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1、【技能提升】2022届高一化学 第四章 章末综合检测含解析新人教版必修1(时间：90分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1.油井发生火灾，产生大量的废气：浓烟中的炭粒、氮的氧化物、碳的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是()ABC D解析：选B。均能对大气造成污染，但能导致酸雨的是。2.以下说法正确的选项是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；食品厂产生的
2、含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A BC D解析：选C。正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，正确；二氧化硫不能用于食品的漂白，正确；最近的研究结果说明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华现象从而导致水质变坏，不正确。3.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有以下各种液体的水槽中，发生反响的现象如以下列图所示，其中充满NO2的试管是()解析：选B。O2难溶于水，对应D项；NO2与H2O发生反响：3NO
3、2H2O=2HNO3NO，剩余气体为反响前的，对应B项；Cl2难溶于饱和食盐水，对应C项；NH3极易溶于盐酸并发生反响：NH3HCl=NH4Cl，对应A项。4.以下表达正确的选项是()A氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中参加过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀CNa、Fe等金属在一定条件下与水反响都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳解析：选D。氯水通入SO2后发生反响SO2Cl22H2O=H2SO42HCl而使溶液的酸性增强，A不正确；向明矾溶液中参加过量NaOH溶液时发生反响Al34OH=AlO2H2O，没有沉淀生成，B不正确；铁与水反响生成Fe3O
4、4和H2，C不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。ABa(OH)2 B稀盐酸C稀硫酸 D浓硝酸解析：选A。向M溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸，假设有无色有刺激性气味的气体产生，那么M为Na2SO3，反之为Na2SO4；向M溶液中滴加浓硝酸，有红棕色气体产生，那么M为Na2SO3，反之为Na2SO4。6.以下列图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A用浓硝酸与Cu反响制取NO2B用浓盐酸和MnO2反响制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反响制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反响制取O2解析：选D。NO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2反
5、响制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca(OH)2反响制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反响生成O2，且O2不易溶于水，所以D正确。7.以下离子方程式书写不正确的选项是()A盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2H=H2SiO3B往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2Ca22OH=CaSO3H2OCNO2通入水中：H2O3NO2=2H2NONOD浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O解析：选B。当SO2过量时，离子方程式为：SO2OH=HSO。8.以下物质溶解于水，水的作用与其它三个反响不同的
6、是()ANO2溶解于水 BNa溶解于水CNa2O2溶解于水 DCl2溶解于水解析：选B。B中Na只作复原剂，其余三种物质在反响中既是氧化剂又是复原剂。9.以下有关说法中正确的选项是()ANH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出CSiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定解析：选C。NH3能直接与HCl反响，但与CO2不反响，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，假设不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。以下各组中的两种物质，能直接相互转变的是()ANH3、NO BO2、F2CNO、
7、NO2 DH2S、SO2解析：选C。NO和O2反响可以生成NO2；NO2与水反响可以生成NO。根据气体的性质，推测利用如图装置，以下气体可制得的是()ANO2 BCl2CO2 DNH3解析：选D。NO2、O2、Cl2的密度均大于空气的密度，不能用向下排空气法收集。相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反响。二者比较，相等的是()铜片消耗完所需时间；反响生成的气体体积(标准状况)；反响中氧化剂得到的电子总数；反响后溶液中铜离子的浓度A BC D只有解析：选C。硝酸的浓度越大，反响速率越快，消耗时间越少；1 mol Cu与足量的浓硝酸反响会生成2 mol NO2，1 mol Cu与足量
8、的稀硝酸反响会生成2/3 mol NO；参加反响的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反响后溶液中铜离子的浓度也相同。化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是()A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液解析：选D。选项A中HNO3能将SO氧化成SO；选项B中KMnO4能将HCl中的Cl氧化成Cl2；选项C中HNO3会把Fe2氧化成Fe3，故A、B、C三项
9、的酸化方法均不正确。A有三支试管出现沉淀时，那么后参加的是AgNO3溶液B假设全部没有什么现象时，后加的是NH4NO3溶液C一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后参加的是HCl溶液D假设只有两支试管出现沉淀时，那么最后参加的是BaCl2溶液解析：选C。把HCl溶液分别参加上述四种溶液中，与Na2CO3反响放出气体，与AgNO3反响产生沉淀，与BaCl2、NH4NO3不反响，故C项不正确。将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 molL1的HNO3充分反响，复原产物有NO和NO2，假设反响后溶液中有a mol H，那么此时溶液中含NO的物质的量为()A0.5a mol B2a molC0
10、.1a mol D(0.1a)mol解析：选D。依题意，硝酸过量，有：CuCu(NO3)22NO 0.05 mol20.05 molHNOa mola mol所以溶液中n(NO)(a0.1)mol。二、非选择题(此题包括5小题，共55分)(10分)(1)以下实验方法合理的是_。A用加热法除去食盐固体中的氯化铵B将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中参加NaOH溶液至过量D往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上
11、用石英制备粗硅的化学反响方程式_。(3)铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反响的离子方程式为：_。(4)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反响。生成气体在标准状况下的体积是_L。解析：(1)因为加热时，氯化铵分解而从食盐中别离出来，所以A正确；不能用酒精萃取碘水中的碘，因为酒精和水互溶，B不正确；因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液中，故C不正确；Fe3能使KSCN溶液变红，而Fe2不能使KSCN溶液变红，故D正确。(2)工业上用C复原SiO2制取粗硅。(4)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O 107 g 44.8 L 10.7 g V(NH3)V(NH
12、3)4.48 L。答案：(1)AD(2)SiO22CSi2CO(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4.48(10分)按照一定标准，根据物质与水反响的不同情况，对以下物质进行分类，如下列图，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_。(2)工业上常用D组中_(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反响的化学方程式为_。(3)实验室由Al3制备Al(OH)3时，应选择D组中_(填化学式)的水溶液，离子方程式为_。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：_；_。解析：(1)分类标准1是能否与水发生氧化复原反响，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气
