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1、四川省成都石室中学2019-2020学年高二化学入学考试试题（含解析）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第I卷（选择题，共44分）一、选择题（共22题，每题只有一个答案符合题意，每题2分，满分44分）1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应B. 体积分数为的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒C. 煤的气化和液化，石油的裂解和裂化均为化学变化D. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性【答
2、案】C【解析】【详解】A乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故A错误；B75%的乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B错误；C石油的裂化、裂解均为大分子生成小分子；煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，均为化学变化，故C正确；D维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故D错误；故答案为C。2.已知为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. （羟基）与中所含的电子数均为；B. 苯与足量的反应时，参与反应的碳碳双键数为C. 被溶液氧化放出分子数为D. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为【答案】D【解
3、析】【详解】A1个羟基(-OH)含有9个电子，而1个H3O+含有10个电子，则(羟基)与中所含的电子数不等，故A错误；B苯环结构中无碳碳双键，故B错误；C根据原子守恒，1molC2H5OH被足量的K2Cr2O7溶液氧化，最终放出CO2分子数为2NA，故C错误；D乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28gCH2的物质的量为=2mol，则乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为，故D正确；故答案为D。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成
4、，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。3.下列化学用语正确的是A. CO2的电子式是B. 硫的原子结构示意图是C. 表示中子数是18的氧原子D. 氮气的结构式是 NN【答案】D【解析】分析：A项，CO2的电子式是；B项，S原子最外层电子数为6；C项，中中子数为10；D项，氮气的结构式为NN。详解：A项，CO2的电子式是，A项错误；B项，S原子最外层电子数为6，S原子结构示意图为，B项错误；C项，中中子数为18-8=10，C项错误；D项，氮气的结构式
5、为NN，D项正确；答案选D。点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、原子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别，分子式、电子式、结构式的区别等。4.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 酸性：H2SO4H3PO4B. 非金属性：ClBrC. 碱性：NaOHMg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】A、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于
6、氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。5.只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、戊烷、乙醛C. 乙酸、乙醇、硝基苯D. 苯、乙醇、甘油【答案】A【解析】【详解】A乙酸与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故A正确；B乙醇、乙醛都溶于水，戊烷不溶于水，不能用水鉴别，故B错误；C硝基苯不溶于水，但乙酸、乙醇均溶于水，不能鉴别，故C错误；D乙醇和甘油都溶于水，苯不溶于水，不能用水鉴别，故D错误；故答案为A。6.化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说
7、法正确的是 ()A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A. b为苯，苯的同分异构体还有CH3CCCCCH3等，故A错误；B. b的二氯代物有3种，d的二氯代物有6种，p的二氯代物有3种，故B错误；C. b、p分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误； D. d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D正确。故答案选D。7.下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B
8、. 硅胶能吸水，可用作食品干燥剂C. 与溶液反应，不能用磨口玻璃瓶保存溶液D. 与反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】A【解析】【详解】A晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，故A错误；B硅胶可作干燥剂，是因为硅胶能吸水，故B正确；C不能用磨口玻璃瓶保存溶液，是因为与溶液反应，故C正确；D可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，是因为能与反应，故D正确；故答案为A。8.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁
9、C. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本D. 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A由溶液中通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A错误；BAl2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，B错误；C熔融状态下氯化铝不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制取铝单质，C错误；D反应过滤后所得溶液为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方
10、程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3，D正确；答案选D。【点睛】本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，明确相关物质的性质及反应流程是解题的关键。选项C是解答的易错点，注意氯化铝含有共价键，属于共价化合物，溶于水时可以导电。9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将氧化为B将铜粉加溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C晶体溶于稀硫酸，滴加溶液溶液变红晶体已变质D取少量绿矾溶于稀硫酸中，滴加溶液。溶液未变红色绿矾未因氧
11、化而变质A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；BCu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；CFe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中的NO3-在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液显红色，则无法说明Fe(NO3)2变质，故C错误；D少量绿矾溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，则说明绿矾变质，故D正确；故答案为D。10.如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具
12、有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入变红色与水反应生成氢氧化钠对，错，无C分别加热和固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧能与和反应生成对，对，有A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，不是碳酸钠；碳酸钠和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则错，对，无，故A错误；B过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，但过氧化钠具有漂白性，所以能使溶液先变红后褪色，对，对，有，故B错误；C分别加热和固体，
13、试管内壁均有水珠，其中碳酸氢钠分解生成水，而碳酸钠受热不分解，是晶体中含有少量结晶水，则对，错，有，故B错误；D过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，对，对，有，故D正确；故答案为D。11.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为WXYZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】【分析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的
14、反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；BHCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；D标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；答案选D。【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。12. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】分析】
