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1、2017年湖北省黄冈市高三质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64选择题，共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用 C.大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能8、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
2、确的是A. 0.01 molL-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NAC.0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NAD.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA9、 下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是A.定容 B.比较硫、碳、硅三种元 C.处理尾气 D.测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱 合金）中Zn的含量10、薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是 A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物 B.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C
3、.薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D.在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应11、下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：N Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B.元素的非金属性：M Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC.熔沸点：YN2MN2，是因为YN2的分子间作用力强D.简单离子的半径：N X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大12、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操 作现 象结 论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛
4、有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入 到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp (AgI)13、常温下，向 1L 0.10 molL-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的
5、是A.溶液的pH比较：xy c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D.该温度下，CH3COOH的Ka=104.7526、(14分)石灰石石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： 是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_。(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是_。A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快C.使用的硫酸浓度
6、较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小(3)预计当装置C中产生_的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_。(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形
7、瓶中产生的现象为_，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式_，样品中Na2SO3的质量分数为_。(计算结果保留三位有效数字）。27、(15分)新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：有关物质的溶度积常数物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp8.010-164.0l0-384.510-331.9l0-13(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为_
8、。(2)流程中，FeSO4的作用是_，MnO的作用是_，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为_。(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为_；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_。(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为_。(5)写出高温煅烧
9、生成锰酸锂的化学方程式_。28、(14分)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)H= -905.0 kJmol-1反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：时间(min)0510152
10、025c(NH3)/molL-11.000.360.120.080.0720.072c(O2)/mol L-12.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_。A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C.当容器内=1时，说明反应已达平衡D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 molL-1min-1(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在
11、低温时选择反应_(填“ I ”或“ II”）。 52时，4NH3+3O22H2+6H2O的平衡常数K=_(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。 C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知：25时，K1(H2S) =1.310-7，K1(H2S) =7.110-15，Ksp(CuS) =8.510-45在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1氢硫酸的pH_(取近似整数）。某同学通过近似计算发现0.lmol L-1氢硫酸与0.0lmol L-1氢硫酸中的c(S
12、2-)相等，而且等于_molL-1已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) _ molL-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。35、化学-选修3：物质结构与性质(15分)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。-(1)基态铁原子的核外电子排布式为Ar_。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH2)2 、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解
13、释其高低的主要原因_。N2H4NH3熔点/2-77.8沸点/113.5-33.5(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积_(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞_(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_空隙(填空间结构）。(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因_，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_gcm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）36、化学-选修5：有机化学基础(15分)亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：已知：A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O请回答下列问题：(1)E的化学名称_，C的结构简式_；(2) M中的含氧官能团的名称为_，A生成B的反应类型_；(3)写出F到G的第一步化学方程式_；(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有_种（不考虑立体异构，不计G本身）苯环上有四种不同的氢 能与NaHCO3溶液反应产生气体 遇氯化铁溶液会显色 分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：_。
