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1、十、化 学 计 算 （A）1水中氧的含量测定步骤如下：步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+离子氧化为MnO(OH)2。步骤2：在酸性条件下，加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定由步骤2中生成的碘。(1)写出上面3步所涉及的化学反应方程式。(2)有关的测定数据如下：a. Na2S2O3溶液的标定。取25.00cm3 KIO3标准溶液（KIO3浓度：174.8mgdm-3）与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45cm3。b. 取20.0下新鲜水样103.5cm3，按上述测定步骤滴定，消耗11.8cm3 Na2S2O3
2、标准溶液。已知该温度下水的饱和O2含量为。9.08mgdm-3。c. 在20.0时密闭放置5天的102.2cm3水样，按上述步骤滴定，消耗6.75cm3 Na2S2O3标准溶液。计算标准溶液的浓度（单位：moldm-3）。(3)计算新鲜水样中氧的含量（单位：moldm-3）。(4)计算陈放水样中氧的含量（单位：moldm-3）。(5)以上测定结果说明水样具有什么性质？2100.00cm3 SO32- 和S2O32- 混合溶液与80.00cm3、浓度为0.0500moldm-3的K2CrO4的碱性溶液恰好反应，反应后只有一种含硫产物和一种含铬产物；反应产物混合物经盐酸酸化后，与过量的BaCl2溶
3、液反应，得到白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称量，质量为0.9336g。相对原子质量：S 32.06 Cr 51.996 O 15.999 Ba 137.34。(1)写出原始溶液与铬酸钾溶液反应，得到的含硫产物和含铬产物的化学式。(2)计算原始溶液中SO32- 和S2O32- 的浓度。3元素A和B的价电子构型相同，且都是稀有的非金属元素，又都是半导体元素。元素A是人体所必须的微量元素，但它的化合物有毒。(1)元素A 的二氧化物为固体，其沸点为588K。在773K温度下，测得其密度为同温氢气的55.59倍，并发现有1.00%是双聚分子，试以计算说明A为何种元素？(2)BO2的氧化能力弱于AO
4、2，所以BO2能被酸性重铬酸钾溶液氧化成B的最高价的含氧酸根离子；AO2虽然不能被酸性重铬酸钾溶液氧化，但能被酸性KMnO4溶液氧化成A的最高价含氧酸根离子。现有0.1995g BO2，以适量的NaOH溶液溶解后，再用酸中和，直至溶液呈酸性。加入10.00cm3、0.500moldm-3的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00cm3、0.500moldm-3的硫酸亚铁溶液，恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr3+离子，试以计算说明B为何种元素？（要求4为有效数字）(3)现有AO2和BO2相对应的含氧酸混合溶液，试叙述怎样通过分析得到这两种含氧酸各自的浓度（要写明相应的实验步骤）(4)根据你设计的实验
5、，写出两种含氧酸浓度的计算表达式（表达式中只能出现浓度 c和体积V，分别在它们的右下角指明你所需要的物质）42.00升（标准状况测定值）氢气和5.00g氯气混合经光照后直至检不出氯气剩余，加入9.00% NaOH溶液80.0cm3（密度d = 1.10 gcm-3）。问：需要加入多少毫升0.100 moldm-3 H2SO4的才能使溶液呈中性？ 5某不活泼金属X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中X的质量分数为50%。在500 mL浓度为0.10mol/L的Y水溶液中投入锌片，反应结束时固体的质量比反应前增加4.95g。 X是 ；Y是 ；Z是 。6溴酸钾测定苯
6、酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000g的试样溶于20.00mL 0.1250mol/L的KBrO3溶液（该溶液含过量的KBr），加酸酸化，放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mL。计算试样中苯酚的质量分数。7一种Na2S样品，被空气部分氧化，生成Na2S2O3和NaOH。今取此样100mg，加入20.00ml 0.1mol/L I2溶液，作用完毕后，过量的I2溶液用0.200mol/L Na2S2O3溶液滴至终点，消耗10.79ml。试求：(1) 样品中有百分之几的样品被氧化了？ (2) 现样品的百分组成含量。 （I
7、2 + S2O32- 2I- + S2O62-）8某溶液中含有VO2+、MnO4-、Cr2O72-离子，现往此液中滴入29.00ml 0.1mol/L 的绿矾溶液，恰好使VO2+ VO22+，MnO4- Mn2+，Cr2O72- 2Cr3+，再滴入2.00ml 0.0200mol/L KMnO4 溶液，又恰好使VO22+ VO2+，而溶液中Mn2+、Cr3+不变。继续加入Na2H2P2O7后，滴入4.25ml 0.02000mol/L KMnO4溶液，恰好使Mn2+ Mn(H2P2O7)33-。求溶液中含V、Mn、Cr各多少mg？（B）1将50cm3、0.8moldm3的一元羧酸和其同体积、同
8、浓度的钠盐溶液放入电解槽中的阳极室。阴极室同阳极室隔开，以避免两个极室的溶液相混。通过电解槽的电量为1929.86库仑。当电解停止时阳极室溶液的pH为4.57。由阳极放出的气体在过量的氧气中燃烧，燃烧产物相继通过分别装有浓H2SO4和Ba(OH)2溶液的洗气瓶中，装有Ba(OH)2溶液的洗气瓶增重2.64g。(1) 给出该电解的有机酸的分子式和名称，写出电解中发生在阳极上的电极反应式；(2) 计算该有机酸的电离平衡常数2金属M在其氧化物中的氧化态为+II +V，MO、M2O3为碱性，M2O4、M2O5呈两性，M2O5剧毒，溶于碱成MO43，后者因溶液pH减小成聚阴离子。M2O5溶于热HNO3、
