《2023学年甘肃省武威第八中学高二化学第二学期期末考试试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年甘肃省武威第八中学高二化学第二学期期末考试试题（含解析）.doc（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质HCl溶液 H2O C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是ABCD2、同温同压下，等体
2、积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为()A21B12C41D143、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DKNO34、下列变化原理不同于其他三项的是A将Na投入水中溶液呈碱性 BCl2能使品红褪色C过氧化钠作供氧剂 D活性炭可作为净水剂5、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是A上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)B实验中所用的金属锂保存在煤油中C在加热D处的石英管之前，应先
3、通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替6、下列化学用语表示正确的是A乙酸的分子式：CH3COOHBCH4分子的球棍模型： C硝基苯的结构简式：D甲醛的结构式： 7、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是ACOCl2中含有2个键和1个键BCOCl2中C原子杂化轨道类型为sp2CCOCl2为含极性键和非极性键的极性分子DCOCl2分子的空间构型为三角锥形8、下面关于金属钠的描述正确的是（）A钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D
4、钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂9、在 CH3COONa溶液中离子浓度最大的是AH+BOH-CCH3COO-DNa+10、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NAB3.4g羟基(-OH)含有2NA个电子C1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子数为0.2NAD0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA11、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； 另取一定量原溶液，逐
5、滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-B该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-CCl-可能含有D该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-12、硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状ABCD13、关于有机物和的说法正确的是A二者互为同系物 B
6、的一氯代物有 3 种C的二氯代物有 12 种 D二者均能发生还原反应、加聚反应14、下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价H+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2+NO3+6H+=4Fe3+2NO+3H2ONa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Fe3+、K+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3+SCN=Fe(SCN)3HCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+OH=CO2+H
7、2OABCD15、向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是Aa点对应的沉淀只有BaSO4Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4Cc点溶液呈碱性Dc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL16、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )ABCD17、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A分子式为C9H8O3BrB不能与浓溴水反应生成
8、沉淀C与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应18、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabB用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Ca、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabDa、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab19、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均
9、为NAD1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA20、下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BS、O、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg21、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42、NO3-B0.1 molL-1 HCO3的溶液中：Fe3、Al3、NO3-、SO42CKw/c(OH)0.1 molL-1的溶液中：Na、AlO2、NO3-、CH3COOD由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、K、HCO3、Cl22、反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体
10、的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是Ax+yzB平衡向右移动CB的转化率升高DC的体积分数降低二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。回答下列问题：（1）Y中不含氧的官能团名称为_，R的名称为_。（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为_。（3）B+YC的反应类型是_，Q的分子式为_。（4）AB的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_种（不包括立体异构）。能与氯化铁溶液发生显色反应；能与碳酸
11、氢钠反应；含NH2； 苯环上有处于对位的取代基（6）已知：NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无 机试剂任选），设计制备的合成路线：_。（格式：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）24、（12分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：+ROH+RCOOH(1)A的结构简式是_；根据系统命名法，F的名称是_。(2)BC所需试剂a是_；试剂b的结构简式是_。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为_。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(5)已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化
12、合物的结构简式：E_J_中间产物1_中间产物2_25、（12分）、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A插人A中，D接A；A接_接_接_接_。（2）装置C的作用是_；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_；、某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪
13、器没有画出）。请回答下列问题：（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_（填字母代号）进入，B装置中冷水从_（填字母代号）进入。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是_。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分。（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？_为什么？答：_
