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1、必修1:专题三 从矿物到基础材料 复习卷班级_姓名_一、 单项选择题1、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA碳 B石英 C锗 D硅 2、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强3、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（ ）A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于盐4、下列各种冶炼方法中，
2、可制得相应金属的为（ ） A加热氢氧化铝 B电解熔融氯化镁 C加热碳酸钙 D电解饱和食盐水5、下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-B碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：CO32-+ 2H+ CO2+H2OC钠投入到水中：Na+H2ONa+OH-+H2D氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH-= H2O6、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO37、MgO中混有少量Al2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试
3、剂是（ ）A稀硫酸 B浓氨水 C稀盐酸DNaOH溶液8、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，可作为却气体的是（ ） 空气 CO2 Ar H2 N2A B C D9、常温下能用铝制容器盛放的是（ ） A稀硫酸 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液 D硫酸铜溶液10、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ） A2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAB11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC32g氧气中所含的氧原子数为NA D18g水中所含的电子数为8NA11、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m AFeCl3 BCuCl2 CHCl
4、DFeCl212、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为（ ） A 1：2 B 1：3 C 3：2 D 1：113、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰14、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+1
5、5、将Cu片放入0.1 molL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）C（Fe2+）=23，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为（ ）A12 B43 C34 D5316、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）二、 填空题17、某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了如下实验：取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中，看到锌片与酸反应产生H2速率很快，而铝片刚开始时，几乎看不到有气体，一段时间后，才看到有气体放
6、出，随后产生气体速度逐渐加快，试解释其原因_ 将铝片放入NaOH溶液，待看到有气体产生，取出铝片，用水洗涤，其作用是 ，该反应的化学方程式是 洗涤后的铝片放入Hg(NO3)2溶液，反应片刻。反应的化学方程式是 取出铝片用滤纸吸干后，在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质，经分析该物质为氧化铝。写出反应的化学方程式_ _，解释生成白色毛状物质的原因 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m18、已知A为单质，与某物质反应生成气体与B。有以下物质相互转化；试回答：（1）写出B的化学式 ；D的化学式 ；（2）写出由D转变成H的化学方程式 _；（3）写出由F转变成G的离子方程式 _。19、某久置
7、的FeCl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+ ?（写出步骤、现象）_ _ _ _（2）若溶液中存在Fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）_（3）若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+应该如何操作？（用离子方程式说明）_20、晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m300高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为: 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置中的试剂是，装置中的烧瓶需要加热，其目的是： 。反应一段时间后，装置中观察到的现象是，装置中发生反应的化学方程式为。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。 氯水 碘水 NaCl溶液 KSCN溶液 Na2SO3溶液
