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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡
2、一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器名称为“漏斗”的是ABCD2、下列说法正确的是( )A某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物C和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力3、下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B苯能和氢气发生加成反应C苯的间位二氯代物没有同分异构体D苯能与溴水因发生化学反应而褪色4、用下列装置不能达到有关实验目的是( )A用甲图装置证明(煤油) (钠) (水)B
3、用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C用丙图装置制取金属锰D用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5、下列叙述不正确的是（ ）。A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B分子式符合的化合物有6种C已知二氯苯有3种结构，则四氯苯也有3种结构D菲的结构简式为，一定条件下，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物6、煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4 SO2SO3Fe2O3，有关说法不正确的是A该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂BSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性C该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数为26.021023D将反应生成的气体通入Ba
4、Cl2溶液中，无沉淀生成7、下列分子中，只存在非极性共价键的是()ACO2 BNH3 CO2 DNa2O28、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式为5A+4B4CB2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(Lmin)D2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：49、 “绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物
5、中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )A乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯10、下列叙述正确的是A活泼金属钠用电解法冶炼 B铜只能用电解法冶炼得到C汞的冶炼只能用热还原法 D用铝热法冶炼铝11、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应:Na +2H2O=Na+2OH+H2B铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH=AlO2+ H2C铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3+3H2D铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H212、下列说法错误的是石油分馏产
6、品乙烯A石油主要是由烃组成的混合物B主要发生物理变化C包括裂化、裂解等过程D是加成反应，产物名称是二溴乙烷13、下列属于取代反应的是（ ）A乙烯通入溴水中B光照甲烷与氯气的混合气体C苯与溴水混合后撒入铁粉D在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应14、下列有关电池的说法不正确的是（ ）A锌锰干电池中，锌电极是负极 B甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C手机上用的锂离子电池属于二次电池 D充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行15、下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是选项abc气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜
7、屑H2ONOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2AABBCCDD16、下列实验操作与现象、实验结论均正确的是选项 实验操作与现象实验结论A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性B将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝X中无NH4+D分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强AABBCCDD17、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，
8、反应处于平衡状态的是（ ）选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Bv(A)=2molL-1min-1v(C)=2molL-1min-1Cv(A)=1molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Dv(A)=1molL-1min-1v(C)=1.5molL-1min-1AABBCCDD18、甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )ABCD1
9、9、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为A5%B8.7%C17.4%D无法计算20、下列属于弱电解质的是A碳酸钙固体B氢氧化钾C水D二氧化硫21、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石22
10、、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL1二、非选择题(共84分)23、（14分）A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是_。（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27）
11、进行应急处理。A制备F的化学方程式是_。（5）B与D反应加入浓硫酸的作用是_；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_（用序号填写）。a蒸馏 b用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 c水洗后分液 d用过量氯化钠溶液洗涤后分液24、（12分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应、的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式_。25、（12分）碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：（1）
12、该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_、_。（2）该电池负极上的电极反应式为_。（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_L。26、（10分）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。物质熔点/沸点/密度/gcm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84实验步骤：在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;将试管a固定在铁架台上;在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：_；(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_；(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填选项);A中和乙酸并吸收部分乙醇 B中和乙酸和乙醇C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D加速酯的生成，提高其产率(4) 步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_；(5)指出步骤静置后，试管b中所观察到的实验现象：_；(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是_(填选项)。A
