《高一人教版化学教案模板范文》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一人教版化学教案模板范文（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一人教版化学教案模板范文好的教案对于教学有事半功倍的效果。下面就是给大家带来的高一化学教案，希望能帮助到大家!高一化学教案1教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。2学情分析1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全
2、可以接受的。2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。3学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时
3、期。3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。4教学过程4.1第一学时评论(0)教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。评论(0)教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。评论(0)学时难点氧化还原的概念及特征教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应同学们，今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应
4、不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化
5、还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?【学生活动】反应中均有化合价变化【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特
6、点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。【学生活动】阅读教材36-37页环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图3.从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。活动5【讲授】分析氧化还原反双线桥法：(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用abe-形式表示得、失电子数。a得、
7、失电子的原子总数b每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)口诀：升失氧、降得还【练习】双线桥法分析氧化还原反应活动6【讲授】总结氧化还原反应1.特征、判断依据：化合价升降2.本质：电子的得失与偏移3.标双线桥口诀：升失氧、降得还活动7【作业】课后作业完成学案上习题。第三节氧化还原反应课时设计课堂实录第三节氧化还原反应1第一学时教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础
8、是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。学时难点氧化还原的概念及特征教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应同学们，今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人
9、，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?【学生活动】反应中均有化合价变化【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反
10、应【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。【学生活动】阅读教材36-37页环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图3.从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。活动5【讲授】分析氧化还原反双线桥法：(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。(2)
11、画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用abe-形式表示得、失电子数。a得、失电子的原子总数b每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)口诀：升失氧、降得还【练习】双线桥法分析氧化还原反应活动6【讲授】总结氧化还原反应1.特征、判断依据：化合价升降2.本质：电子的得失与偏移3.标双线桥口诀：升失氧、降得还活动7【作业】课后作业完成学案上习题。高一化学教案2【教学目标】1、知识与技能：初步学会根据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。2、过程与方法：通过对物质进行检验和鉴别，学习科学探究的一般方法与步骤。3、情感态
12、度与价值观：通过对实验方案的设计初步形成科学探究的精神。【教学重难点】1.教学重点：常见物质的检验和鉴别的方法。2.教学难点：实验方案的设计，物质检验的解题方法。【教学过程】活动一：生活中的化学1、请你说说身边常见的化学物质。例如：、等。2、请你用最简单的方法鉴别出上述几种物质。活动二、合作过关-巧辩试剂第1关：任选一种试剂鉴别两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2，你有多少种方法鉴别它们?，归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。第2关：加入一种试剂鉴别现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液，选择加入一种试剂来鉴别。(小组交流讨论并发言，请学生到讲台进行演示实
13、验)所加试剂现象HClCa(OH)2NaCl第3关：不加任何试剂即可鉴别现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。要求：1、小组讨论，团队合作设计实验方案。2、利用实验药品和仪器进行探究实验。(实验药品：A、B、C、D四瓶试剂。实验仪器：试管若干、滴管4支)3、记录实验现象，鉴别出四瓶溶液。组长汇报实验方案和结论。ABCD溶液名称活动三、我会整理1、鉴别物质的常用方法：物理方法：看、闻、溶化学方法：任选试剂鉴别加入一种试剂鉴别不加任何试剂鉴别2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。活动四、科技前沿1、酒精测试仪2、指纹识别仪3、便携式D
14、NA分析仪高一化学教案3教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。教学难点：离子反应方程式的书写方法。教学方法：创调情境提出问题诱导思维激发兴趣分析归纳解决问题教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影教学过程：引言通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解);若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。板书第二节离子反应复习提问回顾初中物质导电性实验第一组物质是
15、干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液学生回答还记得吗?哪些物质能导电?哪些物质不能导电?干燥的固体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。复习提问为什么有些物质如、在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢?学生回答是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。教师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。引出新课板书一、电解质与非电解质1.概念：投影
16、(1)电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：、等。(2)非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。讲述我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。演示实验实验1-1引导思考学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。学生回答根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。结论电解质有强、弱之分。板书二、强电解质与弱电解质投影图1-10，在水中溶解和电离示意图。讲述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
