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1、第五单元课题1质量守恒定律（1）导学案学习目标：1、理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。3、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力 学习重点：1、知识重点：质量守恒定律的涵义2、能力重点：对质量守恒定律的运用学习难点：1、知识难点：对质量守恒定律的理解2、能力难点：对质量守恒定律的运用导学过程预习引导1.活动与探究1 白磷燃烧实验方案白磷燃烧实验
2、现象产生大量的 ，放出大量的 ，气球先 后 ，冷却后称量，天平 (填“仍”或“不”)平衡。反应前后总质量是否相等反应前物质的质量总和 反应后物质的质量总和(填“”或“=”)。反应的化学符号表达式 温馨提示白磷的燃点很低，易自燃，且有剧毒，所以实验中取用白磷时要用镊子夹取，切不可用手直接取用。大家都来动动脑:锥形瓶底部的细沙在何作用？ 。绑在玻璃管上的气球有什么作用？ 。2.活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应实验方案铁钉与硫酸铜溶液反应实验现象铁钉表面有 色固体生成，溶液由 色逐渐变为 色，天平 (填“仍”或“不”)平衡。反应前后总质量是否相等反应前物质的质量总和 反应后物质的质量总和(填“”或
3、“=”)。反应的化学符号表达式通过分析上述两个实验的结果，你能得出什么结论？参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 。1 。这个规律就叫做质量守恒定律。质量守恒定律对 有意义，而对 无意义（填“物理变化”或“化学变化”）。参加反应的各物质总质量与反应物的总质量是否相等？为什么？ 。2质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改变。3某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素2.从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为
4、“六个不变，两个一定改变，两个可能改变” 不变 宏观 不变 不变 六个不变 不变 微观 不变 不变 化学反应过程 不变 两个一定改变 不变 可能改变 两个可能改变 可能改变自学引导1理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。 练习：水结冰，质量不变，遵循质量守恒定律吗？(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，所给反应物中可能有一部分没有参加反应。
5、(反应物剩余的)。2质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”“两个可能改变”。宏观上：在化学反应前后，各物质的质量总和_变，化学反应前后各元素的种类_变，物质的种类_变，元素的化合价_变。微观上：在化学反应的前后，原子的种类_变，原子的数目_变，每个原子的质量_变，分子的种类_变，分子的数目_变。3. (1)“高锰酸钾受热分解后，剩余的质量比原反应物的质量小，说明质量守恒定律不是普遍规律”这种说法对吗？为什么？(2)用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原镁条的质量增大4. 若将21.7g的氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物质量为20.1g则反应物中生成的氧气质量是_.5.某物质在空气中燃烧后生成了H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）A.氧气，氢气，碳 B.氢气，碳 C.氧元素，氢元素，碳元素 D氢元素，碳元素6.：在一个密闭容器中有X Y Z Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A. 分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应1