9、热H2SO4，生成MO2+离子，M2O5与HCl反应生成MOCl2和Cl2。它的一种缺氧化合物（M与O为非整数比）组成为M2O(5 x )（x0.2），取2.648g这种缺氧化合物，溶于H2SO4后，用0.100 moldm3的Ce(ClO4)4滴定，消耗41.3cm3的Ce(ClO4)4(aq)，通过计算给出此氧化物的组成。3用24.71g的某主族元素A的氯化物与10.90g氨反应，得到生成物中含25.68g NH4Cl、2.57g该主族元素A和7.37g 该元素的某黄色氮化物晶体。其化学反应式表示为： nA wClx + mNH3 = pNH4Cl + qA + rA y Nz 其中n、m
10、、p、q、r、w、x和y都是待定系数。 该氮化物在敲击时会发生激烈爆炸，但加热时可进行受控聚合，得到一种具有金属导电性的黄色纤维状层壮固体，在低温时为超导体。元素A在加热是也会发生聚合，得到大分子量的线型高分子。(1) A是什么元素？(2) 完成上述反应方程式。(3) 写出上述反应的氧化反应和还原反应的半反应方程式425ml浓度为0.02molL1的酸性高锰酸钾溶液加到0.1204g含有Na2C2O4、NaNO2和Na3AsO3的混合物中，用FeSO4溶液返滴定过量的KMnO4，消耗0.02molL1 FeSO4 溶液5ml。另取一份重量相同的混合物样品，向其中加入过量KI和H2SO4，反应完
11、成后生成的碘以溶于NaHCO3的浓度为0.02molL1的硫酸肼返滴定，消耗5ml硫酸肼。试计算混合物的定量组成（wt %）。5某金属的水合盐（已有一部分被氧化成该金属的氧化物），偶然与工业级Na2CO3混合在一起。加热此混合物导致的质量损失为13.65%。将混合物溶于水，生成绿色沉淀，在光照下变黑。滤液中加入BaCl2(aq)，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，但不溶于醋酸。称取0.4396g混合物样品进行定量测定，向混合物的浓溶液中加入过量的热、浓H2SO4，产生无色的气体混合物，在98.7kPa和293K时，气体体积是123.4ml。含有0.4396g样品的溶液经稀释后，用H2O2滴定，加入
12、浓度为c1 = 0.100molL1的H2O2 (V1) 20.0ml，然后加入KI的淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定，消耗浓度为c2 = 0.020molL1的硫代硫酸钠溶液(V2) 70.0ml。(1) 鉴别此题所讨论的盐(2) 测定(a) 假定在加热过程中质量的损失仅仅是由于结晶水的失去所引起的，请确定该水合物的化学式；(b) 最初样品中所含的纯非氧化的化合物含量（wt %）；(c) 样品中氧化物的含量；(3) 给出本题所涉及到的全部化学反应方程式(4) 假设在整个处理过程中，杂质都不生成沉淀，计算工业级Na2CO3中杂质所占的重量百分数。6用容量法则测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取
13、磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸的高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤，洗涤，弃去残渣。以硫酸-硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42H2O。过滤，洗涤，沉淀溶于40.00cm3 1.026moldm-3 NaOH 标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0.1022 moldm-3盐酸标准溶液滴定至终点（MoO42-），耗去15.20cm3。计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。7测定土壤中SO42- 含量的主要步骤如下：称取50g风干土样，用水浸取，过滤，滤液移入250cm3容量瓶中，定容。用移液管移取25.00cm3浸取液，加入14盐酸8滴，加热至沸，用吸量管
14、缓慢地加入过量钡镁混合液（浓度各为0.0200 moldm-3）V1（cm3）。继续微沸5分钟，冷却后，加入氨缓冲溶液（pH = 10）2cm3，以铬黑T为指示剂，用0.0200 moldm-3 EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变蓝色即为终点，消耗V2（cm3）。另取25.00cm3蒸馏水，加入14盐酸8滴，加热至沸，用吸量管缓慢地加入过量钡镁混合液V1（cm3），同前述步骤处理，滴定消耗EDTA V3（cm3）。另取25.00cm3浸出液，加入14盐酸8滴，加热至沸，冷却后，加入氨缓冲溶液（pH = 10）2cm3，同前述步骤处理，滴定消耗EDTA V4（cm3）。计算每100克土壤中SO4
15、2-的克数。8过氧乙酸是一种消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取。调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。过氧乙酸含量的分析方法如下： 准确称取0.5027g过氧乙酸试样，置于预先盛有40ml H2O、5ml 3mo/L H2SO4溶液和23滴1mo/L MnSO4溶液并已冷却至5的碘量瓶中，摇匀，用0.02366 mo/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30秒不退色），消耗了12.49ml KMnO4标准溶液；随即加入10ml 20% KI溶液和23滴(NH4)2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置510min，用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加入3ml 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30秒不重新显色，为终点，消耗了23.61ml Na2S2O3标准溶液。 (1)写出与测定有关的化学方程式。 (2)计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字；过氧乙酸的摩尔质量为76.05g/mol）。 (3)简述为什么此法实验结果只能达到3位有效数字。 (4)过氧乙酸不稳定，
