molL-1C与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大11、已知酸性H2CO3 HCO3，现要将转化为可行的方法是( )A与足量NaOH溶液共热，再通入足量HClB与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3C加热该物质溶液，再通入足量的CO2D加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液12、在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)36KSCN2Fe(SCN)33K2SO
7、4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )ANH4SCN BK2SO4 CNaOH DFeCl36H2O13、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 ()A由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-B高铁酸钾中铁显+6价C上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质14、某有机物结构简式为，下列叙述
8、不正确的是()A1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应15、下列有关金属晶体判断正确的是A简单立方、配位数6、空间利用率68%B钾型、配位数6、空间利用率68%C镁型、配位数8、空间利用率74%D铜型、配位数12、空间利用率74%16、A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A18、8、0B20、8、0C25、13、5D30、18、10二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：CH3CH=CH2HBrCH3C
9、HBrCH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。（1）A的化学式：_，A的结构简式：_。（2）上述反应中，是_ (填反应类型，下同)反应，是_反应。（3）写出C、D、E、H的结构简式：C_，D_，E_，H_。（4）写出反应DF的化学方程式：_。18、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应-中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_（填序号）。（2）反应的化学方程式为_。（3）甲与B反应的离子
10、方程式 _。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_。19、3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。回答下列问题：（1）步骤1中，反应过程中采用的是_加热
11、操作。（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是_。（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。20、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。已知:AlCl3、FeCl3分别在183 、315 时升华；无水AlCl3遇潮湿空气变质。. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。（1）组装好仪器后，首先应_，具体操作为_（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。装置C中盛放的试剂是_。装置F中试剂的作用是_。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用
12、，所装填的试剂为_（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_（2）700 时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_a.低于183 b.介于183 和315 之间 c.高于315 （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。计算该样品中AlCl3的质量分数_(结果用m、n表示,不必化简)。21、（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3
13、-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：溶液中存在的离子是_；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_；（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）进行实验。写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为_。（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式_。
