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1、罗田县2014年春普通高中高一年级期中考试三校联考化学试卷考试时间：2014年4月26日10：20-11：50 试卷满分100分命题：曾鹏 审题：朱定安第卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法错误的是（ ）A实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源B使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用C燃料的充分燃烧关键是燃料与空气尽可能充分接触，且空气越多越好D为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药2下列有关化学用语表达不正确的是 ( )AHCl的电
2、子式为 BCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+3由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是( )A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B不能在空气中燃烧C能使溴的四氯化碳溶液褪色D与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物4. 以下有关元素周期表的叙述正确的是 ( ) AIA族即是碱金属元素 BVIIA族即是卤族元素 C短周期元素全部为主族元素 D元素周期表每个纵行即是一族 5. 下列对卤素的说法符合递变规律的是 ( )AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强 BF、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱CHF、HCl、HBr、HI的热稳
3、定性逐渐减弱D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅，密度逐渐增大6.下列有关化学电源电极的叙述不正确的是 ( ) A锌锰碱性电池的负极材料为锌 B铅蓄电池的负极材料为铅 C镍镉电池的负极材料为镍 D锂电池的负极材料为锂7一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g),一定达到平衡状态的是 （ ） X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY A B. C. D.8下列实验操作中错误的是 （ ） A进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B进
4、行称量操作时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D进行蒸发结晶操作时，应将溶液蒸干9若是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有 ( ) A3种 B4种 C5种 D6种10下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 ( ) 11将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢12在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)+yB2
5、(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下 V (A2)0.4mol (Ls) ,V (B2)=1.2 mol(Ls) , V (C)= 0.8mol(Ls) 则 该x和y的值分别为 （ ）A2和3 B3和2 C3和1 D1和313高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应： 3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A把铁块变成铁粉B压强不变，充入氦气使容器体积增大C将容器的体积缩小一半 D体积不变，充入氦气使容器压强增大14.四种短周期主族非金属元素在周期表中处于图示位置关系，下列有关叙述正确的是 （ ） AQ
6、的气态氢化物化学式为H2Q BR的气态氢化物化学式为H3R CX的最高正价与负极的绝对值相差4 DM是非金属性最强的元素15下列关于苯的说法中，正确的是 （ ）A苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同16 .一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4 ， 发生可逆反应：4CO Fe3O44CO2 + 3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2 ，以下有关描述正确的是
7、 （ ） 达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变 达平衡过程中，CO2 和Fe的物质的量之比始终保持不变 2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/(Lmin) 2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/(Lmin) A B C D 第卷(共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(10分)有下列各组微粒或物质：A O2和O3 B. C和CC . CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3DECH3CH2CH2CH3和(1)_组两种微粒互为同位素。(2)_组两种物质互为同素异形体。(3)_组两种物质属于同系
8、物。(4)_组两物质互为同分异构体。(5)_组两物质是同一物质。18(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_。(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。 (4)其它条件不变，但第4min条件发生以下变化时，不能加快化学反应速率的是_ _。加入(正)催化剂 充入一定量He 充入一定量的A和B 降低温度19(6分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂
9、、印刷电路铜板腐蚀剂(2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2)和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请写出电极反应式。正极反应： _；负极反应: _。20(10分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A 中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_ _ _。(2)B中NaOH溶液的作用是_ _。(3)试管C中苯的作用是_ _。反应开始后，观察D和E两试管
10、，看到的现象为_ _ _，此现象可以验证苯和液溴的反应为_ _(填反应类型)。21. （10分） 下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1)小题用元素符号或化学式回答，（2）（3）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . （2）A和D组成最简单的化合物的电子式 ， （3）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程： 。 （4）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： 。 22.( 8分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_ 与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ _.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (3)仪器B的名称为
