《2018届高考化学新一轮总复习--课时作业：15第四章第四讲.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学新一轮总复习--课时作业：15第四章第四讲.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1(2014潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al34OH=AlO2H2OCFeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NHOH=NH3H2O解析：选C。A项中HClO为弱酸，应写化学式，离子方程式为Cl2H2O=HClHClO；B项中生成的Al(OH)3不溶于氨水，且NH3H2O为弱电解质，应写化学式，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D项中HCO也参与反应，应为NHHCO2OH=NH3H2OH2OCO。2(2014北京西城)下列说法正确的是()
2、A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3B加入K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SOD加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH解析：选D。A项，Mg2、Al3都可以和过量氨水反应生成白色沉淀；B项，能和K3Fe(CN)6溶液反应产生特征蓝色沉淀的溶液中一定含有Fe2；C项，含有Ag的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液也可以产生白色沉淀；D项，加碱产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH。来源:学+科+网Z+X+X+K3(2014湖北武汉调研)一定
3、质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有BC D解析：选B。依据Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(浓)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在
4、相同状况下体积相同，正确。4下列说法不正确的是()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2各步变化均能通过一步实现解析：选A。A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H、NO发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故该项不正确。5(2014南昌一调)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()A36 L B2
5、8 LC22.4 L D11.2 L解析：选B。题中发生反应的离子方程式为FeNO4H=NOFe32H2O、2Fe3Fe=3Fe2，由此可知NO过量，以H的物质的量为基准进行计算，可得NO的物质的量为1.25 mol，即标准状况下的体积为28 L。 6把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A(b2c)/a molL1 B(2b4c)/a mol1C(2bc)/a molL1 D(b2c)/(2a)molL1解析：选B。由与BaCl2溶液完
6、全反应消耗c mol的BaCl2，得原混合液中(NH4)2SO4的物质的量为2c mol，由生成NH3消耗NaOH的量可得原混合液中NH4NO3的物质的量为(2b4c)mol，所以可得c(NO)为(2b4c)/a mol/L。7为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()来源:学|科|网AO2 BH2CNH3 DSO2解析：选A。锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，所以是O2。8有a、b、c
7、、d、e五种气体，现进行下列实验：来源:Zxxk.Com(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：选C。由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成
8、无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。来源:学科网9已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH2NO2=NaNO3NaNO2H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是()解析：选B。由于常温常压下在1 L水中NO2可溶解40 L，即极易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，只有B中不能防止倒吸。10将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()AN
9、O2 BN2O3CN2O DN2O4解析：选A。氮氧化合物与Cu粉反应生成CuO和N2，结合题中气体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个N，结合选项知A正确。11硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：(1)硝酸是一种强酸，并且具有强的氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_(填序号)，原因是_。铁铜铝陶瓷(2)对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于硝酸泄漏出后与其他物质发生反应，放出大量的热，可能会导致车轮胎等着火，甚至可能会引发油罐爆炸，故要及时用水降温，另外可以在地面铺撒_(选填氯化钙、熟石灰、生石灰、石灰石粉
10、末、氯化钠)，目的是_。用铁粉可以吗？_，原因是_。(3)硝酸本来无色，但硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是_。而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是_；用化学方程式表示产生这种现象的原因_。解析：(1)铝、铁遇到冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化。(2)对于硝酸泄漏事故的处理除用水外，还必须在有酸的地面铺上碱性物质，一般用石灰乳，可以起到中和的作用，但不能用金属处理，原因是金属能够与硝酸反应产生氮的氧化物，会造成二次污染。(3)硝酸泄漏后，由于用水对铝罐进行降温处理，故浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继而与铝等金属反应，产生了大量
11、的二氧化氮气体，所以硝酸泄漏现场会有大量红棕色的气体弥漫。答案：(1)浓硝酸具有强氧化性，在铝、铁表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜不与浓硝酸反应，所以隔绝了浓硝酸与铝、铁的进一步接触与反应。(2)消耗地面上的酸不可以铁粉与稀硝酸(因为用水降温，对泄漏的硝酸起到了稀释的作用)反应产生氮的氧化物，会造成二次污染。(3)硝酸液滴二氧化氮Al6HNO3=Al(NO3)33NO23H2O(其他合理答案即可)12建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O(未配平)(1)上述反应的氧化剂是_；若有1 mol的还原剂
12、被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(2)根据上述反应，可用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋。下列几组中最合适的是_(填序号)。A BC D(3)某工厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。(4)采用烧碱处理硝酸工业尾气(NO、NO2)可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为_mol。解析：(1)题述反应的氧化剂是NaNO2，还原剂是HI。1 mol
13、HI被氧化，失去1 mol电子，即转移电子的个数为NA。(2)根据题目提供的化学方程式，要想检验NaNO2，必须提供I、H、淀粉等物质。因而最合适的组合为。(4)根据Na元素守恒，最多可以获得ab mol NaNO2。来源:学科网答案：(1)NaNO26.021023或NA(2)C(3)NH4ClNaNO2=NaClN2 2H2O(4)ab13(2014河北石家庄质检)AIN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应制备，反应常用于处理汽车尾气。B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中部分产物已略去)。请回答：(1)A的电子式为_。(2)B、G代表的物质分别为_、_(填化学式)。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的Ksp1.01033，若使0.001
