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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内质子数是（ ）A2a Ba+2 C2a+10 D2a+22、下列化学术语或表示方法错误的是（ ）ACH4的球棍模型示意图为 B乙烯的结构简式：CH2=CH2C
2、葡萄糖的最简式为CH2O DS2-的结构示意图：3、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是ACH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度BI2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度CI与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点4、反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（ ）AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.02mol/(Ls)CvC=0.2mol/(Lmin)DvD=0.01mol/(Ls)5、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)
3、+ I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（ ）A断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B容器内气体密度不再改变C容器内气体压强不再改变 D容器内气体颜色不再改变6、一种烯醇结构简式为CH2CHCH2OH下列说法正确的是（）A该物质与乙醇互为同系物B该物质常温下呈气态C该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体D该物质能与盐酸发生中和反应7、某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确的是A核外电子数为17B其离子具有氖的电子层结构C易得电子D容易与金属原子形成化合物8、下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( ) CaO + H2OCa(OH)2 NaOH + H
4、ClNaCl + H2O 2H2O2H2+ O2 2CO + O22CO2A B C D9、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（ ）A0.01molL1min1B0.02molL1min1C0.04molL1min1D0.5molL1min110、下列说法不正确的是A增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子
5、百分数，有效碰撞次数增多11、对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是 （ ）ANaBNa2OCNaOHDNa2CO312、下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )AAg+、NH4+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CK+、Na+、SO42、ClDBa2+、CO32、NO3、K+13、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A制备溴苯的反应属于取代反应B装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C该反
6、应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去14、下列实验能达到目的是A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图装置收集CO2气体C用图装置制备BaSO3沉淀D用图装置除去SO2中的HCl15、对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度是不可改变的D化学反应的限度与时间的长短无关16、糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是A豆油长期放置变质是因为发生了加成反应B食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物D棉麻、蚕
7、丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别17、下列不属于海水化学资源利用的是A海水淡化 B海水提盐 C海水提溴 D海水提碘18、某温度下，在 2L的密闭容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g) H=-Q kJmol1(Q0)，10min后该反应达到平衡时，X、Y的物质的量分别为0.9mol、1.8mol。下列叙述不正确的是Am=2B在010min内，X的反应速率为 0.005molL1min1C10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率D在010min内，X和 Y反应放出的热量为 0.1Q kJ19、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有
8、氯化氢、溴水、纯碱溶液、丁醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A只有B只有C只有D全部20、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A淀粉B蔗糖C麦芽糖D葡萄糖21、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H= -14.9kJmol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008molL-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)(molL-1)甲0.010.010乙0.020.020A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡
9、时，甲中混合物的颜色比乙中深C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.2522、反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 molL1，对此反应速率的描述正确的是( )A2min内H2的反应速率是0.4 mol(Lmin)B2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是123C在2min内，N2的反应速率是0.3 mol(Lmin)D在2min末NH3的反应速率是0.2 mol(Lmin)二、非选择题(共84分)23、（14分）现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定
10、各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味各取少量于试管中 ，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）写出这6种物质的名称。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为_24、（12分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E
11、的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）B为_，D为_，E为_。（2）C元素在周期表中的位置_。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物_。（4）F原子结构示意图为_。（5）写出BD2和E2D2的电子式：_；_。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_。25、（12分）实验室可以用下图所示的装置制取
12、乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_；（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_层；（填“上”或“下”）（3）浓硫酸的作用是_；（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是_，该反应属于_ （填反应类型）反应；（5）饱和碳酸钠的作用是：_；（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。混合物中各物质的浓度不再变化；单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2
13、O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。27、（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前
