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1、人教版本初三化学初中中考总结复习学习资料初三化学总复习资料基本观点：1、化学变化 ：生成了其余物质的变化差别：有没有新的物质生成2、物理变化 ：没有生成其余物质的变化3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质(如 :可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等)5、纯净物 ：由一种物质构成6、混淆物 ：由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来的性质7、元素 ：拥有同样核电荷数 (即质子数 )的一类原子的总称差别：在化学变化中 ,8、分子 ：构成物质的一种粒子，在化学变化中可
2、再分能否能够再分9、原子 ：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以够再分10、单质 ：由同种元素构成的纯净物差别：看化学式能否是只有一种元素符号11、化合物 ：由不一样种元素构成的纯净物如： O2 是单质， CO2 是化合物12、氧化物 ：由两种元素构成的化合物中,此中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质构成的式子14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 ,其余原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（ 单位为 “1”,省略不写 ）相对原子质量 质子数+ 中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量
3、的总和16、离子 ：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：质子（ +）原子核中子（ 0）注：在原子里， 核电荷数 =质子数 =核外电子数原子核外电子（）得 e得 e原子、离子的关系：阴离子原子阳离子失 e失 e注：在离子里，核电荷数= 质子数 核外电子数18、四种化学反响基本种类：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A+B=AB分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响如：AB=A+B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A+BC=AC+B复分解反响：由两种化合物相互互换成分，生成此外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB
4、19、复原反响： 在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的基本反响种类 )氧化反响 ：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的基本反响种类)三者的关系：迟缓氧化 ：进行得很慢的 ,甚至不简单觉察的氧化反响迟缓氧化会惹起自燃，自燃 ：由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧二者都是氧化反响20、催化剂 ：在化学变化里能改变 其余物质的 化学反响速率,而自己的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2H2O2 =MnO 2 此反响 MnO 2 是催化剂）2H2O + O221、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。（反响的前后，原子的数量、种类、质量都不变；
5、元素的种类也不变）22、溶液 ：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一的、稳固的混淆物11 / 11溶液的构成：溶剂和溶质。（溶质能够是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，我们习惯上都把水当作溶剂，其余为溶质。）23、固体溶解度 ：在必定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这类物质在这类溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物如： HCl=H+ Cl-HNO 3=H + NO3-+2-H 2SO4=2H+ SO4碱：电
6、离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K + + OH -NaOH=Na + + OH -Ba(OH) 2=Ba 2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物+-Na 2SO4=2Na + + SO42-BaCl 2=Ba2+ + 2Cl -25、焚烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的强烈的氧化反响焚烧的条件 ：可燃物；氧气(或空气 )；可燃物的温度要达到着火点。生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占 21%,罕有气体占 0.94%,二氧化碳占0.03%, 其余气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、 SO2 、H 2S
7、、NO 等物质3、其余常有气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、NO 2（二氧化氮）、 H2S（硫化氢）、 HCl （氯化氢）4、常有的酸根或离子：SO42-(硫酸根 )、 NO 3-(硝酸根 )、CO 32-(碳酸根 )、Cl-+(氯离子 )、 OH ( 氢氧根 )、 NH 4 (铵根或铵离子 )、各元素或原子团的化合价与上边离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0
8、 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（ 1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b. 表示该物质的元素构成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示构成物质的各元素质量比。（ 2）单质化学式的读写读： 直接读其元素名称直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu银 Ag 等； ( 罕有气体的可加多个直接由 原子b. 固态非金属。如：碳C 硫 S磷 P 等“气”字或不加也可 )构成的单质c. 罕有气体。如：氦( 气 )He氖 ( 气 )Ne氩 ( 气)Ar 等多
9、原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式： O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）读： 气体单质在其元素F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）名称后加多个“气”多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素构成的化合物：读成“某化某”，如： MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠）酸根与金属元素构成的化合物：读成“某酸某”，如： KMnO4（高锰酸钾）、 K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（ 4）依据化
10、学式判断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依照是：化合物中正负化合价代数和为零。依据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价能否有约数，并约成最简比；c.交错对换把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布：1-20 号元素（能说出原子构造表示图的意义）元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质开朗。稳固构造：非金属元素原子的最外层电子数4 ，易得电子， 化学性质开朗。 最外层8 电子罕有气体元素原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 个），构造稳固， 性
11、质稳固。 第一层为最外层 2电子7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依照；按照质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值714酸性加强中性碱性加强说明：（ 1） pH 值 =7，溶液呈中性；pH 值 7，溶液呈碱性。（ 2）pH值越凑近 0，酸性越强； pH 值越凑近 14，碱性越强； pH 值越凑近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越凑近中性。（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）9、金属活动性次序表：K、 Ca 、Na、 Mg、 Al 、Zn 、 Fe、 Sn、Pb、（ H ）、 Cu、 Hg 、Ag、Pt、Au金属活动性由强渐渐减弱（钾、钙、钠
12、、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左侧的金属能够从右侧金属的盐溶液中置换出该金属出来（ 2）排在氢左侧的金属，能够从酸中置换出氢气；排在氢右侧的则不可以。（ 3）钾、钙、钠三种金属比较开朗，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气10、物质的构造：11、化学符号的意义及书写 :(1)化学符号的意义: a. 元素符号 : 表示一种元素； 表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第5 点第（ 1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时构成符号的意义只表示该
13、种粒子的个数。元素符号 : 原子 如： 3S只表示 3 个硫原子符号前有数字时符如： 5CO只表示 5个二氧化碳分子化学式 : 分子号所表示的粒子2离子符号 : 离子 如： 4Mg2+ 只表示4 个镁离子(2)化学符号的书写: a. 原子的表示方法 : 用元素符号表示如：氢原子： Hb分子的表示方法：用化学式表示如： 二氧化碳分子：2COc离子的表示方法：用离子符号表示如： 钙离子： Ca2+2d化合价的表示方法：用化合价符号表示如正二价的镁元素： Hg注： 原子、分子、离子三种粒子个数不仅“1”时， 只好在符号的前面加 ，不可以在其余地方加。如：两个氧原子：2O(而不是 O， O 是分子 ) ； 7 个二氧化碳分子： 7CO；两个钙离子：2+2Ca222先写出粒子的符号， 再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净
