《工业制硫酸 课题1、2同步测试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《工业制硫酸 课题1、2同步测试题.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 惠州教研化学网教学资源课题1、2同步测试题A卷（时间90分钟 满分100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法不正确的是（ A ）A硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品2.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关SO3的说法中不正确的是（ C ）A.从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.
2、从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D.从处流出的是可供稀释用的硫酸3.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确 的是（C） A从沸腾炉中出来的炉气须净化，因为炉气中的杂质会与SO2发生反应 B 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧C SO3 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全D SO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率4工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列措施有利于提高SO2转化率的是（ ）V2O5作崔化剂 通入过量O2 SO2、O2进行二次氧化 通入过
3、量SO2ABCD5如图为某地的工业联系图，我国中西部地区大型铁矿附近有 炼焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的水资源，随着大型铁矿的 开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。 通过分析，这四个工厂的正确布局应为（ B ）Aa为焦化厂、b为钢铁厂、c为水泥厂、d为发电厂Ba为发电厂、b为焦化厂、c为钢铁厂、d为水泥厂Ca为焦化厂、b为钢铁厂、c为发电厂、d为水泥厂Da为钢铁厂、b为水泥厂、c为发电厂、d为焦化厂6.某新建硫酸厂在对尾气处理时，设计了四种方案，你认为最佳方案应该是（B）A.将烟囱加高，使尾气在高空中扩散稀释B.采用化学或物理方法使尾气脱硫，以达到排放标准C.通过改进生产工艺，使二氧
4、化硫充分转化，减少尾气的含硫量D.在厂房四周种植树木以吸收二氧化硫7.有人说“一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂”这句话代表的最准确的含义是（ D ）A.硫酸厂需要大量的能量B.含硫矿石燃烧可放出大量的热，可将生成的SO2预热C.SO2氧化成SO3放出热量，该热量可加热进入接触室的气体D.硫酸厂不仅不需要外界供应能量，还可以向外界输出大量的热能8.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（A）A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应9.燃烧黄铁矿时损失了x%的硫，则FeS2的损失率与硫的损失率比较（C ）A.小于x% B.大于x% C.等于x% D.不能确定10.在接触法制硫酸的过程中，
5、针对反应2SO2（g） + O2 （g） 2SO3 （g），H=-196.6KJ.mol1，为同时提高反应速率和二氧化硫的转化率，应采取的措施是（C）A.在下反应B.在常压下反应C.增大氧气的用量D.用V2O5作催化剂11.金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须（C）A.在氧气中合成B.在HCl气氛中合成C.在氮气气氛中合成D.在空气中合成12.下列说法不正确的是（ B ）A.陶瓷属于硅酸盐材料B
6、.陶土中往往含有氧化铁，陶瓷厂一般将陶土制成胶体，然后电泳除去氧化铁，这是利用了胶体的聚沉原理C.陶器烧成过程中的主要工艺条件是温度和气氛D.红陶是在氧化气氛中烧成的，灰陶是在还原气氛中烧成的13.下列关于材料的叙述不正确的是（ B ） A传统的无机材料虽然有不少优点，但质脆经不起热冲击 B新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差 C高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损小等优点 D新型无机非金属材料之一是具有电学特性密度14.“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代
7、金属材料，可节约2030%的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是(C) A该材料属于新型无机非金属材料 B该材料的化学性质非常稳定 C与金属一样有较好的传热性能 D可以替代金属做耐高温结构材料15FeS2不仅是硫酸工业的重要原料，并且在自然界中存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列说法正确的是（A ） ACuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂 B当生成7molCu2S时，共转移电子14mol C产物中的SO42离子全部是氧化产物 D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为145二、填空题16.（分）如图是接触法制硫酸
8、的装置及流程，请回答下列问题：（）设备A是_，在设备A中进行的反应化学方程式是_；设备B是_，在设备B中进行的反应化学方程式是_；设备C是_，在设备C中进行的反应化学方程式是_.（）图中标号处通入或放出的物质是：_（）设备C用的硫酸吸收SO2的原因是_。（）若每燃烧FS2放出的热量，写出此状况下FS2燃烧的热化学方程式_（）反应SO2+O2 2SO3是在恒温密闭接触室中进行的，能充分说明此反应已经达到平衡状态的标志是_（填序号）三种气体共存三种气体浓度相同SO2、O2 、SO3的物质的量浓度之比为接触室的压强不随时间变化而变化（）沸腾炉FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 接触室SO2+
9、O2 2SO3吸收塔SO3H2O=H2SO4(2)SO2和O2 SO2、O2 和SO3 H2SO4(3)用水吸收容易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收（）FeS2（）+11O2 （） 2Fe2O3（）+8SO2(g) H=-3412KJmol-1(5). （分）A、B、C、D、E几种常见化合物或单质之间有下列转化关系：（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的气体，则B的化学式是_，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是_。（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是_。工业生产实际中，合成B选择一定的下列条件的依据是：压强_；温度_。. （1）S；接触室 （2）NO2；动力、材料、设备等条件；反应速率、
10、H2的转化率和催化剂的活性等。三、实验题(14分)某化学兴趣小组的同学为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验： A中盛放的试剂是_；B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案_(填“可行”或“不可行”)说明理由_ ；C中盛放的试剂是_，其作用是 。氯化钡溶液除去SO3，排除SO3对SO2检验的干扰 不可行 虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。品红溶液(或溴水) 检验SO2四、计算题（分）某硫酸厂使用含杂质的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有的硫元
11、素损失，黄铁矿可制取的硫酸多少吨？.解：根据关系式，设可的硫酸吨FS2-2H2SO4 120 196 1B卷工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见下图：（1）写出在催化剂表面所发生的反应的方程式： （2）在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制与估计的？ （3）学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是： （4）如果要科学地准确地进行探究浓硫酸与水吸收三氧化硫的效果，应该如何操作？
