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1、吉林省延边朝鲜族自治州延边二中北校区2020-2021学年高二化学下学期期中试题说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：90分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40第I卷 选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是( )A. B.C. D.2下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )AFO2NaMg2 BFeFe2Fe3CS2ClKCa2
2、 DSOF3.下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是( )A.ns2np1 B.ns2np2 C.ns2np3 D. ns2np4 4已知元素周期表中118号元素中的四种元素的简单离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A元素的第一电离能：XW B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW5下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是( )A都有键，没有键 B都有键，没有键C都既有键，又有键 D除C2H4外，都只有键6.下列分子或离子之间互为等电子体的是( )A.CS2和 NO2 B.NH3和 NH4+ C.N2
3、和 CO D.CO2和 SO27下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )ACO2和SO2 BCH4和SiH4CBF3和PH3 DHCl和NH4Cl8下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( )A. C2H2：sp2、直线形 B. SO42-：sp3、三角锥形B. H3O+：sp3、V形 D. BF3：sp2、平面三角形9. 下列物质状态变化时，克服了范德华力的是( ) A.食盐熔化 B.晶体硅熔化 C.碘升华 D.氢氧化钠熔化10.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A晶体一定比非晶体的熔点高B晶体有自范性但排列无序C非晶体无自范性而且排列无序 D固体SiO2一
4、定是晶体11已知CsCl晶体的密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )A NAa3 B. C. D.12下列物质中，属于分子晶体的是( )二氧化硅碘食盐蔗糖磷酸A BC D13下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )AH3PO4 BSiC C.SiO2 D.C14.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gm
5、ol1D6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子15.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为( )A.121 B.1184 C.984 D.914916.下面有关氯化铯晶体的叙述中，不正确的是( )A1mol氯化铯中有NA个CsCl分子B氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个C氯化铯晶体中，Cs+和C1-的配位数都是8D每个CsCl晶胞中平均有1个Cs+、1个Cl-17.下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是( )AF2、Cl2、Br2、I2的
6、熔、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低18.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( )A原子晶体的硬度通常比分子晶体大B原子晶体的熔、沸点较高C某些分子晶体的水溶液能导电D金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体19双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是( )ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L20雾霾天气对环境造成
7、了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.0 mol臭氧中含有的电子总数为186.02102321NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NAB25 时，0.1 molL1Na2S溶液中含有的Na数目为0.2NAC64 g SO2与足量O2充分反应后可得到NA个SO3分子D2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA22.设NA为阿伏加德罗常数
8、的值，下列说法正确的是( )A400 mL 1 molL1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAB1 molL1的AlCl3溶液中含有Cl的个数为3NAC0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目为2NAD标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA23.草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )A草酸的摩尔质量是90 gmol1B1 mol草酸中含有6.021023个分子C45 g草酸中含有1.2041024个氧原子D1 mol草酸在标
9、准状况下的体积约为22.4 L24.下列所配溶液浓度为1 molL1的是( )A将31 g Na2O溶于1 L水中B常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C将100 mL 5 molL1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD将10 mL 10 molL1的H2SO4溶液与90 mL水混合25.某同学用烧碱固体配制0.1 molL1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是( )A容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响B该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低C该同学定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高D该同学在托盘上放置两张称
10、量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高第II卷 非选择题（共50分）二、填空题（本题包括5小题，共50分）26.(8分）判断下列晶体类型。(1)SiI4：熔点为120.5 ，沸点为271.5 ，易水解，为_。(2)硼：熔点为2 300 ；沸点为2 550 ，硬度大，为_。(3)硒：熔点为217 ，沸点为685 ，溶于氯仿，为_。(4)锑：熔点为630.74 ，沸点为1 750 ，可导电，为_。27.（7分）人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O
11、4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 m
12、L KMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O 则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。28(10分)R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
13、(1)Y原子的价电子排布式为_，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为_(用化学符号填空)。(2)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_。(3)常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体。RW3极易溶于水的原因是_。(4)将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为_29(17分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；(2)R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；(3)X的常见氢化物的空间构型是_，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_，Q与Y形成的化合物的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。30(8分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：元素MnFe电离能/(kJmo
