《安徽省合肥六中、合肥八中、阜阳一中、淮北一中四校2023年化学高一下期末学业质量监测模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥六中、合肥八中、阜阳一中、淮北一中四校2023年化学高一下期末学业质量监测模拟试题（含答案解析）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡
2、一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是( )A中产生气体的原因是：Fe2HFe2H2B取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D中现象说明Mg的金属性比Fe强2、利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )AAl2O3+3C2Al+3CO BFe2O3+3CO2Fe+3CO2C2
3、Ag2O4Ag+O2 DFe2O3+2Al2Fe+Al2O33、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D煤经过于馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料4、合乎实际并用于工业生产的是A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气和氯气混合经光照制氯化氢C氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D高温分解石灰石制生石灰5、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜
4、悬浊液(加热)反应，其现象依次为A显蓝色，无红色沉淀B不显蓝色，无红色沉淀C显蓝色，有红色沉淀D不显蓝色，有红色沉淀6、下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2ABCD7、下列说法正确的是A化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化8、氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是（）A电解水制气：2H2O2H2O2B高温使水分解制气：2H2O2H2O2C
5、太阳能催化分解水制气：2H2O2H2O2D天然气制气：CH4H2OCO3H29、对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是( )A加入MnO2 B加水稀释 C加热 D加入30%H2O210、从海带中提取碘有如下步骤：通入足量的Cl2，将海带焙烧成灰后加水搅拌，加CCl4振荡，用分液漏斗分液，过滤。合理的操作顺序是（ ）ABCD11、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁可与乙酸发生中和反应12、对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下
6、列措施能使反应速率加快的是( )升高温度； 改用10mL 3mol/L盐酸； 改用30mL 1mol/L醋酸；用等量锌粉代替锌粒； 改用10mL 3mol/L硝酸；ABCD13、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）A增加C的量B保持容器体积不变，充入N2C压缩容器体积D保持压强不变，降低容器内的温度14、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）分子式为C10H18O3可溶于水；分子中含有两种官能团可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应所有的原子可能共平面A
7、BCD全部不正确15、一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如下图。下列说法正确的是At1 min时，正、逆反应速率相等B曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 molL-1min-1D1012 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 molL-1min-116、水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是( )A油脂B淀粉C蛋白质D果糖二、非选择题（本题包括5小题）17、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下
8、为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。18、A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表
9、中的位置_；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式_；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_、_；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式_。19、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是_(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_(3)甲试管中需加入少量_以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_(5)甲试管中反应的化学方程式_(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_(7)上述实验中饱和
10、碳酸钠溶液的作用是：_(填序号)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的_(填“下口放出” 或“上口倒出”)。20、某化学小组探究酸性条件下N03-、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）实验记录如下:实验序号实验操作.!实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。.A中g色溶液最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶破，先加入KS
11、CN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液变为红色。请回答下列问题：（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。（2）实验II中发生反应的离子方程式是。（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。21、A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石
12、道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):回答下列问题:(1)A中所含官能团名称为_。由B和D生成E的化学方程式为_。(2)F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为_。(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_。(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:1，X的同分异构体共有_种，其中一氯代物只有一种的是_(写结构简式)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；B、铁和浓硫
13、酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，合理，故错误；D、根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。故选B。2、A【答案解析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法、热还原法、电解法，据此判断。【题目详解】A、铝很活泼，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，不能利用还原法，A错误；B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，B正确；C、银是不活泼的金属，可以采用热分解法，C正确；D、铝的金属性强于铁，可以
