《课题3元素教案袁夏艳.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题3元素教案袁夏艳.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题3 元 素高沙镇中心学校 袁夏艳【教材分析】 本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。 第一部分重点介绍元素概念和各种元素在地壳里的分布。通过资料部分介绍了生物细胞中元素的分布，旨在使学生形成我们周围的物质世界是由100余种元素组成的概念。然后通过讨论使学生明白在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。 第二部分介绍元素符号及其意义。这部分内容要使学生知道元素符号是表示元素的一种符号，不同的元素用不同的元素符号来表示。 第三部分简单介绍元素周期表。教学中要使学生明白：元素周期表中的各种元素是按一定的规律排列的，我们若能掌握其规律性，学习一些元素的性质就变得相当容易。 本节
2、内容较难较抽象，学生对元素的概念难以理解，在实际应用中还容易跟原子相混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。 1注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。 2组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。 3组织好本课题的课堂讨论。 4. 使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。【教学目标】 1知识与技能 (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 (3)初步认识元素周期表，知道
3、它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 2过程与方法 (1)学习运用对比的方法获取信息。 (2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 3情感态度与价值观 (1)保持对化学的浓厚兴趣。 (2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。 (3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。【教学重点】 1元素的概念。 2元素符号的书写和意义。【教学难点】 1元素概念的形成。 2元素符号的书写和意义。 3元素周期表的排列规律和相关信息。【教学方法】 复习提问引入新课介绍讲解学生活动问题讨论补充总结练习提高。【教具准备】 1教师
4、用具：投影仪，有关元素符号和元素周期表的资料和挂图。 2学生用具：元素符号和元素周期表的资料及挂图，自制的硬纸片一些食品和药品的说明书。【课时安排】 3课时 第一课时：元素的概念和元素含量的简介。第二课时：元素符号的书写、意义。第三课时：元素周期表的简介及应用。【教学过程】第一课时 复习提问前面我们学过电解水的实验，水在通电的情况下生成什么物质呢? 回答水在通电的情况下生成氢气和氧气。 追问这个实验结论说明了什么? 回答说明水是由氢元素和氧元素组成的。 追问你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。 可让学生上讲台板演 学生板演二氧化硫(SO2) 五氧化二磷(P2O5) 氧化铝(Al2O3
5、) 二氧化碳(CO2) 小结引入含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。 板书课题2 元 素 设问学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢? 讲解元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。例如：氧气分子和水分子中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，所以就把它们统称为氧元素。同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等。 板书一、元素 1定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 提问元素指的是具有相
6、同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢? 学生感到很茫然，而后思考讨论 补充说明尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。 提问元素概念中的“一类原子”是什么意思? 指导学生回忆相对原子质量标准时教材上的小注，在教师引导下得出结论 回忆课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-
7、12。 补充除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。 过渡搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。 板书2特点 讲解由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。 板书只讲种类，不讲个数；补充既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。例：水中含有氢、氧两种元素；水中含有氢、氧两个元素；这两种说法中前者是对的，后者是错的。请看下列练习。
8、 投影展示下列练习。 下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。 氧化镁是由1个氧元素和1个镁元素组成的。 二氧化硫中有硫和氧2个元素。 学生回答 错误。改正：氧化镁是由氧元素和镁元素两种元素组成的。错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。提问前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢? 板书2原子和元素的区别： 学生思考 讲解原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：投影展示下列表格元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同
9、核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的” 总结并板书元素和原子的区别在于： 元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。补充描述物质的微观结构时一般用“构成
10、”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下： 宏观物质元素组成 微观分子原子构成【试一试】1.水是由 和 组成的，2.水是由 构成的，一个水分子是由 和 构成的。 3.铁是由 组成的，由 构成的。4.氯化钠是由 和 组成，由 和 构成的。 提问地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢? 回答应该不是。 介绍物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。 投影放映教材图4-4的放大图 分析该图并由学生说出从该图中得到的信息 可能有的回答 1地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。 2地壳中含量最多的金属
11、元素是铝，其次是铁。 3氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。 小结通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。板书3元素的含量：1）、各种元素在地壳中的含量 2）、生物细胞中的元素分布情况 学生阅读P72资料【巩固习题】1. 一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（ ）A、质子数 B、中子C、电子数 D、相对原子质量2.地壳中含量最高的金属元素是（ ）A、Fe B、O C、Al D、Fe3.说出下列各物质的元素组成（1）氮气（N2) (2)氩气(Ar）（3）过氧化氢（H2O2）（4）高锰酸钾（KMnO4)【能力提升】1、下列关于元素的叙述正确的是（ ）A.同种原子的统称叫元素 B.不同
12、种元素根本区别是核内质子数不同C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D. 同种元素的原子结构和质量完全相同2、日常生活中接触到的“含氟牙膏”、“加碘食盐”、“高钙牛奶”等，这里的氟、碘、钙指的是（ ）A.单质 B.原子 C.分子 D.元素3、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此判断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核4、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（ ）A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的B.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子组成的D.过氧化氢是由两个氢元素和两个氧元素组成的 【板书设计】 课题2 元 素 一、元素 1定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2特点：只讲种类、不讲个数。 3元素和原子的区别； 元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。 原子用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观组成。 二、元素的含量 1各种元素在地壳中的含量各种元素在地壳中的含量 2生物细胞中的元素分布
