《离子反应 第三课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应 第三课时（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应 第三课时离子共存 一、教学目标：了解离子反应发生的条件，能正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。二、教学方式：“分析引导”的教学模式、“小组合作”的学习模式三、教学过程【引入】上节课我们复习了离子反应发生的条件，找同学回答下离子反应发生的条件。【学生】回答离子反应发生的条件【引入】离子共存是高考的重难点，那什么是离子共存呢？离子不能大量共存的情况有哪些呢？ 思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl：Na+ 、H+ 、SiO32 、NO
2、3：K+ 、 Ag+ 、 Cl 、NO3 【学生】结论:离子间生成 物质，不能大量共存【教师】找同学总结常见酸碱盐的溶解性【投影】常见酸碱盐的溶解性 思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+ 、H+ 、Cl、S2：K+ 、 H+ 、CO32 、SO42 ：Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl：Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO42【学生】结论:离子间生成 物质，不能大量共存【教师】找同学总结能反应生成易挥发物质的离子组合【投影】能反应生成易挥发物质的离子组合思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+ 、H+ 、OH 、
3、Cl：H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 ： NH4+、K+ 、 OH 、Cl：Na+ 、H+ 、ClO、NO3【学生】结论:离子间生成 物质，不能大量共存【教师】找同学总结能反应生成弱电解质的离子组合【投影】能反应生成弱电解质的离子组合【板书】第三课时 离子共存 一、离子不能大量共存的原因1. 离子间发生复分解反应，不能大量共存：【习题】例1、(全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )（A）K+ HCO3- CO32- Br-（B）CO32- HCO3- OH- K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-（D）H+ Cl- Na+ SO32-【教师】离子之间除了能发
4、生复分解反应不能共存，还有什么情况不共存呢？ 思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：K+ 、MnO4、Cl、S2：H+ 、Fe2+、Cl、NO3：Fe3+、K+ 、I、Cl：MnO4、Cl、I、Na+【学生】结论:离子间发生 反应，不能大量共存【教师】找同学总结能发生氧化还原反应的离子组合【投影】能发生氧化还原反应的离子组合【板书】2. 离子间发生氧化还原反应，不能大量共存：例2（上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的是（ ）(A)H+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+(B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+
5、、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、K+、Cl、CO32：Al3+、K+、CO32 、NO3：Fe3+、Na+、Cl、HCO3-【学生】结论:离子间发生 反应，不能大量共存： 【教师】找同学总结能发生双水解反应的离子组合【投影】能发生双水解反应的离子组合【板书】3. 离子间发生双水解反应，不能大量共存：例3、下列各组离子能共存于同一溶液中，而且加入氢氧化钠或稀硫酸均产生白色沉淀的是（ ）(A) Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-(B) Na+、Al3+、Cl-、AlO2-(C)
6、 K+、Ba2+、Cl-、HCO3-(D) NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl- 思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、K+、Cl、SCN：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3【学生】结论:离子间发生 反应，不能大量共存： 【教师】找同学总结能发生络合反应的离子组合【投影】能发生络合反应的离子组合【板书】4. 离子间发生络合反应，不能大量共存：例4、下列离子组可以大量共存的是（ ）(A)在含有大量Fe3+ 的溶液中：Na+ 、NH4+ 、 Cl- 、SCN-(B)在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-(C)在C(H+)=10-13mo
7、lL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-(D)在PH=1的溶液中：Cl-、NO3-、K+、Fe2【教师】值得注意的是，无色溶液中不含有色离子。透明指的是无不溶物，但对于颜色没有影响。例如CuSO4溶液是蓝色透明溶液。酸碱性对于离子判断也是有很大的干扰，一旦有酸碱要求，选项中便要考虑酸碱，而一般是不会直接告诉我们酸碱性的这就需要我们自己判断了。【板书】二、离子共存问题中的隐含条件1. 颜色：【教师】找同学总结有颜色的离子【投影】有颜色的离子2. 酸碱性【教师】找同学判断溶液的酸碱性【投影】溶液酸碱性的判断1.PH=1的溶液2.能使PH试纸变红的溶液 3.c(H)/c(OH)10
8、12的溶液 4.紫色石蕊试液呈红色的溶液5.加入铝粉反应后生成氢气的溶液6.甲基橙呈红色的溶液7.红色石蕊试纸变蓝的溶液8.加入镁粉能放出氢气9.PH=14的溶液10.能使PH试纸变蓝的溶液11.酚酞呈红色的溶液12.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液13.水电离出的c(H)11013 molL1的溶液中 3、特殊情况： (1)AlO与HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32； (2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉； (3)NH4+与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽
9、然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。【教师】题目中给我们的一些隐含条件我们需要自己利用，帮助我们进行判断做题，当然我建议大家在做这些隐含条件时把判断出来的条件标注在选项后面，这样便于自己审题和检查。【小结】离子共存是指离子间不发生反应而能大量共存，而发生反应则不能大量共存判断依据：1.发生复分解反应 2.发生氧化还原反应 3.发生双水解反应 4.发生络合反应 注意给出的颜色和溶液酸碱性【课堂习题】3.下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液无色透明的是（）AAg+、NH4+、OH、Cl BMnO4-、K+ 、SO32-、 Na+ CAl3
10、+、K+、CO32、NO3 DNa+、K+、SO42、Cl4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）1.0mol/L的KNO3溶液中：H+ Fe2+ Cl- SO42- B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+ Ba2+ AlO2- Cl- C. PH=12的溶液：K+ Na+ CH3COO- Br- D. 与铝反应产生氢气的溶液：Na+ K+ CO32- Cl-5.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl- （B）Na+ AlO2- K+ NO3- （C）Na+ Cu2+ SO42 NO3 （D）K+ SO42- HCO3- Na+ 6.因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )（A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32- （B）Fe2+ Cl- NO3- H+（C）Ba2+ Ca2+ H+ NO3- （D）NO3- OH- Cl- Ba2+
