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1、内蒙古自治区包头市第二中学2022届高三化学10月月考试题11以下表达正确的选项是()AHClO的电子式为BH2S的电子式可表示为C用电子式表示Na2O的形成过程为DBaCl2的电子式为12将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()13现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到沉淀的量与参加NaOH溶液的体积如下图。原溶液中Cl与SO的物质的量之比为()A13 B61 C23D3114以下物质的转化在给定条件下能实现的是()AFeS2SO
2、3H2SO4BNaCl(aq)NaNa2O2CFeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3DFe2O3FeCl3(aq)Fe15化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反响，首先是Si与OH反响，生成SiO，然后SiO迅速水解生成H4SiO4，以下有关说法正确的选项是()A原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质B水玻璃是纯洁物，可用于生产黏合剂和防火剂C2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl说明Cl的非金属性大于SiD半导体工业所说的“从沙滩到家庭是指将二氧化硅制成晶体硅16以下物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是()Cl2盐酸氯水
3、盐酸酸化的漂白粉木炭Na2O2A BC D17以下物质的检验中，其结论一定正确的选项是()A向某溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，参加稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SOB取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，假设加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已局部被氧化C向某溶液中参加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SOD将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO218在通风橱中进行以下实验：步骤现象Fe外表产生大量无色气泡，
4、液面上方变为红棕色Fe外表产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其外表均产生红棕色气泡以下说法不正确的选项是()A比照、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3B中的现象说明Fe外表形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反响C中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2D 针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化19几种中学常见的物质转化如下图。下表中R、X、Y、Z对应物质正确的选项是()选项RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAl
5、O2Na2SiO3Cu(OH)220化学与生产、生活密切相关，以下对物质的主要用途、原因解释均正确的选项是()选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片Si是良好的半导体材料B金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠单质具有很强的复原性C氯气与石灰乳或烧碱反响制含氯的消毒剂氯气呈酸性D金属铝、铁制成容器可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不反响34(1)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，局部信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金
6、属材料的主角焰色反应呈黄色R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。Z的单质与水反响的化学方程式为_。Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，以下事实能证明这一结论的是_(填字母)。A常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B稳定性：XRYX4CY与R形成的化合物中Y呈正价根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是_。甲、乙是上述局部元素的最高价氧化物的水化物，且甲乙丙水。假设丙的水溶液呈碱性，那么丙的化学式为_。(2)如表所示为元素周期表的一局部，参照元素在表中的位置，请答复以下问题：A01AAAAAA23(1)、的原子半
7、径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)以下事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是_(填字母)。A的单质与元素的简单氢化物溶液反响，溶液变浑浊B在氧化复原反响中，1 mol 单质比1 mol 单质得电子多C和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(3)、两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反响的离子方程式： _(4)周期表中存在对角相似规那么，如铍(Be)与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反响的化学方程式：_(5)WX=YZ(反响需要加热)，W、X、Y、Z分别是由三种元素形成的
8、四种10电子粒子(W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该离子方程式： _35(1)甲烷重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反响系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反响有：反响过程化学方程式焓变H(kJmol1)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0蒸汽重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)165.0反响CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_kJmol1。甲烷的燃烧热为H2，那么H2_H1(填“或“)。(
9、2)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反响：(tBuNO)22(tBuNO)H实验测得该反响的H50.5 kJmol1，活化能Ea90.4 kJmol1。以下能量关系图合理的是_。(3)请参考题中图表，E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求答复以下问题：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反响生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，假设在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1的变化是_(填“增大“减小或“不变，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反响的热化学方程式：_(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反
10、响的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，那么甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_(3)如表所示是局部化学键的键能参数。化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)abcx白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，那么表中x_ kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。36(1)锌锰(ZnMnO2)干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的
11、负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极或“负极)。假设ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反响式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_(填“正极或“负极)；正极附近溶液的酸性_(填“增强“减弱或“不变)，负极的电极反响式为_。(：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今假设制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_mol。(3)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。假设电解液为KOH溶液，那么氢氧燃料电池的负极反响式为_。该电池工作时，外电路每流过2 mol e，消耗标准状况下氧气_L。(4)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气中的氧气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反响式为2C4H1026CO52e=34CO210H2O。试答复以下问题：该燃料电池的总反响式为_；正极电极反响式为_；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电
