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1、天水一中20102011学年度第一学期2008级期末考试化 学 试 题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.在m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 molL-1,B增加1 molL-1,C减少2 molL-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为A2 ：3 ：2 : 3 B2 ：2 ：3 : 3C3 ：1 ：2 : 2 D3 ：1 ：2 : 32.下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度
2、明显减少的是A.K、OH、CO32-B.Na、Cl、Ag C.K、SO42-、S2 D.H、Cu2、NO3-3.下列离子方程式正确的是A.等物质的量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：HSO42-Ba2OHBaSO4H2OB. 将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2C. 用NaOH吸收少量H2： OHH2SHSH2OpHD. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg22HCO3Ca22OHMgCO3CaCO32H2O4.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是AMO
3、H和ROH都是强碱 B稀释前，c(ROH)=10c(MOH)3H2(g)N2 (g) 2NH3(g); H0V正V正V逆V逆V逆V正t1t2t3t4t5t6t/minVC常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，c(M+)=c(R+)5.工业上制备纯硅的热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g); H=+Q kJ/mol(Q0)，则该反应的适宜条件是A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 6.合成氨反应过程中反应速率与时间的图像如图所示，则NH3体积分数最小的时刻是A. t1 B. t2 C. t4 D.t6 V(C
4、H3COOC2H5)tat 0tbabt0第6题图7.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH.已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而加快。CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图，下列说法中正确的是A.反应初期水解速率加快可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致B.a、b两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C.图中t0时反应达到平衡状态D. t0时CH3COOC2H5的转化率高于tb时CH3COOC2H5的转化率8. 在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g)
5、2Q(g)nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 69.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78得过氧化氢溶液，再浓缩成30得溶液时，可采用适宜的方法是 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏10.乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)；H0。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 低温低压 D. 高温高压11.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的
6、变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 X的转化率时间ab11题图12.右图曲线a表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)M(gN(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A. 升高温度 B. 加大X的投入量C. 加催化剂 D. 增大体积13.在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是A. A生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的分子数比为132 D. A
7、、B、C的浓度不再变化14.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸与锌反应放出的氢气多C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大15.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变16. 如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml的一氧化氮，若通入11.2L氧气（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变 ，则容器内的密度 NO15题图A. 等于1.369 g / L
8、B. 等于2.054 g / LC 在1.369 g / L和2.054 g / L之间 D 大于2.054 g / L 17. pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO418. 下列说法正确的是 A. pH2与pH1的硝酸中c(H+)之比为110B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为21C. 0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为21D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3119. 将0.2 mol
9、 / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A. c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)B. c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)C. c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)D. c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)20. 常温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧
10、化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合21. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1422.为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg下列叙述正确的是任何温度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1molL-1盐酸的AG1225时，某溶液的AG-10，其pH10ABCD
11、23常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为A11：1B10：1C6：1D5：124.在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) C.c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D.c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)25. 在10 mL 0.1 molL-1 NaOH
12、溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是 A. c(Na)c(Ac)c(H)c(OH) B. c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)C. c(Na)c(Ac)c(HAc) D. c(Na)c(H)c(Ac)c(OH)二、非选择题（共五个答题，计50分）26.(6分) a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdeFg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写
13、出：（1）a粒子的原子结构示意图 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 (用化学式表示） (3)d溶于水的电离方程式 (4) g粒子所构成的晶体类型属 ks*5u(5) c粒子是 ，f粒子是 （用化学式表示）27.（8分）A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式A_ B_ C_ D_（2）写出EFHI的离子方程式(3)写出G+IH+D+E的化学反应方程式 28.(16分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生
