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1、云南省高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案 新人教版选修4一、内容及其解析1、 内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH。2、 解析：学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系。二、目标及其解析（一）、目标：1.能进行溶液的pH的简单计算2.初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用3.理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。（二）、解析：1.通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。2.通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决
2、问题能力。3.通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。三、教学问题诊断分析通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。四、教学过程：PH的应用复习提问引入：什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的OH-？（25）求0.1mol/LnaOH溶液中H+？关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等 （填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 ”或“”）。（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2S
3、O4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH a先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lgc（H+）求pH 两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c（OH）后 强酸与强碱混合 由Kw = c（H+）c（OH）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再
4、求pH四、有关溶液pH的计算（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I+酸II H+ = (2)碱I+碱II OH- = （3）酸I+碱II完全中和：H+ = OH- = 1mol/L酸过量： H+= 碱过量：OH- = (二)溶液酸碱性pH计算经验规律（1）、两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)、两强碱等体积混合 混合后的pH=大的0.3(3)、当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。（4）、酸碱等体积混合pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH7pH = 4 H2
5、SO4与pH = 10 某碱混合pH70.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7(5)、 pH 减小一个单位，H+扩大为原来的10倍。 PH增大2个单位，H+减为原来的1/100（6）、稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。例1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0005mol/L 求此溶液的pH用水稀释到原来体积的100倍再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）
6、pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合解析：（1） c（H+）=0005mol/L2=001 mol/L ， pH=-lg10-2=2 c（H+）=001mol/L100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4 pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）（2）c（H+）=510-4, pH=-lg(510-4)=4-lg5=33(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计)（3）因为溶液呈碱性c（OH）=510-3c（H+）=210-12pH=-lg(210-12)=12-lg2=117（4）NaOH中c
7、（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH）=510-3c（H+）=210-12 pH=-lg(210-12)=12-lg2=117例2、某温度下纯水的C(H+)=2.0107mol/L，则此时C(OH)为多少？若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0104mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？答案：；。例3、 常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（D）A. B. C. D. 例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的
8、pH=11，则强碱与强酸的体积比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9答案：D例5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（ C D ）A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ C ）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8例7、有PH相等的盐酸和醋酸（），如何通过实验的方法证明。解析：经分析可知一为强酸（盐酸），强电解质，另一为弱酸（醋酸），弱电解质。利用二者在电离过程中的区别，可用稀释相同倍数后测p
9、H的方法进行鉴别。答案：取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中PH较小的为醋酸，另一为盐酸。小结：pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1) 求强酸溶液的pH (2).求强碱溶液的pH 2.混合溶液的pH计算 (1) 求强酸与强酸混合溶液的pH (2)求强碱与强碱混合溶液的PH(3)求强酸与强碱混合溶液的PH强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA+0.3A、B均为碱pHApHBpHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=147pHA+pHB14(酸剩余)pHB
10、-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大3、稀释的计算（1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n（2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n配餐作业：一、 基础题（A组题）1(对应考点一)下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定显酸性解析：25时，pH7的溶液显中性，pH6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，只根据c(H)或c(OH)判断是偏面的，C正确，D不正确。答案：C2(对应考点一)喷墨打印机
11、墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此可知()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性ABC D解析：常温下pH7的液体呈碱性；碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性。本题灵活考查了pH的有关应用。答案：A二、 巩固题（B组题）3(对应考点二)将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A3.5B3C7 D2.3解析：混合后溶液中H浓度为：c(H)5.0103 mol/L，pHlgc(H)lg(5.0103)3lg52.3。4(对应考点二)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，
12、则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH)102 mol/L则有102 mol/L，则c0.05 mol/L。答案：C三、 提高题（C组提）1(12分)(2012青州高二检测)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(
13、3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH的浓度为_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。解析：(1)升温，KW变大。(2)c(SO)5104 molL1，则c(Na)2c(SO)1103 molL1，稀释10倍，则c(Na)1104 molL1。25时Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010 molL1，NaOH溶液中c(H)来于水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1，则0.01，
