《2023年四川省遂宁中学化学高一下期末统考模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年四川省遂宁中学化学高一下期末统考模拟试题（含答案解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图， 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是Aa气体是氯气，b气体是氢气B氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-
2、CClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2 + H2OD为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）2、今有五种有机物:CH2OH(CHOH)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH2=CHCH2OH，CH2=CH-COOCH3，CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是ABCD3、过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A该分解反应为吸热反应B2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1mol
3、O2所具有的总能量C加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢4、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A该反应过程中的能量变化如图所示 B过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C反应中每消耗1molO2转移2mol电子D过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同5、下列物质中属于烃类的是A丙烷B蛋白质C乙酸D1，2二溴乙烷6、工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A银 B锌 C铁 D铝7、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体
4、原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点CCaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 128、下列离子方程式正确的是（ ）A实验室用大理石与乙酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH+OH-CH2ClCOO-+H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D酸性高锰酸钾与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6
5、H+ =2Mn2+10CO2+8H2O9、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A食盐和水B水和酒精C汽油和煤油D水和植物油10、下列叙述中，不正确的是A中含有10个中子BH、H、是氢元素的三种核素C与重水互称同位素D、金刚石、石墨均为碳的同素异形体11、青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是A维生素C中含有3种官能团B维生素C分子式为C6H8O6C维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D维生素C在碱性溶液中能稳定存在12、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为1
6、7，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )AMg 、Al 、SiBLi 、Be、 MgCN 、O 、SDP、 S、 O13、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是（ ）AC2H4、C2H6OBC2H6、C2H6OCC3H6、C2H4DC3H4、C2H6O14、下列说法正确的是A可用于实验室制备CO2或 H2，不能制备O2B可以用于验证非金属性：NCSiC可用排空气法收集气体CO2、H2、CO、NO、NH3等气体D将SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化15、某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池
7、总反应可表示为，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为C每转移电子，消耗标准状况下D由a极通过固体酸电解质传递到b极16、科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性B在周期表中与氢元素在同一周期C该粒子质量比氢原子大D该粒子质量数为417、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)N(g)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）A反应已经停止BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变DM、N、Q三种物质的浓度一定相等18、某铁的氧化物（Fex
8、O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.80B0.85C0.90D0.9319、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A炼钢B食物腐败C钢铁腐蚀D塑料老化20、根据反应：2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是AX可以是银或石墨B电子从铜电极经外电路流向X电极CY是硫酸铜溶液DX极上的电极反应式为Ag+eAg21、化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定
9、等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率22、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断
10、：A的化学式为_，B的名称为_。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_，若溶液变为_色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是_，在CD过程中，此气体做_剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式_。（6）写出D + AC的离子方程式_。24、（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成化合物丙。
11、E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_；_。(4)D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为_。25、（12分）经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更
12、为合理，其理由是_，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。26、（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B加热 C蒸发 D洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华 F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去H2中的HC1气体_；(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_；(3)除去水中溶解的氧气_；(4)除去潮湿食盐中的水_；(5)除去氯化钠固体中的碘单质_。27、（12分）海洋植物如海带
13、、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；写出过程中有关反应的离子方程式： _（2）灼烧海带用到的仪器有_（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（_）A .酒精 B .四氯化碳C .甘油 D .醋酸28、（14分）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1；键能EO=O=499.0 kJmol-1则CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1和T2下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。（1）T2时，02s内的平均反应速率v(N2)= _。（2）该反应自发进行的条件（假设H，S不随温度变化而变化）_（高温自发
