《2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案,(5).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案,(5).docx（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案,(5) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27 Cr:52 W:184 Mn:55 Co:59 第卷（45 分） 选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有 1个正确答案） 1在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶、含氟牙膏等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ） A单质 B分子 C元素 D氧化物 2下列仪器常用于物质分离的是（ ） A B C D 3
2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做硫酸的性质的实验时，某同学取用 BaCl 2 溶液后，应把它放回的位置是（ ） 4如图所示，下列实验操作与方法正确的是 （ ） 5下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 硫 酸 铝 溶 液 和 过 量 的 NaOH 溶 液 反 应 ：O H AlO OH Al2 232 4 + = +- - + B. Mg(OH) 2 与盐酸的反应： O H OH H2= +- + C. 硫化亚铁(FeS)与盐酸反应： = + -S H H S222 D. 钠和冷水反应：- + + = + OH H Na O
3、 H Na 2 22 2 6NaCl+CO 2 +NH 3 +H 2 O=NaHCO 3 +NH 4 Cl是著名的侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ） 7纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是 （ ） A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 D用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打 8高温下硫酸亚铁发生如下反应
4、：2FeSO 4 Fe 2 O 3 SO 3 SO 2，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） ABaSO 3 和 BaSO 4 BBaS CBaSO 4 DBaSO 3 9用铝热法还原下列化合物，制得相应金属单质各 1mol，需消耗铝最少的是（ ） ACr 2 O 3 BWO 3 CMnO 2 DCo 3 O 4 10以下物质间的每步转化都只通过一步反应就能实现的是（ ） AAlAl 2 O 3 Al(OH) 3 NaAlO 2 BFeFeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 CSSO 3 H 2 SO 4 MgSO 4 DN 2 NO 2 HNO 3 NO 11将 2
5、2.4g 铁粉逐渐加入到含 HNO 3 0.8mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ） 12已知热化学方程式 C 2 H 2 (g) +25O 2 (g) = 2CO 2 (g)H 2 O(l) H 1 -1301.0 kJmol -1 C(s)+ O 2 (g) = CO 2 (g) H 2 -393.5 kJmol -1 H 2 (g)+ 12 O2 (g)=H 2 O(1) H 3 = -285.8 kJmol -1 则反应2C(s)+ H 2 (g) =C 2 H 2 (g)的H 为（ ） A+228.2 kJmol -1 B
6、-228.2 kJmol -1 C +1301.0 kJmol -1 D+621.7 kJmol -1 13一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下左图连接好线路发现灯泡不亮，按照下右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A NaCl 是非电解质 B NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 C NaCl 溶液是电解质 D NaCl 溶液中水电离出大量的离子 14某学生欲完成 Cu +2Ag + = 2Ag + Cu 2+ 反应，设计了下列四个实验，可行的是（ ） NaCl溶液NaCl固体 15下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 第卷（55 分） 16 （6 分）在
7、热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g FeSO 4 ，当加入 50 mL 0.5mol/L KNO 3 溶液后，可使其中的 Fe 2+ 全部转化成 Fe 3+ ，KNO 3 也反应完全，并有 N x O y 氮氧化物气体逸出。 （1）推算出 x =，y =。 （2）该反应中氧化剂为。 （3）通过配平该化学方程式，确定反应产物中 H 2 O 的化学计量数为。 17（13 分）某化学实验小组为确认铜与浓硫酸反应的产物，设计如图实验装置。在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入适量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中，塞紧试管口，在玻璃导管口处放一团蘸
8、有 Na 2 CO 3 溶液的棉花。给试管加热，观察现象。回答下列问题： FeSO 4 + KNO 3 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + N x O y + H 2 O （1）写出 a 处反应的化学方程式。 （2）试管中的反应进行一段时间后，b 处滤纸条的变化为，据此可以确认产物中一定有（填化学式）。 （3） 反应结束后在试管底部常可见到一些色固体，该固体可能是（填化学式），将试管上层液体倒去，再向试管中慢慢加入少量水，振荡，静置，观察溶液的颜色变化。这一步操作的目的是要证实。 （4）玻璃导管口处放一团蘸有 Na 2 CO 3 溶液的棉花所起的作用是
9、，反应的化学方程式为。 18（13 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH（选填不变、升高或下降）。 （2）工业食盐含 Ca 2+ 、Mg 2+ 等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 。 （3）如果粗盐中 SO 4 2- 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO 4 2- ，该钡试剂可以是。(选填 a、b、c) a. Ba(OH) 2 b. Ba(NO 3 ) 2 c. BaCl 2 （4）为了有效除去 Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- ，加入试剂的合
10、理顺序为（选 填 a、b、c） a. 先加 NaOH，后加 Na 2 CO 3 ，再加钡试剂 b. 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na 2 CO 3 c. 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na 2 CO 3 （5）脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去 NaCl。 19（14 分）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO 4 溶液和 100g 10.00%的 K 2 SO 4 溶液，电极均为石墨电极。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K 2 SO 4 溶液的质量减少
11、了 4.5g，乙中 c 电极质量增加。 据此回答问题： 电源的 N 端为极； 电极 b 上发生的电极反应为； 电极 b 上生成的气体在标准状态下的体积：； 电极 c 的质量增加是 g； 电解前后丙溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因： ，； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ，。 20（9 分）在一定的条件下，将 1.92g 铜粉溶于 50mL 物质的量浓度为 2mol/L 的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求： （1）能制得标准状况下一氧化氮多少升？ （2）被还原的硝酸的物质的量是多少？ （3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中 NO 3 - 物质的量浓度是多
12、少？ 参考答案 选择： CBCAA CDCDB CABCD 16（6 分） （1）x =1（1 分） y = 1（1 分） （2）KNO 3 （2 分） （3）4（2 分） 17（13 分） （1）Cu + 2H 2 SO 4 （浓） 加热 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O （2 分） （2）滤纸条褪色（2 分）， SO 2 （1 分） （3）白（灰白）（2 分）CuSO 4 （1 分）； Cu 与浓 H 2 SO 4 反应生成了 CuSO 4 （2 分） （4）吸收二氧化硫（1 分） Na 2 CO 3 + SO 2 = Na 2 SO 3 +CO 2 （2分） 18（13 分）
13、 （1）2Cl - -2e - = Cl 2 （2 分），升高（1 分） （ 2 ） Ca 2+ +CO 3 2- = CaCO 3 （ 2 分 ） Mg 2+ +2OH - = Mg(OH) 2 （2 分） （3）ac（2 分）（4）bc（2 分） （5）加热蒸发（1 分）过滤（1 分） 19（14 分） （1）正极（2 分）4OH -4e =2H 2 O + O 2 （2 分）2.8L（2 分） 16（2 分）不变（1 分），因为相当于电解水（2 分）。 (2) 可以（1 分） 因为 CuSO 4 溶液已转变为 H 2 SO 4 溶液，反应也就变为电解水的反应（2 分） 20（9 分） （1）0.448L（2）0.02mol （3）1.6mol/L (各 3分)
