《2021-2021学年湖南省雅礼中学新高考化学模拟试卷含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年湖南省雅礼中学新高考化学模拟试卷含解析.docx（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2021学年湖南省雅礼中学新高考化学模拟试卷含解析2021-2021学年湖南省雅礼中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S 气体生成。对于该反应的说法一定正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3BAuS既作氧化剂又作还原剂C每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD反应后溶液的pH值降低【答案】D【解析】【分析】【详解】在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和
2、金矿(含Au)，并伴有H2S 气体生成，则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS+3Fe2+Fe3O4+2Au+2H2S+4H，则A氧化剂是AuS，还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1，选项A错误；BAuS中Au的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B错误；C不能确定气体所处的状态，则每生成2.24 L气体，转移电子数不一定为0.1mol，选项C错误；D反应后有氢离子产生，因此溶液的pH值降低，选项D正确；答案选D。2关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B装置可用于实验室制备Cl2C装里可用从右侧管处加水的方法检验气密
3、性D装置中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯【答案】D【解析】【详解】A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化锰可制备氧气，故A正确；B、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；C、装里可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置的气密性，故C正确；D、装置中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误；故选D。3设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3
4、N AC1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD已知22688RaX+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A【答案】A【解析】【详解】A.假设17g全部为H2S，含有质子物质的量为17g(216)34g/mol?+=9mol，假设全部为PH3，含有质子物质的量为17g(315)34g/mol?+=9mol，则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol，故A正确；B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是CC之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为90g5180g
5、/mol?=2.5mol，故B错误；C.乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3OCH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1mol该混合物中含有羟基物质的量应在01mol之间，故C错误；D.推出X的原子结构为22286X，0.5molX中含有中子物质的量为0.5mol(22286)=68mol，故D错误；答案：A。4下列有机反应：甲烷与氯气光照反应乙醛制乙酸乙烯使溴水褪色乙醇制乙烯乙醛制乙醇乙酸制乙酸乙酯乙酸乙酯与NaOH溶液共热液态植物油制人造脂肪乙烯制乙醇。下列说法正确的是A的反应类型相同B的反应类型不同C与其他8个反应的类型都不同D属于同一种反应类型【答案】C【解析】【详解
6、】甲烷与氯气光照反应发生取代反应，乙醛制乙酸发生氧化反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，乙醇制乙烯发生消去反应，乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，乙酸乙酯与NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，液态植物油制人造脂肪发生加成反应，乙烯制乙醇发生加成反应。则A. 的反应类型不相同，A错误；B. 的反应类型相同，均是取代反应，B错误；C. 是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；D. 是取代反应，属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；答案选C。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，
7、X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A简单离子半径：YBZ与W形成化合物的水溶液呈碱性CW的某种氧化物可用于杀菌消毒DY分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X为N元素，W为Cl元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，Z的最外层电子数为8-7=1，结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A电
8、子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：YZ，故A错误；BZ与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；CW的某种氧化物可用于杀菌消毒，如ClO2常用于自来水消毒，故C正确；DY分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF，前者含共价键，后者含离子键，故D错误；答案选C。6下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是AB C D用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸AA BB CC DD【答案】B【解析】【分析】【详解】A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用
9、分液漏斗分离，故A错误；B. 氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Cl2的体积，故B正确；C. 过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D. NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。7下列说法中正确的有几项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2配制480mL0.5mol/L
10、的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g盐酸既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A3项B4项C5项D6项【答案】B【解析】【详解】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确；配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盘天平称量氢氧化钠固
11、体10.0g，错误；盐酸中H为+1价是最高价，Cl为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性，正确；Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCl2可用铁和氯化铁化合制备，错误；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%，错误；因鲜花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，正确；中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，正确；答案为B。8某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取
12、样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANH4+BSO42CBa2+DNa+【答案】D【解析】【分析】【详解】由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-水解显碱性，且其水解程度比NH4+大，则溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42必然存在，而Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是
13、否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故D符合题意；所以答案：D。9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是AA BB CC DD【答案】B【解析】【详解】A氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；B稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系，B符合题意；C二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；DCu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，D不符合题意；故合理选项是B。10下列变化中只存在放热过程的是（
14、）A氯化钠晶体熔化B氢氧化钠晶体溶于水C液氮的气化D水蒸气的液化【答案】D【解析】【分析】电解质的电离、铵盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液体的固化均为放热过程，据此分析。【详解】A氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；B氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；C液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；D水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。答案选D。11N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A常温常压下，62g白磷中含有PP键数目为3N AB22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N AC
15、1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个PP键，62g白磷（P4）的物质的量为0.5mol，所以62g 白磷中含有的PP键的物质的量为0.5mol6=3mol，故A正确；B正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物质的量为1mol。1mol C5H12中含有4molCC，12molCH键，共16mol共价键
