《成都市双流区2022-2023学年化学高三上期中考试模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都市双流区2022-2023学年化学高三上期中考试模拟试题（含解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列措施不能加快该反应的速率的是A升高温度B加入少量MnO2固体C加水稀释D加入几滴FeCl3溶液2、下列反应的离子方程式书写正确的是A向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O = HClO + HSO3B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe
2、2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4ClCCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O3、下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) c(H+)4、天工开物记载：“凡埏泥造瓦，
3、掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是()A“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理化学变化B沙子和黏土的主要成分为硅酸盐C烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料5、根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性:HBHAB将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2
4、NO2(g)N2O4(g),HC6H5O-AABBCCDD6、下列有关元素及其化合物的说法正确的是A盐酸可以除去铜器表面的铜锈Cu2(OH)2CO3BNa久置于空气中最终生成NaHCO3CAlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同7、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无
5、色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀8、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施9、已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20ml0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法
6、正确的是( )Aa点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LBb点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3) Cc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)Dd点所得溶液中：c(Na+)c(OH-)c(SO32-)10、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD11、下列叙述正确的是A向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1H2CO3H2SiO3B向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO
7、4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+C将少量的溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I-Fe2+Br-D向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解12、已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H。一定温度下， 1 mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )AH=-234kJmol-1B该反应的逆反应的活化能为368kJmol-1C加入高效催化剂，E
8、1、E2均减小D其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大13、下列说法正确的是图 图 图 图A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化14、下列描述与图象相对应的是A图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B图表示向1 L l molL-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化C图表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D图表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质
9、的量的关系15、能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO416、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3Ba2+OH= BaCO3H2O
10、B单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO +H2OC用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl + Cl2 + 2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为_、_（2
11、）反应中，属于消去反应的是_（填反应序号）。（3）D发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_（4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_（5）符合下列条件F的同分异构体共有_种。a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为112618、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近
12、，有大量白烟生成。 则(1)A的分子式是_，甲的电子式是_。(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是_。19、碘化钠可用于医学和摄影实验室制备的基本实验步骤为检查装置气密性；关闭K，向B中滴入溶液，制得；打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生；关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到成品回答下列问题：(1)盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_(2)A装置中发生反应的离子方程式为_，C装置的作用为_(3)步骤可观察到的现象是_(4)制得的离子方程式为_通入至饱和，与反应制得的离子方程式为_(5)步骤中的“
13、一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、_等操作(6)三颈烧瓶加入碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为_20、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，常用作食品抗氧化剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液）Na2S2O5（晶体）+H2O（l）如图装置中仪器A的名称是_，A中发生反应的化学方程式为_。F中盛装的试剂是_，作用是_。实验前通入N2的作用是_。Na2S2O5晶体在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。若撤去E，则可能发生_。（2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红探究二Na2S2O5晶体具有还原性取少量Na
