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1、 常见的盐、化肥知识要点主备人：王瑾平学习目标：1.知道常见的盐及物理性质和用途2. 掌握盐的通性3. 掌握复分解反应的条件4. 了解三种离子的鉴定5. 了解常见的化肥及用途学习重点：盐的用途 盐的性质学习难点：离子的鉴定知识点1 、常见的盐 （1）俗称、物理性质及用途物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱
2、性） 苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2（2）盐的化学性质可
3、溶性盐 + 某些金属 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na）除外。酸 + 某些盐 新酸 + 新盐（见酸的化学性质）条件：强酸制取弱酸，不挥发性酸制取挥发性酸。 可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱（见碱的性质）条件：反应物都可溶，生成物有沉淀。可溶性盐 + 可溶性盐 两种新盐 （条件：反应物都可溶，生成物有沉淀）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = Ba
4、SO4 + 2NaCl 知识点2、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应可表示为： AB+CDAD+CB 复分解反应包括以下五种反应： （1）酸与碱 （2）酸与盐 （3）碱与盐 （4）盐与盐 （5）金属氧化物与酸知识点3、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）1） 氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 2） 缺氮：叶黄a、 常用氮肥 b、 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥
5、防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%NH3.H2O加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2） 钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄常用钾盐肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板
6、结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）常用磷肥 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 3.使用化肥、农药对环境的影响（1）、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）、大气污染：N20、 NH3 、 H2S（3）、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4.合理使用化肥（1）、根据土壤情
7、况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用1、5.氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼 烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出知识点4、四种离子的检验试剂现象Cl-AgNO3 及HNO3白色沉淀SO42-Ba(NO3)2及HNO3白色沉淀CO32-HCl 及石灰水有气泡产生，石灰水变浑浊NH4+可溶性碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝知识点5.精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅可溶性要点记忆：钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；碱溶钾钠铵钙钡；盐酸盐（氯化物）不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；碳磷酸盐多不溶；几种微溶记心中。1
