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1、2013中考化学人教版-溶液（含答案） 【中考透视】本单元知识在中考中涉及的主要考点有：溶液的概念和性质、溶液的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、根据溶解度曲线的意义回答有关问题、配制一定质量分数的溶液的步骤、过滤和结晶分离混合物的方法及有关溶质质量分数的计算.中考对本单元知识的考查不仅限于书本知识，更趋向于联系实际，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，试题难度适中，重在考查分析问题和解决问题的能力.中考对各考点的检测日益趋向联系生产、生活实际解决实际问题，这是中考命题的趋势.如江苏、山东等地为考查综合探究的能力，深入探索化学领域的奥妙，有效安排生产和实验研究方案，设计了学科间相互
2、结合的综合题，建立数学、物理、化学原理相结合的考查思想，可能是今后命题的热点.【名师解读】一、知识性专题专题1 溶解度曲线【专题解读】溶解度曲线可直观地表示物质溶解度随温度变化的情况：曲线上的点表示该温度下该物质的溶解度；两条曲线的交点表示二者在该温度下溶解度相等：根据曲线的倾斜程度可判断该物质的溶解度受温度影响的情况，进而得知分离混合物所用的方法.例1 如图9-54所示的是KN03和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ( )A.NaCl的溶解度不受温度的影响B.KN03的溶解度大于NaCl的溶解度C.tl时，100 g KNO3的饱和溶液中含有20 g KN03D.t2时，NaCl的饱
3、和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等 分析 NaCl的溶解度随温度的升高而增大，只不过变化不明显；KN03和NaCl溶解度的大小关系与温度有关，温度小于t2时，KN03的溶解度小于NaCl的溶解度，温度等于t2时，二者的溶解度相等，温度大于t2时，KN03的溶解度大于NaCl的溶解度；t2时，KN03的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解20 g KNO3，显然，100 g KN03的饱和溶液中KN03的质量不是20 g；由于t2时，NaCl与KN03的溶解度相等，因此，二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等.故选D.【解题策略】 此题考查溶解度曲线的应用.溶解度曲线的应用有：根据
4、温度或溶解度查出对应的溶解度或温度；比较不同物质在同一温度下溶解度的大小或同一物质在不同温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度受温度影响的程度；判断给定条件下的溶液是否饱和；确定混合物分离的方法.二、规律方法专题专题2 溶液中溶质的质量分数的计算 【专题解读】 1.常见的计算类型有以下几种：(1) 已知溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数中的两个量，求另外一个量； (2)溶液的稀释及浓缩问题的计算； (3)不同溶质的质量分数的溶液混合后溶质的质量分数的计算； (4)配制一定溶质的质量分数的溶液，求所需溶质、溶剂的量. 2.方法指导：有关溶质的质量分数的计算问题. (1)要紧扣溶质的质量分数的定
5、义及数学表达式：(2)要分清溶液中溶质、溶剂各是什么，根据题目中的已知量分析找出数学表达式中的三个量：溶质的质量、溶剂或溶液的质量、溶质的质量分数，然后代入公式进行计算. (3)计算时要注意“质量”两个宇，我们所用的数据必须都是各物质的质量，求的也是质量，如果已知或所求的量是体积，必须根据公式：密度质量体积，进行适当的转换. (4)溶液稀释、浓缩问题：要抓住稀释、浓缩前后的溶质的质量不变这一关键，用已知量和未知量分别表示出稀释、浓缩前后的溶质的质量，列出含有未知量的方程，解答即可. (5）两种溶质的质量分数不同的溶液混合时，混合前两种溶液的质量之和等于混合后所得溶液的质量；混合前两种溶液中溶质
6、的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量.将混合后溶液与溶质的质量代入公式进行计算.(6)关于生成物溶液中溶质的质量分数的计算：重点在于计算生成物的溶液质量和溶质质量.有些物质与水的反应容易被忽略导致溶质质量计算错误，也有些反应由于生成了沉淀、气体或含杂质，使溶液的质量较难计算.若生成物只有水，反应物不含杂质，则生成物溶液质量等于反应物溶液质量之和；若生成物有气体或沉淀，则生成物溶液的质量等于反应物溶液质量减去气体或沉淀的质量. 例2 一块质量为20 g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求： (1)合金中铜的质量分数. (2)反应后的溶液中溶质的质量分数. 分析 铜在金
7、属活动性顺序中排在氢的后面，不与稀硫酸反应.反应后溶液的质量要加上锌的质量，减去生成氢气的质量.解：(1)设合金中铜的质量分数为x，生成硫酸锌的质量为y，则：H2SO4Zn = ZnSO4H2 65 161 2 20 g(1x) y 0.4 g 解得x35%，y32.2 g.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：略.【解题策略】 生成沉淀、产生气体后溶液的质量会改变.【沙场点兵】可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Na：23 Zn：65一、选择题1.厨房中的下列物质：食盐、面粉、植物油、蔗糖、食醋、白酒，加入水中充分搅拌能得到溶液的一组是 (
