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1、2019-2020年高二上学期第三次调研考试化学试题 含答案题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题D、CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO322下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L氯化铵溶液的pH为53某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4下列说法正确的是A. Na2CO3溶液中c(Na+
2、)与c(CO32-)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 molL-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:15某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨
3、水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和6已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI7在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. 水电离出来的c(H
4、+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+8草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1B. c(C2O42)c(H2C2O4)Cc(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42)Dc(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)9室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采
5、取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多10下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+) C等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)110.1 molL
6、-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) B.c(K+) c (HCO3 -) c(OH-) c(CO32-) c(H+)C.c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)12关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是 ACu为正极，Zn为负极B该装置能将化学能转化为电能C电子由铜片通过导线流向锌片D正极反应为 2H+ + 2e H213下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是：14要
7、使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可15某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大16下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32H2OHCO3OH 热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OA
8、l(OH)33H 明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl 用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠17下列叙述正确的是: A0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降DpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等18用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试
9、纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照19下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增
10、大20对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A. B. C. D. 第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种
11、溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_。22常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
12、，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混
13、合溶液中下列算式的精确结果(不用做近似计算)。c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-123（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 （2）随着温度的升高，纯水的pH增大。 （3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 （4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。 （5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 （6）25 时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 （7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2=HgS （8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 （9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1 （10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： CaSO4(s) SO42 + Ca2+CO32 CaCO3(s)24
