《2014年高考化学母题题源系列17化学反应速率、化学平衡相关计算.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高考化学母题题源系列17化学反应速率、化学平衡相关计算.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、母题17：化学反应速率、化学平衡相关计算【母题来源】2014四川卷7【母题原题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡是，X的转化率为
2、60%D实验中，达到平衡时，b0.060【答案】C【试题解析】A、实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，浓度是0.0050mol/L，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量也是0.0050mol/L ，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)0.0050mol/L 5min1.0103mol/(Lmin)，A不正确；B、实验中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，则同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L0.0080mol/L0.002mol/L，0.04mol
3、/L0.0080mol/L0.032mol/L，因此反应的平衡常数K1，B不正确；C、根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则X(g) Y(g)M(g) N(g)起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012平衡浓度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012温度不变，平衡常数不变，则K1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C正确；D、700时X(g) Y(g)M(g) N(g)起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0转化浓度（mol/L） 0.009 0
4、.009 0.009 0.009平衡浓度（mol/L）0.031 0.001 0.009 0.009则该温度下平衡常数K2.91，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是800，因此容器可看成容器体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动，与相比平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b0.5a0.06。正方应是放热反应，当温度升高到900时平衡向逆反应方向移动，因此b0.060，D不正确，答案选C。【命题意图】本题从知识上考查了学生对化学反应速率概念的理解与计算，化学平衡常数与转化率的概念与计算，平衡移动，等效平衡等有关内容理
5、解和掌握程度。考查了学生对基本概念的理解和综合分析应用能力，对转化率的计算与等效平衡和化学平衡移动结合起来分析。这道高考题为一道难度较大的题目，考查了基本概念的内涵和外延，综合性较强，是选择题中的压轴题。【考试方向】把化学反应速率、化学平衡的移动、化学平衡常数、转化率与外界条件的影响、等效平衡等知识点综合起来，进行分析和判断。充分体现了学生对基本概念的内涵和外延的掌握情况，突显了化学理论指导实践的科学学科特点。【得分要点】首先根据题目所给条件和化学方程式，分析该反应的特点和密闭容器的特点，这是解决该题的前提。然后根据在不同容器中化学反应进行的程度，分析化学反应速率、化学平衡及化学平衡常数的比较
6、和计算，特别是转化率的计算，与等效平衡结合，才能得出正确的结论。在分析选项D 时，需要首先根据容器计算该温度下的平衡常数，与容器中的平衡常数相比较得出反应的热效应，然后再根据等效平衡判断若等温时，X的转化率变化情况，最后根据温度对平衡状态的影响分析改变温度时平衡移动方向，进而得出X的转化率变化情况。1(2014届江苏省淮安市5月信息卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g) H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是A反应前2
7、min的平均速率(Z) = 2.010-3molL-1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)0.24 molD其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大2(2014届重庆市名校联盟三珍)在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)F(g)2G(g)。有关数据如下：E（g）F（g）G（g）初始浓度（molL-1）2.0
8、1.00平衡浓度（molL-1）c1c20.4下列判断正确的是A反应在前5min内，v(E)0.04 mol/(Lmin)B其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大C其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的H0D平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)0.2 molL-13(2014届山东省淄博市三模)己知：。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是A此时刻反应达到平衡状态B容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C平衡时，
9、再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变D平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ【答案】B【解析】4(2014届福建省龙岩市一级达标学校联考)对于反应aA+bBdD+eE，该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率，、是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：实验编号1234c(HI)/ molL-10.1000.2000.3000.100c(H2O2)/ molL-10.1000.1000.1000.200v/ molL-1s-10.007600.01530.02270.0151以下说法正确的是A实验1、2
10、中，(H2O2)相等B将浓度均为0.200 molL-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时=0.0304 molL-1s-1C与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 molL-15(2014届四川省雅安市三模)440时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%12下列判断中，错误的是A甲中SO2的速率为0.032molL-1min-1 B440时，平衡常数K400C温度高于440时，平衡常数K400 D平衡时，SO2的转化率：180%28学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！