8、) A. B. C. D.2.下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( ) A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧 C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化铜3.下列各组混合物最易反应的一组是 ( ) A.两种块状固体混合 B.两种粉末混合 C.两种溶液混合 D.一种固体投入到另一种溶液中4.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( ) A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、稳定的 C.溶液都是无色、透明的 D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的5.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 ( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用肥
9、皂洗衣 D.用沐浴露洗澡6.下列叙述中，正确的是 ( ) A.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液 B.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物 C.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂7.图9-55是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A.熟石灰属于易溶物B.任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C.石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D.把20 时澄清的饱和石灰水升温到lOO 溶液变浑浊8. 20 时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入5 g KCl 后，一定正确的是 ( ) A.溶液质量变为105 g B.溶质质量发生变化 C溶液浓度
10、变大 D.溶剂质量不变9.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( ) A.15 B.20 C.25 D.33.310.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( ) A.20 的饱和溶液 B.20的不饱和溶液 C.80 的饱和溶液 D.80的不饱和溶液 11.现有下列仪器：托盘天平；烧杯；集气瓶；药匙；玻璃棒；水槽；量筒.欲配制含溶质x的食盐水，用到的仪器是 ( )A B C D12现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：物 质状 态溶于水的情况溶解度受温温度的影响固态不溶于水固态溶于水较大固态溶于水较小要将此固体混合
11、物分离，不需要采用的方法是 ( ) A过滤 B蒸馏 C结晶 D冷却热饱和溶液13炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n，下列说法正确的是 ( ) A4时的m溶液一定是饱和溶液B室温下，n溶液一定是饱和溶液 C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小 Dm溶液的溶质质量分数大于n溶液的溶质质量分数14台州是个滨海城市，有充足的海水资源人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( ) A水的质量不变 B氯化钠的质量不变 C氯化钠的质量分数始终不变 D氯化钠的质量分数变小二、填空题。15请根据
12、下列实验要求填空： 实验室为了配制50g 5的氯化钠溶液，需进行如下操作：计算；用 称取 g氯化钠；用 (填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取 mL水；将两者置于烧杯中，用 (填仪器名称)搅拌至溶解16(1)如图9 - 56所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3 时，a物质的溶解度是 g；在 时，a和b物质的溶解度相等 (2)溶质的质量分数为550的葡萄糖溶液可作为注射营养液若用10 g葡萄糖配制10的葡萄糖溶液，需加入水 g 17根据溶解度曲线回答问题： (1)如图957所示，t2时，甲物质的溶解度为 ； (2)从图中你还能获得哪些信息?(任填一条) ； (3)分析t1时，将10 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液欲使t2时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (任填一种方法)18现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表试管编号ABC水的体积/mL51010水的温度/202050(1)向三支试管中各加入05 g硫酸铜粉末，完全溶解溶液颜色最深的是 (2)再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的 (3)由此实验可得出：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 ； 三、实验题19某同学做了如图958所示的两个实验
