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1、九年级化学第十单元自主测试所需相对原子质量：O-16 Mg-24 S-32 H-1 Zn-65一、选择题（每题2分）题号12345678910答案1盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D浓盐酸、浓硫酸敞口放置，质量都增加2下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.氯化钾3有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 A它们的固体都易潮解 B它们的固体都易溶于水C它们的溶液可用稀盐酸区分 D它们
2、的溶液都能使无色酚酞溶液变红4下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A锌与稀盐酸 B烧碱与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5以下说法正确的是 A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应6铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石的地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。下列有关说法不正确的是 A产生的气体是二氧化碳 B这种气体是氢气C盐酸滴在这种地面上也会产生相同的现象 D此
3、现象说明硫酸可与碳酸盐反应7小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是 物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH10.25.87.03.38.12.0A.肥皂水的碱性比纯碱水弱 B.蔗糖水是中性物质 C.柠檬汁的酸性比食醋强 D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红8中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2OH2CO3B医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸
4、：Mg(OH)2+HClMgCl2+H2OC工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OD证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl2FeCl3+3H210从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤二、填空题（每格1分）11（4分）一些物质常与空气中的有关成分作用而发生变化，判断下列变化主要与空气成分中的哪些气体有关，请将这些气体的化学式填在相应的横线上。（1）钢铁生锈： （2）氢氧化
5、钠固体潮解变质： （3）用石灰浆刷墙既白又牢固： （4）正常雨水的pH值约为5.6 12（3分）某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 （写反应方程式）。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是 。13（9分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下
6、列实验仪器回答问题： 写出指定仪器的名称：F 上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是 ；稀释浓硫酸的正确操作是 ；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 。（3）测定溶液pH值的方法 （4）氢氧化钠具有很强的腐蚀性，俗称 ，如不慎将浓氢氧化钠溶液沾到皮肤或衣物上，应 。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃成分中的二氧化硅会与氢氧化钠溶液在常温会发生如下的化学反应：SiO2+2NaOH=X+H2O则X的化学式为 ，该物质能将玻璃黏在一起。14（6分）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂
7、作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O方程式A酸与某些盐作用方程式B由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。方程式A ；方程式B 。（2）讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素铁元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“”、“”或“”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如
8、 （任写一点食醋在生活中的妙用）。（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。15（5分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线图判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。16（4分）以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成
9、相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。问：（1）根据上图判断B的化学式为_；Y的化学式为_。（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_。（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式_。17（5分）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。【查阅资料】 金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应。 生产H2速率主要取决于：金属的表面积 溶液中H+浓度 温度等条件。 H+的
10、浓度与1L溶液中H+ 数目成正比。溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率。【提出问题】小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？ （回答两条即可）上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？【猜想假设】、 Cl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响。、 SO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响。、 。请回答问题，完成猜想。【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：实验编号镁条长度H+浓度相同的酸反应片刻后添加少量试剂产生气泡的速率结论A2cm5 mLNa2SO4固体无明显变化（结论A）B2cm5 mL （试剂B）明显加快Cl-对反应有促进作用试剂B是 （化学式）固体。【结论】结论A为 。【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是 。18（4分）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？南通市易家桥中学九年级（第1页，共4页）南通市易家桥中学九年级（第2页，共4页）
