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1、初三化学第一轮复习导学案金属与矿物(金属与金属材料)【学习目标】1能区分金属与非金属；区别生铁和钢2了解金属的特征及其应用；3初步掌握金属的化学性质(与氧气、酸、盐)及金属活动性，置换反应的条件和简单应用；(图像题天平题杂质计算,设计简单实验区别活动性,简单的金属和混合盐的反应次序判断)4了解金属的冶炼及金属资源的保护和利用(一氧化碳冶铁的实验设计铁生锈实验设计的控制变量思想)；5知道碳单质燃烧(知道反应物的量不同对反应产物是有影响的)、一氧化碳的还原性、可燃性和毒性。【前置性学习】1. 金属具有很多共同的物理性质： 、 、 、 。2. 写出镁、铝、铁、铜分别与氧气反应的化学方程式： 、 。
2、、 。3.铜与硫酸不反应，锌、铁、铝能与稀硫酸反应生成氢气。写出镁、铝、铁、锌分别与稀硫酸反应的化学方程式： 、 。 、 。4. 金属铁与硫酸铜溶液也能发生置换反应方程式: . 。Fe与CuSO4反应或铁与酸反应得到 价的铁。FeSO4在水溶液中为 颜色, CuSO4在水溶液中为 颜色。5.以上四种金属的活动性由强到弱为 6. 金属元素在自然界中分布很广，除了少数的（ , , ）以单质存在，其余大都以 存在。7. 常见的矿石：赤铁矿的主要成分 、磁铁矿的主要成分 、赤铜矿的主要成分 、孔雀石的主要成分 。8. 工业炼铁（1）设备： ; 原料： 、 、 、 .（2）主要反应：a. 高温焦炭中通入
3、过量的空气，生成二氧化碳 ；b. 二氧化碳通入灼热的焦炭: ；c. 高温下,一氧化碳通入铁矿石中: 。d. 思考下列问题：实验操作开始应先 再通 ，原因是 。反应结束时硬质玻璃管中固体的颜色会由 色变为 色，实验结束后的操作为应先 再 。原因为 。e. 石灰水作用是 ，实验中会出现 现象，尾气操作的方法是 9、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质互相作用，发生一系列复杂的化学变化，使铁转化为疏松的铁锈。铁锈的主要成分是 。颜色为 。10、人们通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。例如： 、 、 等。另外金属铝在空气中能“ ”，生成致密的_ _。11、废金属回收的意义 【典型例题
4、】1. 金属的性质例1等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）你知道吗？（1）反应过程中谁产生的氢气多？跟什么有关系？（2）反应结束时谁产生的氢气多？又跟什么有关？小结：解决此类问题，可以在横坐标上取两点：过程中取一点；结束时取一点。分析这两个时刻产生的氢气跟什么有关系。变式训练：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相
5、等例2 X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（ ）A. XYZ B. X Z Y C. Z XY D. YZ X你知道吗？比较金属的活泼性有哪些方法吗？分别通过什么来判断？小结：比较金属的活泼性应抓住金属的化学性质：金属能与氧气、酸、盐反应（1）通过金属与氧气反应来比较：反应条件越简单，反应越剧烈，说明金属越活泼，如铝和氧气常温下就能反应、铜和氧气需要在加热的条件下才能进行。（2）通过金属能与酸反应来比较：能反应的比不能反应的活泼，且反应越剧烈，
6、说明金属越活泼，如铜不能与稀酸反应，镁、锌与酸能反应，且镁反应更加剧烈，因此这三种金属的活泼性顺序为：镁锌铜。（3）通过金属能与盐溶液反应来比较：活泼的金属能将较为稳定金属从它的盐溶液中置换出来。变式训练1：下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中C.将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液变式训练2：某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AgNO3溶液
7、、稀盐酸C. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Fe、稀盐酸例3向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论不正确的是（ ）A 滤渣中含Ag，滤液中含Ag+、Fe2+、Cu2+、Zn2+B 滤渣中含Ag、Cu，滤液中含Fe2+ 、Zn2+ 、Ag+C 滤渣中含Ag、Cu，滤液中含Fe2+ 、Zn2+、 Cu2+D 滤渣中含Ag，滤液中含Zn2+、Fe2+、Cu2+你知道吗？（1）铁可以置换出哪几种金属？是否有先后顺序？如果有，则铁应先置换出哪种金属？（2）“一定量的铁粉”
8、是何意？可以将此过程分为哪些情况？（3）如何快速解决此类问题？小结：（1）金属与混合盐溶液反应是有先后顺序的：应先置换出最稳定。（2）观察滤渣中的金属与滤液中的金属离子能否反应，可以快速解决此类问题。 变式训练：在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜2理解金属锈蚀的条件例4课本实验中，铁生锈所需要的时间较长，某实验小组设计如下改进的实验检查装置
9、的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是_。反应开始后，甲装置中反应现象是_，MnO2的作用是_。4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_和_有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。你知道吗？（1） 铁生锈与哪些因素有关吗？（2） 盐和酸对铁生锈有何影响？变式训练：为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。实验方案 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。实验现象3天后，I、中铁钉不生锈，中铁钉明显生锈。获得结论(1)对
10、照实验l、，可知铁锈蚀的条件之一为 ；(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。拓展探究(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。3铁的冶炼例5某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )。C装置中NaOH的作用是 (2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。(4)除CO外，还有哪些物质可以还原
11、Fe2O3 (请写一物质的化学式)。你知道吗？你知道了吗？在探究炼铁的原理试验中需要了解哪些知识吗？小结：在探究炼铁的原理试验中需要了解的问题有：反应原理；反应现象；操作顺序；产物验证；尾气处理等。【课堂检测】1鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供47万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（ ） A钢是纯净物 B钢是铁合金 C钢的含碳量低于生铁 D钢的性能优于生铁2下列有关金属的说法错误的是（ ） A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与
