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1、河南省商丘市第一高级中学2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题 说明：试卷总分值100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Br-80 第一卷 选择题共48分一、选择题：(每题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分)1以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是 A中子数为18的氯原子： BN2的结构式：N=N CNa+的结构示意图： DH2O的电子式： 2 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A常温下，在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4 L二氯甲烷
2、的分子数约为NA C1 mol乙烷中含有CH的键数为76.021023 D1 mol OH所含的电子数目为7 NA3以下变化中，属于物理变化的是 石油的分馏 煤的干馏 石油的裂化 铝热反响 由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧 乙烯催熟果实 苯使溴水褪色 海水蒸馏法制取淡水 A B C D4在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是 ACl2(g)FeCl2(s) BN2(g)NH3(g)Na2CO3(s) CS(s)SO3(g)H2SO4(aq) DMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)5铟49In与铷37Rb同周期，以下说法不正确的选项是 AIn是第五周期第A族元素 B11
3、549In的中子数与电子数的差值为17 C碱性：In(OH)3 RbOH D原子半径：In Al6X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。以下表达正确的选项是 A热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 BX与Z可形成离子化合物ZX C熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 DY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸7以下说法或表示方法中正确的选项是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C (金刚石)C (石墨) H = -1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C稀溶液中：H+(aq)+ OH-
4、(aq) H2O(l) H = -57.3 kJ/mol。假设将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = +285.8 kJ/mol8黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ/mol:C(s)+O2(g)=CO2(g) H= a kJ/molK2S(s)=S(s)+
5、2K(s) H= b kJ/mol2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H= c kJ/mol以下说法正确的选项是 A x0，a0 Bb0，c0 Cx=3a-b-c D1 mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ/mol9把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，以下表达中正确的选项是 A原电池工作过程中溶液pH不变BMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2 C负极反响式为Al3e4OHAlO22H2O DAl是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出10 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装
6、置。某微生物燃料电池的工作原理如下列图，以下说法正确的选项是 A电子从b流出，经外电路流向a B假设该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，那么有0.5 mol H通过质子交换膜 C如果将反响物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D HS在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反响为：HS4H2O8e SO42-9H11乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯沸点77.2。以下说法不正确的选项是 A浓硫酸能加快酯化反响速率 B装置b比装置a原料损失的少 C不断蒸出酯，会降低其产率 D可用分液的方法别离出乙酸乙酯12一种气态烷烃和一种气态烯
7、烃的混合物共10 g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4 g，那么混合气中的烃分别是 A甲烷和乙烯 B甲烷和丙烯 C乙烷和乙烯 D乙烷和丙烯13： (异丙烯苯) (异丙苯)，苯环上的异丙基能被酸性KMnO4溶液氧化，以下说法正确的选项是 A异丙烯苯的化学式为C9H12B异丙烯苯和苯是同系物C可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种14工业上可用H2复原废气中的NO。:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H0的正反响速率v正=kcn(NO)cm(H2)(k为正反响速率常数,只与温度有关)。在恒容密闭容
8、器中充入适量NO、H2,发生上述反响。测得正反响速率与NO、H2的浓度关系如表所示:实验c(NO)/ (molL-1)c(H2)/ (molL-1)v正/(molL-1min-1)0.100.100.1640.100.200.3280.200.100.656以下推断不正确的选项是 ANO、H2的反响速率之比为11B参加催化剂,可降低正、逆反响的活化能Cv正=kcn(NO)cm(H2)中m=n=2 D升高温度, 正、逆反响速率均增大 15将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)B(g) 2C(g)。假设经 2 s后测得 C 的浓度为 0
9、.6 mol/L ，现有以下几种说法：用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 mol/(Ls)用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 mol/(Ls)2 s 时，物质 B 的浓度为 0.7 mol/L2 s 时，物质 A 的转化率为70其中正确的选项是 A B C D16对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.12
10、0.090.070.05IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010以下说法不正确的选项是 A. 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快 B. 其它条件相同时，水样pH越小，M的分解速率越快 C. 在025 min内，中M的分解百分率比II大 D. 在020 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol/(Lmin)第二卷 非选择题共52分二. 填空题：(每空2分)17右表为元素周期表的一局部。1Z元素在周期表中的位置为_。2表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。3以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。 aY单质与H2S溶液反响，
11、溶液变浑浊 b在氧化复原反响中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高4X与Z两元素的单质反响生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，该化合物的熔、沸点分别为-69和58 ，写出该反响的热化学方程式_。5铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L 的NaOH溶液和1 mol O2，那么两种气体的分子式及物质的量分别为_。生成硫酸铜物质的量为_。18
12、在以下转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体碳元素的质量分数为0.857。B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1 mol D与足量Zn反响生成22.4L H2标准状况；E为六元环化合物。请答复以下问题：1写出A 的结构简式_。2的反响类型为_。3D物质中含氧原子团的名称为_。 写出HOCH2CH2OH与金属钠反响的化学方程式_。4写出反响的化学方程式_。19I1C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -484 kJ/mol 将水蒸气喷到灼热的
13、炭上可实现炭的气化(制得CO、H2),写出该反响的热化学方程式_。2工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反响制取氢气:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H= -41.0 kJ/mol 该反响过程中，反响物分子中化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大于、“小于或“等于)生成物分子中化学键形成时所释放的总能量。II教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4草酸反响研究影响反响速率的因素，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210 CO28H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反响速率的因素，设计实验方案如下KMnO4溶液已酸化：序号A溶液B溶液20 mL 0.1 mol/LH2C2O
