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1、辽宁省2021年高考化学压轴卷（含解析）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名填写在答题卡上，将条形码贴在相应位置。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1古代
2、文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是A“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙B俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水C成语“水滴石穿”中只发生了物理变化D“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应2用氢氧化钠溶液能吸收处理含硫化氢的尾气：H2S2NaOH=Na2S2H2O中。下列表示相关微粒的化学用语正确的是AH2S为非极性分子BNa2S的电子式：C34S2-的结构示意图：DH2O形成的冰为离子晶体3X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成
3、的阳离子为狭长的八面体结构如图所示，下列说法不正确的是AX、Y、Z元素第一电离能最大的是ZB两种配体分子中的键角：X2ZYX3C由图可知该阳离子中心原子的配位数为6D加热时该离子首先失去的组分是X2Z4硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子(黑球，半径为a)和镁原子(白球，半径为b)在平面上的投影如图1，下列说法错误的是A硼原子的价电子构型为B该晶体的化学式为C硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示D晶胞边长为5下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A制取SO2B验证漂白性C收集SO2D尾气处理6过二硫酸分子式为，可看成是分子中两
4、个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是A过二硫酸具有强氧化性B过二硫酸中硫元素的化合价为+6价C可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D可用硝酸钡溶液鉴别和7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol石墨中含有4NA个C-C键B5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3xH2O，电极反应中转移的电子数为0.2NAC在含的数目为NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的数目为2NAD常温下，pH =12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA8Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述不正确的是A反
5、应过程中加入K2CO3的作用是提高X的转化率BY与Br2的加成产物中含手性碳原子C可以用Na2CO3溶液检验Y中是否存在XD等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为349磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠10下列反应的离子方程式书写正确的是A1mol的溶液与4molNaOH的溶液混合：B将硫酸酸化的溶液暴露在
6、空气中：C苯甲酸与过量溶液反应：2+2+CO2+H2OD向溶液中通入少量气体：11最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳香化合物的取代反应，机理如下图所示。下列说法错误的是A2是催化剂B4和7都是反应中间体C5为时，1是D2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成12下列实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A向1mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入2mL 0.1molL-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀证明葡萄糖中不含醛基B向1mL 0.2molL-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1molL-1KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL
7、-1KI溶液，又生成黄色沉淀证明在相同温度下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2CO3与NaClO的pH，比较二者pH的大小证明碳元素的非金属性弱于氯D将FeCl2样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色证明FeCl2样品已变质AABBCCDD13羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置如图。该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是Ac极为阴极，M为阳离子交换膜Bb极的电极反应式为C6H5OH-28e-28OH-=6CO217H2OCd极区苯酚被氧化的反应为C6H
8、5OH28OH=6CO217H2OD右侧装置中，每转移0.7 mol e-，c、d两极共产生气体11.2L(标准状况)14工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用如图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)下列说法正确的是A过程和过程决定了整个反应进行的程度B过程为放热反应，过程为吸热反应C1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJD催化剂可降低整个反应的活化能，因此使H减小15实验测得0.5molL1Na2SO3溶液、NaHCO3和CH3COONa的pH随温度变化如图所示。已知25电离平衡常数(Ka)化学式CH3COOHH2CO3H2SO3Ka1.810-5K1=4.31
9、0-7 K2=5.610-11K1=1.510-2 K2=1.010-7下列说法不正确的是A25时，若Na2SO3浓度为0.1molL1，则溶液pH=10 (忽略二级水解和H2O的电离)B曲线45时的变化，主要原因是NaHCO3发生分解生成Na2CO3C由图表可知，曲线为CH3COONa溶液Da、b两点的pH前者大于后者，主要原因是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离二、非选择题：本题共4小题，共55分。16已知固体易升华,其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生,实验装置如下图。实验操作和现象: 实验操作现象点燃酒精喷灯,加热加热一段时间后,装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变
10、蓝回答下列问题:(1)进行上述实验操作前还需要进行的操作为 _ 。 (2)甲同学认为装置A中产生黄色气体不能说明一定产生,原因为 _ 。从安全角度分析,他认为该装置存在问题,改进的方法是在装置A、B之间添加 _ 。 (3) 乙同学分析,除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还有两种可能。 推测一:装置A中得到的气体中有一种黄色气体可使B中溶液变蓝,该反应的离子方程式为 _ 。 推测二:在酸性条件下,装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为 _ ;他认为解决问题的操作为在开始加热A装置先 _ 。(4) 按照上述甲、乙同学改进进行实验,观察到装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝,则A中发生
11、反应的化学方程式为 _ 。17CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；酸性条件下，ClO3不会氧化Co2+，ClO3转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶生成无水氯化钴。请回答：(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。(2)向浸出液中加入 NaClO3发
12、生主要反应的离子方程式_。(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是_。(填选项序号字母)A 1.02.0 B 2.53.5 C 4.05.0(5)制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_。(6)为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl26H
13、2O的质量分数为_。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.510.5，试分析原因_。18燃煤烟气中的、可通入碱液或利用电解池装置进行吸收处理。. 常温下，是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。氧化性强于，能更有效地氧化。(1) (活化能)则 _(活化能)(2)为分析氧化时温度对脱除率的影响，将与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，脱除率随与混合反应时温度变化如图1所示。温度在时，随着温度升高，脱除率无明显变化；温度超过时，随着温度升高，脱除率下降。其可能原因是_。.一定条件下水溶液中可发生如下反应：，部分物质的物质的量的变化如图2所示。(3)曲线表示_的
14、变化(填名称)。时反应达到平衡状态，用表示反应的平均速率为_。(4)下列不能说明反应已达到平衡状态的是_。AB绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化C恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度不再变化D反应过程中，溶液中分子总数不再改变. 若烟气主要成分为、，可通过电解法除去，其原理如图3所示。阳极的电极反应式为_。电解过程中得到的产物为_。19用两种不饱和烃A和D为原料可以合成有机物J，合成路线如图：已知：回答下列问题：(1)B的名称是_，C中的官能团名称为_。(2)H与NaHCO3溶液反应的化学方程式为_。(3)已知BKL，符合下列条件的L的同分异构体有_种。含有1个五元碳环；与NaHCO3反应产生气体。其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，且峰面积之比为441，写出符合条件一种同分异构体的结构简式_。(4)利用题中信息和所学知识，写出以A合成的路线流程图(其他试剂自选)_。参考答案1【答案】A【解析】A珍珠为贝类内分泌作用而形成的含碳酸钙的矿物珠粒，因此主
