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1、“离子反应及其发生条件”教学设计普通高中化学课程标准（2017年版）指出：化学学科核心素养是学生必备的科学素养，是学生终生学习和发展的重要基础。对于高中化学学科核心素养的培养，途径有很多。其中，联系生活实际，创设真实的问题情境，采用基于问题的、基于项目的活动方式，基于体验式的、合作和探究的建构式学习，是高中化学学科核心素养的培养重要的途径之一。基于以上思考，本文将以“离子反应及其发生条件”为例，以“废水处理”为情境素材，通过探究活动，在离子反应发生条件的学习过程中，培养学生的化学学科能力，发展学生的化学学科核心素养，发挥化学核心知识的育人功能，特制定一下教学设计。一、教材解读（明确教学内容的育
2、人功能）“离子反应及其发生条件”属于化学基础理论知识。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解，第二课时主要探究离子反应发生的条件，讲解离子反应方程式的书写;第二课时是在上一节的基础上进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。第二课时是整个第二节的重点和难点部分，学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且重点放在要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。二、教学目标（彰显化学学科的核心素养）（1）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，创设生活中真实情境，应用驱动性问
3、题，让学生认识离子反应及离子方程式，培养学生思维能力及分析解决问题的能力。（2）让学生理解离子反应及其发生条件的关键及意义，学会书写正确的离子方程式。（3）实验探究中和反应的实质，使学生从微观视角深入认识溶液中化学反应的本质，感受化学反应的分类思想，培养学生从宏观到微观认识化学反应进阶的学科核心素养。【教学重难点】教学重点：离子反应及离子方程式的书写教学难点：从微观角度认识在水溶液中发生化学反应的物质的性质，建立研究水溶液系统的思路方法三、教学过程（在真实的问题情境中学习）试剂：CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液、Na2CO3溶液、
4、石灰石等仪器：试管若干、镊子上一节，我们从微观角度认识了酸、碱、盐在水溶液中的电离，即酸、碱、盐在溶于水时产生自由移动的离子，如：CuSO4溶液中存在Cu2+离子、SO42-离子，用离子方程式CuSO4=Cu2+SO42-表示；NaOH溶液中存在Na+离子、OH-离子，用离子方程式NaOH= Na+ OH-表示。本节课我们继续从微观角度学习酸、碱、盐之间的反应离子反应及其发生的条件。【情境1】A化工厂排放的废水中主要含有CuSO4,需要处理。某同学为了除去废水中的有毒离子Cu2+,他在实验室用CuSO4溶液模拟废水，讨论除去该废水而设计如下三种方案：方案1：向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液
5、方案2；向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 方案3；向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【问题】你认为哪种方案能达到目的，请运用提供的实验器材和试剂，通过实验和讨论完成。实验1：CuSO4+NaCl实验2：CuSO4+ BaCl2实验3：CuSO4+ NaOH实验1：无明显现象；不反应。实验2：有白色沉淀生成，溶液仍为蓝色。化学方程式1：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2实验3：有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅。化学方程式2：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4既然实验1不反应，那一定没有完成除去Cu2+离子的目的,实验2、3都发生了反应，请同学们通过小组讨论分析哪一实
6、验达到除去Cu2+离子的目的。实验2没有达到目的，因为反应后所得CuCl2溶液中仍含Cu2+离子；实验3达到了目的，因为反应后Cu2+离子形成了Cu(OH)2沉淀。实验2中实际参加反应的是溶液中的SO42-离子和Ba2+离子，实验3中实际参加反应的是溶液中的Cu2+离子和OH-离子。SO42-+Ba2+=BaSO4Cu2+ +2OH-=Cu(OH)21.离子反应：酸、碱、盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。化学反应的另一种分类：离子反应和非离子反应（如：2H2+O2=2H2O）2.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。CuSO4与BaCl2、CuSO4与NaOH的
7、反应属于离子反应，式子SO42-+Ba2+=BaSO4、Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2是表示两反应的离子方程式。怎么书写离子方程式呢？离子方程式的书写方法：课本第32页（2）书写步骤：一写、二拆、三删、四查两查：电荷守恒、原子守恒书写下列离子反应的离子方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2以上三个反应都有沉淀产生，或者说这三个离子反应发生的条件是有沉淀产生，而有沉淀生成也是复分解反应发生的条件。因此我们猜想这类离子反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。3.离子反应发生的条件用下面的试剂按要求设计一个实验要求：（1）
8、生成水（2）反应有明显现象提供试剂：稀盐酸、稀硫酸、 、NaOH溶液、 KOH溶液、酚酞试液借助酚酞试液使酸碱中和反应有明显现象，得出四种实验方案：1.NaOH溶液+酚酞试液+稀盐酸2.NaOH溶液+酚酞试液+稀硫酸3.KOH溶液+酚酞试液+稀盐酸4.KOH溶液+酚酞试液+稀硫酸任选一组实验方案完成实验，并写出化学方程式和离子方程式。实验探究中四个反应都可以用一个离子方程式H+OH-=H2O表示实验1.向盛有约2mLNa2CO3溶液的试管里加入约2mL稀盐酸。实验2.向盛有少量大理石（或石灰石）的试管里加入约2mL稀盐酸。书写化学方程式和离子方程式注意：书写离子方程式时CaCO3不“拆”，即反
9、应物中的难溶物也不“拆”。3.离子反应发生的条件有沉淀、气体或水生成4.离子方程式的意义：表示一类特征相同的离子反应下列化学方程式中，不能用离子方程式Cu2+2OH-=Cu(OH)2表示的是( )A.CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4B.CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4C.CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaCl2D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl四、教学评价（评价素养、能力达成情况）【回归情境】除去废水中的Cu2+离子在实验室与生产中的不同：实验室一般用NaOH溶液，当然也可以用KOH溶液、Ca(OH)2溶液，生产中一般用价
10、格便宜的Ca(OH)2溶液。思考：能否用Ba(OH)2溶液。生产中除去废水中的Cu2+离子可能还有其它方法，请同学们课后上网查找，写成小论文课后交流。离子反应的应用清除水中污染物，如Cu2+离子检验，如SO42-的检验混合物分离与提纯，如粗盐提纯课后题2、5、6、9；补充题：书写粗盐提纯实验中的化学方程式和离子方程式离子反应及其发生条件1.离子反应：酸、碱、盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。2.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。（2）书写步骤：写、拆、删、查（电荷守恒、原子守恒）3.离子反应发生的条件 有沉淀、气体或水生成4.离子方程式的意义：表示一类特征相同的离子反应。五、教学反思（深化落实立德树人的策略）离子反应及其发生的条件是本节内容的重点和难点，基于课程标准、教材内容和学生实际，为了突出重点，突破难点，针对本节教材，我制定了以下教学过程：学案导学创设问题情境合作实验探究得出离子反应的实质类比迁移，构建离子方程式书写方法及规律练习并归纳离子方程式意义评价、总结升华。通过以上教学过程，使学生理解离子反应的实质，掌握离子方程式的书写方法，找出离子方程式的意义，学生学得轻松，提高化学课堂教学有效性。
