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1、高一化学必修二第一单元检测汇总第一章测试题(时间：100分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是( )A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2052天然铊有两种稳定同位素， 20381Tl和 81Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是 ( )205A. 20381Tl和 81Tl质子数相同205B. 20381Tl和
2、 81Tl互为同素异形体205C. 20381Tl和 81Tl中子数之差为2 D. 20581Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43 3下列说法正确的是( )A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4下列说法中错误的是( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同5已知：钾比水
3、轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( )A B C D 6下列排列顺序正确的是( ) 热稳定性：HFHClHBr 原子半径：NaSO酸性：H3PO4H2SO4HClO4还原性：S2O2F AB CD7某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )AX原子可能为第A族元素 BY原子一定为第A族元素C该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F48几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
4、 X Y Z 元素代号 160 143 70 原子半径/pm W 66 主要化合价 2 3 5、3、3 2 下列叙述正确的是( ) AX、Y元素的金属性XW2X2Y3 9根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( ) A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 10每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是( ) ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3 CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl21
5、1目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的 相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂； 氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有 ( )A只有 B只有 C只有 D 12短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是 ( )A原子半径：丙丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙13甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主 族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原 子的电子总数相等。下列说法不正确的是( )
6、 A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键14W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原 子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应， 均生成盐和水。下列判断正确的是( )AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 BZ元素在第三周期第A族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强15元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2
7、具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16有五个系列同族元素的物质， kPa时测定它们的沸点()如下表所示： He (a) Ar (b) F2 Cl2 (c) HCl HBr H2O H2S (d) CH4 SiH4 GeH4 对应表中内容，下列叙述中正确的是( ) Aa、b、c代表的化学物中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸 C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te D上表中物质HF和H2O，于氢键的影响，
8、其分子特别稳定 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Kr I2 HI H2Te (e) 13 14 15 16 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径大
9、到小的顺序是 _。18(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _、_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的元素是_； (4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)。19(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 .(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： _与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产 生
10、的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。 .利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C
11、中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。20(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径大到小的顺序为_。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)表中、两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解， 可使用的催化剂为(填序号)_。 AMnO2BNaClCNa2SO3DKMnO421(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 AY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化
12、合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。9D 同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。10C A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。11D 16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和
13、4，错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，错误；常温下水为液态，错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，错误。12C 从左至右同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故D错。13B 二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。14C “W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层
