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1、最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料巩固练习试卷【免费版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是A加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气B食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素C回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源D金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性2、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A滤渣中一定含有Ag、CuB滤渣中一定含有Ag，可能含
2、有Cu，一定不含ZnC滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3D滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO33、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B比较铜和银的金属活动性将铜和银分别放入稀盐酸中C除去锌粉中的少量铁粉加入硫酸铜溶液后，过滤D除去水中的少量过氧化氢加入二氧化锰后，过滤AABBCCDD4、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加5、
3、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应6、取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是A曲线a对应的物质是镁条B打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察C曲线b后段略下降是因为反应速度变慢D三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气7、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B用一定量的木炭还原氧化铜C分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液8、下列对有关事实的解释中，错误的是
4、ANa和Na+化学性质不同质子数不同BCO和CO2的化学性质不同分子构成不同C生铁和钢的性能不同-含碳量不同D金刚石和石墨物理性质不同原子排列方式不同二、填空题（每小题4分，共计20分）1、能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: （1）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:_(写出1条即可)。（2）铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、_、_(填化学式)反应的产物。（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是_。（4）稀土是我国的战略资源，稀土是一种_ (填金属或非金属)资源。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国
5、是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为_。2、化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。（1）人体中含量最多的金属元素是_；（2）空气中含量最多的气体是_；（3）地球表面最多的氧化物是_；（4）最清洁的燃料是_；（5）能除去异味或色的物质是_；（6）自来水生产中的消毒剂是_。3、化学与文学有着不解之缘，很多成语和文学作品中都蕴含着化学知识。请回答下列问题。（1）“遥知不是雪，唯有暗香来”说明分子具有的性质是_。（2）“真金不怕火炼”说明金具有的性质是_。（3）在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是降
6、低生铁中_元素的含量。4、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则
7、滤液中的溶质有_（填化学式）。5、超净高纯化学试剂在医药、核电、电子芯片制造中广泛应用。（1）有些市场上的净水器就用活性炭来过滤和_水中的杂质。自来水厂常用氯气杀菌消毒，其反应为Cl2+H2OX+HClO，X的化学式是_，HClO中Cl化合价为_。（2）疫苗的研究和生产过程使用纯水，实验室中得到纯水的方法是_。（3）高纯硅(Si)是制造手机CPU芯片的材料，制取高纯硅其中一步反应简化示意图如图。该反应的化学方程式为_，该反应属于_反应(填基本反应类型)，反应前后_(填“分子”或“原子”)的种类不变。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含
8、铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为_：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。2、 “镀金铁画”是一种传统技艺，也是我国的非物质遗产，其成分中主要含有金、铁元素（其他成分忽略不计）。在研究“镀金铁画”的组成时，某同学取一定质量“铁画”的边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：（1）样品中铁的质量。（2）样品中金的质量分数。3、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁9
9、8%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）4、100吨含杂质20%的铁矿石(主要成分是氧化铁)在理论上可制得多少吨纯铁？(铁矿石冶炼铁的化学反应是：氧化铁与一氧化碳高温生成铁与二氧化碳)5、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试回答下列问题：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2023.5第2次2017第3次2013.5第4次20m（1）表格中m的值为_。（2）计算该金属粉末中锌的质量分数；（3）计算参加反应的硫酸的质量（结果精确
10、到0.1）。6、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：（1）反应生成氢气的总质量为_g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）7、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？8、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？（2）求铝片中铝的质量分数。9、现有氧化铁和铁的混合物12g，将混合物在高温条
11、件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质9.6g，则混合物中氧化铁的质量分数为_（计算结果保留至0.1%）。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。（进行实验）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：
12、表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论_活动性：Cu_Ag（填“” 或“”）_锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性 Zn Cu，反应的化学方程式为_，该反应的微观实质是_。（解释与结论）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。（反思与评价）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_。（2）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是保护金属资源，除以上方法外请再提一条合理化建议_。（拓展与延伸）好奇地小华在老师
13、的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_。2、天工开物中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。 探究一 用锌制取氢气 甲同学拟用如图 实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_。（2）装置连接顺序是：A_D（填字母）。（3）乙同学认为该装置还能用于_（填氧气或二氧化碳）的制取和体积的测量，并写出制取该气体反应的化学方程式_。探究二 硫酸铜对氢气生成速率的影响 丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速 率，为此展开探究。（设计
14、实验） 在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由 31.5% 的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：混合液（试管编号）31.5%的 H2SO4溶液/mL10V11010105%的 CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.0V215.6收集 70mL 水所用时间/s21.2020.4519.6920.4921.33（4）表中的 V1_mL，V2_mL。（分析与结论）（5）表中_组反应速率最快，原混合液中 CuSO4和 H2SO4溶质质量比为_（最简整数比）。（提示：31.5%的 H2SO4溶液和 5%的 CuSO4溶液密度均为 1.2g/mL
