《2023届安徽省”皖南八校“化学高一下期末质量检测模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届安徽省”皖南八校“化学高一下期末质量检测模拟试题（含答案解析）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列不属于大气污染物的是（ ）AN2BCOCNO2、 H2SDSO22、下列叙述中正确的是A第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C第三周期气态氢化物HCl、H2S、
2、PH3的稳定依次增强D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素3、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 molL-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 Aa离子为Na+B溶液中含有NA个Na+C水合b离子的图示不科学D室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致4、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl45、苯乙烯()是重要的化工原料。下列
3、有关苯乙烯的说法错误的是（ ）A所有原子均可能处于同一平面 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 D生成C8H16至少需要3molH26、已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高l万倍。将CD缩减到l英寸。下列有关氮化镓的说法中正确的是A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B镓元素比铝元素金属性强C氮化镓中氮元素显3 价D氮原子最外层比镓原子最外层多3个电子7、下列化学用语表示正确的是( )ANH3分子的电子式： BCH4分子的比例模型：CF原子的结构示意图： DN2的结构式： NN8、10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌
4、粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO39、不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱10、第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A电子层数 B核外电子数 C最外层电子数 D原子半径11、欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是A塑料垃圾可直接露天焚烧B实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D聚丙烯结构式为：12、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下
5、列说法正确的是A形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量B该反应只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于产物的总能量D该反应为吸热反应13、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（ ）A逐渐变浅B变深绿色C变棕黄色D没有变化14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂15、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极
6、；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为AACDBBACBDCBDCADABCD16、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D可加入硫酸以提高电解质的导电性二、非选择题（本题包括5小题）17、现有5瓶
7、失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味各取少量于试管中 ，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）写出这6种物质的名称。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为_18、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工
8、发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示: (1)A的结构式为_。B中官能团的名称为_。 (2)写出反应的化学方程式。_,反应类型:_。 _,反应类型:_。 (3)写出D与金属钠反应的化学方程式_(4)实验室怎样区分B和D?_。 (5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作_。19、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。_（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 1
9、8molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号）。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号）。A将装置A产生的气体
10、缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）20、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.
11、4、118、77.1（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。（6）写出CD反应的化学方程式_。21、海洋是一个远未完全开发的巨大化学
12、资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：（1）据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是_。A发生了盐分解反应B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热D盐的溶解度增大（2）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_。（3）从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。反应的离子方程式为_。从反应后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只
13、有一个选项符合题意）1、A【答案解析】AN2不是污染物，选项A符合；BCO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；CNO2、 H2S都是有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；DSO2是有害气体，对人体有害，为污染物，选项D不符合；答案选A。2、D【答案解析】分析：A.氢气与卤素单质均能反应；B.根据同主族元素性质递变规律解答；C.非金属性越强，氢化物越稳定；D.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性。详解：A. 第VIIA族元素是典型的非金属元素，其单质也能与其他非金属元素单质反应，例如与氢气化合等，A错误；B. 第IA族元素除氢气以外，碱金属元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越低，B错误；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱，C错误；D. 由于在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性，所以可以寻找制备半导体材料的元素，D正确。答案选D。3、C【答案解析】根据半径大小比较的方法
