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1、中学化学知识点总结 夯实基础，强化记忆。中考题中对基础知识的考查占到80%左右，这就需要记住大量的化学基本概念和原理、物质的性质和用途等等。有些知识必须死记，如：元素符号、化合价、物质的颜色、溶解性、物质的性质等，而基本概念和原理却不能死记，必须理解透彻。近年来，中考题中对概念、术语等机械记忆的题目很少，而是重在将概念、原理运用在与化学有密切联系的生产、生活等实验问题中。如果死记知识，不仅遗忘得快，而且试题稍一变化，同学们就又不知所措了。加强练习，认真改错。同学们面临的最大敌人就是“遗忘”，要克服遗忘，战胜它的有效武器一是“理解”，二是“重复”。因此，同学们不要抱怨老师的唠叨，不要抱怨做过的题
2、又再做，更不能抄作业、抄答案。俗话说：“聪明的人不是不犯错误，而是不会在同一地方犯同样的错误”。要想迅速提高成绩，最聪明的做法就是：认真改错。不是简单地将A改成C，而是弄清楚A、B、D为什么都不对，而C为什么就对，并找出自己出错的根本原因是什么。随后，最好找相似的题进行一下强化训练。同学们可在错题的旁边做出记录，每周抽一点时间把错题再过一遍。“一套模拟题我不能考满分，但是我过后能改错补为满分。”如果同学们都能这样想并这样去做的话，结果不言而喻。对于平时成绩较好的同学来讲，复习主要注意以下几方面：查缺补漏。不能骄傲，大意失荆州。除准确、熟练掌握化学概念、原理、规律外，特别注意规律以外的特殊性。选
3、择好练习题。训练答题的规范性、准确性，以确保考试时不丢分或少丢分。除了老师布置的作业外，自己在拓展训练时，要注意针对性。近年来中考题新题越来越多，要求越来越高。造成失分的题型有探究性实验题、与实际生活、生产联系的简答题，失分原因主要有对实验设计的步骤不正确或不完整，对现象和结论的描述不准确，用语不科学，还有缺乏生活常识等。练习时不仅要注意解题方法，更要注意答题表达准确、科学、严密、规范。平时上课时注意老师讲评时对问题分析的思路、表述时用的化学用语，还有更简单的方法就是接学习参考答案给出的答题模式。一.基本理论：1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性
4、质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元
5、素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子 的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB ( 多变一 )分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B ( 一变多
6、 )置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质,有正负催化剂. 20、质量守恒定律：参加
7、化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 23、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应
8、，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 24、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 25、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 26、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。二基础知识： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、
9、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、HCO3-(碳酸氢根)、NH4+ (铵根)、Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、HSO4-(硫酸氢根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应: 氟氯
10、溴碘负一价，氧的负二先记清； 正一钾钠氢和银，正二钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，正三铝来正四硅。 锰正二四与六七，碳正二四要记牢； 氯的负一正五七，氮磷负三与正五； 硫有负二正四六。 一价铵根氢氧根，另外还有硝酸根； 二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根；（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： 宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 直
11、接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成
12、的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、要记住27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过
13、8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 。书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中
14、性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 c化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)
15、化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 11、三种气体:收集方法: 一、氧气： 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) 二、 氢气：排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)三、 二氧化碳：瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满: 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满注意事项 :检查装置的气密性 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)三化学方程式:1. 镁在空气中燃烧(耀眼的白光
